2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第2章 第2講 離子反應(yīng)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第2章 第2講 離子反應(yīng)(含解析).doc
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第2章 第2講 離子反應(yīng)(含解析)考綱要求1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子方程式。考點(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合物“或”與“和”的區(qū)別用“是否導(dǎo)電”不能確定是否為(非)電解質(zhì)用“自身”能否電離,可確定是否為(非)電解質(zhì)NH3、SO3等的水溶液能導(dǎo)電,但不是自身電離而導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類(lèi)水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下,同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液舉例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽(BaSO4、NaCl)、活潑金屬氧化物(CaO)弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽3.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。深度思考1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì),是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,(1)錯(cuò)誤;盡管BaSO4難溶于水,但溶解的部分全部電離,故其為強(qiáng)電解質(zhì),(2)錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)溶液中,有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子,(3)正確;HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì),(4)錯(cuò)誤;CaO是強(qiáng)電解質(zhì),是因?yàn)槿刍瘯r(shí)能完全電離,能導(dǎo)電,它的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2和OH,(5)錯(cuò)誤;Cl2是單質(zhì),(6)錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅冰醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3答案依據(jù)元素周期表,突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A:除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A:Al(OH)3是兩性氫氧化物。A:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A:強(qiáng)酸:HNO3中強(qiáng)(或弱)酸:HNO2、H3PO4。A:強(qiáng)酸:H2SO4弱酸:H2SO3、H2SA:強(qiáng)酸:HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等。過(guò)渡元素中的常見(jiàn)弱堿:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒:鹽不論難溶、易溶,絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。題組一電離方程式的書(shū)寫(xiě)理解離子反應(yīng)的基石1寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4_;(2)H2CO3_;(3)Ca(OH)2_;(4)Fe(OH)3_;(5)NH3H2O_;(6)NaCl_;(7)BaSO4_;(8)NaHSO4_;(9)NaHCO3_;(10)NaHSO4(熔融)_;(11)Al2O3(熔融)_;(12)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2(12)CH3COOHCH3COOH電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),測(cè)定導(dǎo)電性變化,請(qǐng)按照要求選擇填空。A導(dǎo)電性變化不大B導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)C導(dǎo)電性明顯減弱D導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3H2O中通入HCl氣體()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()Ab>a>cBabcCc>a>bDb>c>a答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng);弱電解質(zhì)存在著電離平衡,升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng),溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大,自由電子定向移動(dòng)阻力增大,金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí),弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)??键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式:A加入BaCl2溶液:Ba2SO=BaSO4,B加入CH3COONa溶液:CH3COOH=CH3COOH,C加入Na2CO3溶液:CO2H=CO2H2O,D加入Zn粒:Zn2H=H2Zn2,E加入NaOH溶液:HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成難溶的物質(zhì);生成難電離的物質(zhì);生成易揮發(fā)的物質(zhì);發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中,混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào),下同);H的物質(zhì)的量減少的是BCDE;因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)拆刪查”四步進(jìn)行,但我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě),而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟:首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH;然后分析哪些離子相互結(jié)合,Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O,同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀,這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)鹽類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“”;溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3,不加熱寫(xiě)NH3H2O;濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào),濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào);HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。題組一基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(5)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(6)澄清石灰水中加入鹽酸OHH=H2O。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱NHOHNH3H2O。(10)濃硝酸和Cu的反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶;硫酸鹽不溶鉛和鋇;鹽酸鹽不溶銀亞汞;微溶物有四種;強(qiáng)堿都易溶,Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明:(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。題組二多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(3)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(4)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。兩種電解質(zhì)溶液混合,至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子,這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng),這樣的離子反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)。考點(diǎn)三用分類(lèi)思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng),且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷及其運(yùn)用,又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn),但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí),均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng),若能按其成因進(jìn)行歸類(lèi)疏理,就不僅可以知其然,而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中:堿過(guò)量:CO22OH=COH2O;堿不足:CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2過(guò)量:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO;NaAlO2不足:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:COH=HCO;鹽酸過(guò)量:CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量:Al33OH=Al(OH)3;強(qiáng)堿過(guò)量:Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過(guò)量:AlOHH2O=Al(OH)3;強(qiáng)酸過(guò)量:AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過(guò)量:3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O;HNO3過(guò)量:FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足:HOH=H2O;NaOH過(guò)量:NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足:8H2NO6I=4H2O3I22NO;HI過(guò)量:Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式依次為OHH=H2O;AlOHH2O=Al(OH)3;CO2H=H2OCO2;Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式依次為HOH=H2O;Al33OH=Al(OH)3;NHOH=NH3H2O;Al(OH)3OH=AlO2H2O。強(qiáng)化記憶H、OH的電離順序1H電離順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>>H2O2OH電離順序NaOH>NH3H2O>難溶氫氧化物如Al(OH)3>H2O題組三配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí),因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足:Ca2HCOOH=CaCO3H2O;NaOH過(guò)量:Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足:HCOOHCa2=CaCO3H2O;NaHCO3過(guò)量:Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O此時(shí)溶液呈堿性:HSOOHBa2=BaSO4H2O?!岸ㄒ环ā睍?shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。考點(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O()“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電荷守恒,這也是經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),而往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2,忽略隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)系,“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五高考試題中方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范典型答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1.(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClOPbO2Cl2S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H3Cl22ClO=2ClO22Cl4NaBH42H2O=NaBO24H25(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明確考向江蘇五年高考1(xx江蘇,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3:Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析A項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,應(yīng)為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O;B項(xiàng),漏寫(xiě)NH與OH的反應(yīng),應(yīng)為2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O;C項(xiàng),醋酸為弱電解質(zhì),發(fā)生部分電離,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示,應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O;D項(xiàng),H2CO3的酸性強(qiáng)于Al(OH)3,NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。2(xx江蘇,8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCOCa2OH=CaCO3H2O答案D解析A項(xiàng),濃鹽酸為強(qiáng)酸,應(yīng)拆成離子形式,其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3膠體不是沉淀,不能加沉淀符號(hào),錯(cuò)誤;C項(xiàng),原子不守恒,正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH少量,則OH計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)“以少定多”原則,該離子方程式正確。3(2011江蘇,6)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng):CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng):3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO答案B解析A項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,B項(xiàng)正確;醋酸是弱電解質(zhì),不能拆為離子形式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;偏鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx江蘇,3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢:CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O答案B解析A項(xiàng),電解熔融氯化鈉方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2;C項(xiàng),氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為2NO22OH=NONOH2O;D項(xiàng),水垢主要成分是CaCO3,反應(yīng)方程式中應(yīng)寫(xiě)它的化學(xué)式,即CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。5xx江蘇,19(1)節(jié)選向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_(kāi)。答案SOI2H2O=SO2H2I各省市兩年高考1(xx北京理綜,9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測(cè)0.1molL1氨水的pH為11:NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析A項(xiàng),若NH3H2O完全電離,則0.1molL1氨水的pH應(yīng)為13,測(cè)得其pH為11,則NH3H2O部分電離,其電離方程式為NH3H2ONHOH,正確;B項(xiàng),鈉是活潑金屬,投入水中會(huì)與水反應(yīng)生成H2,反應(yīng)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2,正確;C項(xiàng),用作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的CuCl2溶液,CuCl2發(fā)生了電離,其方程式為CuCl2=Cu22Cl,燈泡發(fā)光,CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng),其方程式為Cu22ClCuCl2;D項(xiàng),Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2,正確。2(xx四川理綜,3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液:Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案D解析A項(xiàng),該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O;B項(xiàng),NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離,故在離子方程式中只能寫(xiě)為HCO形式,故正確的離子方程式為HCOH=CO2H2O;C項(xiàng),Al(OH)3只能溶于酸和強(qiáng)堿,而氨水屬于弱堿,故加入過(guò)量的氨水時(shí)生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO,正確的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH;D項(xiàng),銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O,該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒,故該選項(xiàng)正確。3(xx大綱全國(guó)卷,11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A項(xiàng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,正確;B項(xiàng),符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒,正確;C項(xiàng),H和OH也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽(yáng)極失電子,生成PbO2,正確。4xx各省市高考試題離子方程式書(shū)寫(xiě)(1)xx新課標(biāo)全國(guó)卷,27(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式_。答案H3PO2HH2PO(2)xx大綱全國(guó)卷,27(1)節(jié)選已知非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,且A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸(注:A、F均為短周期元素)。寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。答案2Cl2H2O2OHH2Cl2(或2NaCl(熔融)2NaCl2)(3)xx天津理綜,9(4)改編已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定,在酸性條件下會(huì)變黃,用離子方程式表示變黃的原因:_。答案S2O2H=SSO2H2O(4)xx山東理綜,30(3)節(jié)選取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)后所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,_(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是_(用離子方程式說(shuō)明)。答案不能Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2(或只寫(xiě)Fe2Fe3=3Fe2)(5)xx四川理綜,8(4)改編將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是_。答案2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABCD答案D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì),但溶解的部分是完全電離的;NH3是非電解質(zhì),氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子,不可以導(dǎo)電;熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電;強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過(guò)程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物,如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物,A錯(cuò);BaSO4難溶于水,BaSO4水溶液雖然是飽和溶液,但卻是稀溶液,故C、D錯(cuò)。3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣是鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),磷酸是中強(qiáng)酸,是弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),C項(xiàng)正確;Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),H2O是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子,不能拆分,A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤;而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子,應(yīng)拆分,B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿,都屬于強(qiáng)電解質(zhì),C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。5下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HSO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NHOHNH3H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的OH恰好反應(yīng)一半時(shí):Ba22OH2HSO=BaSO42H2O答案C解析A項(xiàng),應(yīng)改為5IIO6H=3I23H2O;B項(xiàng),應(yīng)改為NHHSO2OHSONH32H2O;D項(xiàng),應(yīng)改為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlOHCOH2O=Al(OH)3COB碘水中通入適量的SO2:I2SO22H2O=2HISO2HCFeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe22H2O2=2Fe3O22H2ODNa2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO2H2O=H2CO32OH答案A解析B項(xiàng),應(yīng)改為I2SO22H2O=4HSO2I;C項(xiàng),應(yīng)改為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O;D項(xiàng),應(yīng)改為COH2OHCOOH。7下列離子方程式正確的是()A過(guò)氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O22H2O=4Na4OHO2B用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl2H2OCl2H22OHC在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCOBa2OH=BaCO3H2O答案A解析B項(xiàng),應(yīng)改為Cu2H2OCu(OH)2H2;C項(xiàng),應(yīng)改為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH;D項(xiàng),應(yīng)改為Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O:Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D項(xiàng)應(yīng)改為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用氯化鐵溶液腐蝕銅板:CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入適量的SO2:I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:AgNH3H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O答案B解析A項(xiàng),電荷不守恒;C項(xiàng),AgOH溶于過(guò)量氨水;D項(xiàng),應(yīng)改為2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。10下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2HSOBa22OH=BaSO42H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2:ClOSO2H2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸:AlOHH2O=Al(OH)3答案A解析B項(xiàng),應(yīng)改為OHHCOCa2=CaCO3H2O;C項(xiàng),HClO具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)把SO2氧化成SO;D項(xiàng),應(yīng)改為AlO4H=Al32H2O。二、不定項(xiàng)選擇題11下列離子方程式正確的是()A向100mL0.1molL1的FeSO4溶液中加入0.01molNa2O2固體:2Fe22Na2O22H2O=4Na2Fe(OH)2O2B向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全:Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4C在硫酸工業(yè)中,對(duì)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng):NH3H2OSO2=NHHSOD向20mL0.5molL1FeBr2溶液中通入448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2答案BD解析A項(xiàng),Na2O2有強(qiáng)氧化性,最終應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀:4Na2O26H2O4Fe2=4Fe(OH)38NaO2;C項(xiàng)應(yīng)為SO22NH3H2O=2NHSOH2O。12下列離子方程式正確的是()AFe與鹽酸反應(yīng)制H2:2Fe6H=2Fe33H2B用石墨電極電解飽和食鹽水:2H2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制備Al(OH)3:Al33OH=Al(OH)3D向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液:3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2答案D解析A項(xiàng),應(yīng)生成Fe2;B項(xiàng),H2O不能拆開(kāi);C項(xiàng),NH3H2O不能拆開(kāi)。13下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液:Fe33H2O=Fe(OH)33HC在碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe(CN)6溶液:4Fe22Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)62答案C解析A項(xiàng),應(yīng)生成CO;B項(xiàng),應(yīng)生成Fe(OH)3膠體;D項(xiàng),應(yīng)改為3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。14下列離子方程式正確的是()ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O2H=SO2SH2OB向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液:NHOH=NH3H2OC鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性,涉及的方程式為Ca2CO=CaCO3D在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸,再加入雙氧水,能使淀粉溶液變藍(lán):2IH2O22H=I22H2O答案AD解析B項(xiàng),應(yīng)為HSOOH=H2OSO;C項(xiàng),應(yīng)為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)。三、非選擇題15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部16離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題:(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來(lái)表示,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè)):_;_;_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成,因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),二者有一部分可用離子方程式表示,如ZnCuSO4=CuZnSO4,有的則只能用化學(xué)方程式表示,如CuOH2CuH2O。