2019-2020年高中化學(xué) 2.2《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案 新人教選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2分子的立體結(jié)構(gòu)教案 新人教選修3教學(xué)目標(biāo)1、 認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2、 初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3、 能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問(wèn)題：什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？ 同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對(duì)照其電子式云喲內(nèi)分類對(duì)比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。引導(dǎo)交流引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR models）講解分析 價(jià)層電子對(duì)互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下： ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。應(yīng)用反饋 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1 認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2 進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn) 雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論展示甲烷的分子模型創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是10928。說(shuō)明什么？結(jié)論 碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論1、 雜化的概念：在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。思考與交流 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。討論交流： 應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2總結(jié)評(píng)價(jià)：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2討論：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）結(jié)論：中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。討論總結(jié)：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120的平面三角形，SP3雜化軌道為10928的正四面體構(gòu)型?？茖W(xué)探究：課本42頁(yè)小結(jié)：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個(gè)鍵和2鍵；CH2O中含有3鍵和1個(gè)鍵第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)4 配位鍵、配位化合物的概念5 配位鍵、配位化合物的表示方法 3采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 4培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵（1） 概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。（2） 表示A B電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體（3）條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。提問(wèn)舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+過(guò)渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。過(guò)渡 配位化合物如何命名？講解 硫酸四氨合銅學(xué)生練習(xí)命名 Cu(NH3)4Cl2 K3Fe(SCN)6Na3AlF6小結(jié) 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。