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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 保護生存環(huán)境(含解析).doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 保護生存環(huán)境(含解析).doc

2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 保護生存環(huán)境(含解析)1、下列敘述中不正確的是()A日本的水俁病和痛痛病分別與H和C有關B水中的重金屬污染物通過食物鏈被富集,濃度逐級加大C水中無機汞在微生物作用下可轉化成有機汞,有機汞毒性大于無機汞D海水中的重金屬濃度高于魚體【答案】D【解析】重金屬會積累,2、下列說法正確的是( )A汽車尾氣不會引起呼吸道疾病 B生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C某次酸雨的pH為4.3,是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是純堿石灰石和石英 【答案】B 3、xx年,將在京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物)和臭氧監(jiān)測,下列有關說法正確的是 ( )APM2.5在空氣中形成了氣溶膠B同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為2:3C16臭氧中含有6.021023個原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數為186.021023【答案】C 4、廢電池造成污染的問題日益受到關注,集中處理廢電池的首要目的是( )A. 回收石墨電極 B. 回收電池外殼的金屬材料C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染【答案】D 5、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=1106m)的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關,是灰霾天氣的主要原因,它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤等)。下列與PM2.5相關的說法不正確的是( )A.大力發(fā)展新型電動汽車,可以減少燃油汽車的尾氣排放量B.灰霾天氣形成與部分顆粒物在大氣中形成了膠體物質有關C.空氣中的強致癌物能吸附在PM2.5的表面,從而進入人體D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素【答案】D 6、下列說法正確的是( )A汽車尾氣不會引起呼吸道疾病B生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C某次酸雨的pH為4.3,是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 【答案】B 7、區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是A觀察是否澄清、透明。澄清透明的為軟水,不澄清透明的為硬水B品嘗是否有異味。無異味的為軟水,有異味的為硬水C用肥皂水進行區(qū)分。易起泡沫的為軟水,不易起泡沫的為硬水D用加熱的方法進行區(qū)分。不生成水垢或不易生成水垢的為軟水,易生成水垢的為硬水【答案】C8、下列有關環(huán)境問題的說法中,錯誤的是( )A用天然氣代替含硫的煤作燃料,可減少廢氣中二氧化硫的含量B居室空氣污染物主要是指對人體能產生危害的甲醛、苯、二氧化碳等C臭氧含量過高的空氣不利于人體健康D溶有大量二氧化硫的降水通常稱為酸雨【答案】9、下列不屬于垃圾衛(wèi)生填埋標準的是()A含水量小于2030%B無機成分大于60%C有機成分大于60%D密度大于0.5 tm3【答案】C【解析】有機成分大于60%可采用焚燒法。10、下列說法不正確的是( ) A氫氧化鋁藥片可用于治療人體胃酸過多 B醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的“鋇餐”C食用加碘鹽可防治核輻射對人體的傷害 D放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療腫瘤【答案】C【解析】考查 化學與 STSE11、下列說法中正確的是( )A兒童使用鉛筆時如果用嘴吮咬可能引起鉛中毒。B金屬鈉等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器來滅火。C可用過濾的方法分離膠體與溶液。D倡導人們在購物時使用紙袋或布袋,最好不用塑料袋,是為了防止白色污染?!敬鸢浮緿12、下列對有關主題知識歸納不正確的一組是()A物質鑒別B元素與人體健康蠶絲布料和化纖布料:點燃、聞氣味葡萄糖和淀粉:碘酒、觀察顏色變化蛋白質攝入過少:使人生長發(fā)育遲緩等適量補充鈣元素:預防骨質疏松C安全常識D資源與環(huán)境海鮮食品防腐:甲醛溶液浸泡被困于火災區(qū):蹲下或匍匐前行逃生減輕水污染:合理使用農藥與化肥回收廢舊金屬:節(jié)約資源、減少環(huán)境污染【答案】C13、下列關于明礬凈水的說法中不正確的是()A明礬溶于水后,鋁離子發(fā)生水解,生成氫氧化鋁膠體B氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質,并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D天然水經明礬處理后可除去水中的雜質和細菌,就可以飲用了【答案】D【解析】明礬水解后生成的氫氧化鋁膠體只能吸附水中的一些雜質,不能消毒和殺菌。14、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3【答案】B【解析】飽和氯水具有強氧化性,能將SO32氧化成SO42,A中不能大量共存;c(H)=1.01013mol/L溶液,說明該溶液顯堿性,因此可以大量共存;S2和Cu2可以結合生成難溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,說明該溶液顯堿性,而Al3與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。15、已知T 、p kPa時,在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A(g)和1 mol B(g),發(fā)生反應A(g)B(g) C(g)H0,反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙(5/7)V甲,裝置如圖所示。當反應達平衡時,測得甲中C的體積分數為40%,下列說法不正確的是()A容器甲、乙中反應的平衡常數相等B容器甲、乙中反應的起始速率不等C達平衡時,容器甲、乙中各組分的體積分數不等D達平衡時,容器甲、乙中放出的熱量相等【答案】C【解析】通過達平衡時甲中C的體積分數可計算出平衡時甲的體積,設平衡時A轉化了x mol,A(g) B(g) C(g)H0起始: 1 mol 1 mol0轉化: x mol x mol x mol平衡: (1x) mol(1x) mol x mol40%x/(2x)100%,解得x4/7,反應達平衡時甲中氣體的總物質的量為10/7 mol,甲容器的容積為原來的5/7,現由于起始時V乙(5/7)V甲,且投料量相同,所以甲、乙兩者屬于等效平衡,因此C錯。16、下表摘自國家環(huán)境監(jiān)測中心公布的某時間我國部分大城市空氣監(jiān)測周報.城市污染指數首要污染物空氣質量級別城市污染指數首要污染物空氣質量級別北京92TSP濟南76TSP天津82TSP武漢83NOx長春103TSP深圳77NOx上海74NOx汕頭54杭州67TSP成都87TSP福州42重慶98SO2廈門25貴陽69TSP 注:TSP:空氣中飄塵;NOx:含氮氧化物 閱讀分析上表,回答下列問題: (1)經濟特區(qū)中,空氣質量最好的城市是_,直轄市中空氣質量最差的城市 是_ (2)最容易出現酸雨的城市是_為防止城市出現酸雨,降低煤燃燒時向大 氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用請寫出燃燒時,有 關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式 _【答案】(1)廈門重慶(2)重慶CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4【解析】空氣污染指數就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數值 形式,空氣污染指數越小,空氣質量越好形成酸雨的首要污染物是SO2,整個 表中只有重慶的首要污染物為SO2.17、(1)垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標志,向此垃圾箱中丟棄的垃圾是 ()A危險垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾(2)阿司匹林又名乙酰水楊酸,推斷它不能發(fā)生的反應是 ()A與NaOH溶液反應 B與金屬鈉反應C與乙酸發(fā)生酯化反應 D與乙醇發(fā)生酯化反應(3)我國規(guī)定,所有銷售的食品的標簽配料表上,食品添加劑應使用規(guī)定的產品名稱或種類名稱,其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。下圖標簽注明的添加劑中,屬于著色劑的是 ()濃縮菠蘿汁配料:水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜味素、維生素C、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀、菠蘿香精果汁含量:80%標準代號:Q/DXKLB 003檸檬酸山梨酸鉀甜味素菠蘿香精檸檬黃日落黃A B C D(4)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應,生成無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。寫出CO與NO反應的化學方程式:_。“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是_??刂瞥鞘锌諝馕廴驹吹姆椒梢允莀(多選題)。A開發(fā)新能源 B使用電動車 C植樹造林 D戴上呼吸面具(5)經研究,光化學煙霧的有害物質中含有臭氧,其形成過程與二氧化氮有關,這個過程實際上包含了三個反應:NO2NOO,2NOO2=2NO2,O2O=O3??偡磻獮開?!敬鸢浮?1)B(2)C(3)C(4)2CO2NO2CO2N2SO2SO3H2SO4AB(5)3O2=2O318、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,由于排放的廢水中含有的劇毒離子,而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時,可在催化劑作用下,先用NaClO將離子氧化成,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成和。環(huán)保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗,以證明處理方法的有效性,并測定被處理的百分率。將濃縮后含離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中的濃度為0.05 )倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞?;卮鹣铝袉栴}:(1)乙中反應的離子方程式為 。(2)乙中生成的氣體除和外,還有HCl及副產物等,上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是_(填字母)a飽和食鹽水 b飽和溶液 c濃NaOH溶液 d濃硫酸(3)丁在實驗中的作用是 。裝有堿石灰的干燥管的作用是 。(4)戊中盛有含 0.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實驗中測得被處理的百分率等于_。請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_?簡要說明可能的原因 。(5)請?zhí)岢鲆粋€能提高準確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過于復雜) ?!敬鸢浮浚?)(2)a (3)去除 防止空氣中進入戊中影響測定準確度(4) 82% 偏低裝置乙、丙、丁中可能滯留有 產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(5)建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中,改為分次加入,控制的產生速度。建議二、乙中瓶塞改為三孔塞,增加的那個孔中插入一根導管到液面以下,反應結束后緩緩通入除去的空氣,使裝置中滯留的盡可能多的與反應。建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液,反應結束后向戊中加入足量后測沉淀質量【解析】根據題中所給出的信息分析,本題重點考查的是有關鍍廠排放廢水的處理。19、(1)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅?甲_,乙_,丙_。(填“能”或“不能”)在能制得銅的方案中,哪一步操作會導致環(huán)境污染?_。應增加哪些措施防止污染?_。 (2)已知MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時,釋放部分結晶水,同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl26H2O的綜合利用: 請回答下列問題:在圖中的括號內填寫適當的反應條件。Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg22OH。向體系中加入(至少填兩種不同類別的物質)_,有利于Mg(OH)2溶解。依據綠色化學的原子經濟的概念(即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物),203 kg MgCl26H2O原料,可以獲得29.8 kg MgO、_kg 36.5%的鹽酸和_kg MgCl2?!敬鸢浮浚?)不能 不能 能 丙方案的步 增加冷凝回收裝置(2)在干燥的氯化氫氣流中加熱酸類:HCl、H2SO4、HNO3等;強酸弱堿鹽:CuSO4、FeCl3等;銨鹽類:CH3COONH4、NH4Cl等149 24.2【解析】(1)甲實驗方案中的濾渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2,加熱后的殘渣為MgO、Fe2O3、CuO、HgO,經H2還原得到的銅含有MgO、Fe、Hg。乙實驗方案中的濾渣的成分是Cu、Fe、Hg,加熱后的殘渣為CuO、Fe3O4、HgO,經H2還原得到的銅含有Fe、Hg。丙實驗方案中加入過量鐵粉后的濾渣成分是Cu、Fe、Hg,加入鹽酸后的濾渣為Cu、Hg,加熱后的殘渣為CuO,經H2還原得到的銅不含雜質。丙實驗方案能得到純凈的金屬銅,其步驟中產生有毒的汞蒸氣,應增加冷凝回收裝置。(2)n(MgO)745 moln(MgCl2)745255 mol即m(MgCl2)2559524225 g24.225 kg據質量守恒:36.5%的鹽酸質量20329.824.2149 kg。20、1mol鋅與足量的稀硫酸反應,求反應后生成的標準狀況下的氣體的體積為多少升?【答案】22.4L21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知:W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物;W和X能形成組成為WX2的化合物;X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。請回答:(1)W元素是_;Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式:_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據題中所給的信息,結合已經學習過的知識分析,本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。22、A、B、C、D、E五種微粒,它們可能是原子或離子,并且所含的元素都在短周期。A顯負價時,不能被任何氧化劑氧化;金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8,其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒,它共有10個電子,E極易與C+結合成中性微粒?;卮穑海?)寫出五種微粒的符號:A 、B 、C 、D 、E 。(2)C的同位素名稱:C2 。(3)C和D形成分子的電子式為 ,空間結構為 。【答案】(1) F Na H N OH- (2) 氘 (3)三角錐形23、已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;它有如圖所示的轉化關系。E是有香味的有機物,F是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能團名稱分別是、。(2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型:;反應類型。;反應類型。;反應類型。;反應類型?!敬鸢浮?1)羥基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應 加聚反應【解析】由題意知,A、B、C、D、E、F分別為CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團。(2)、反應的化學方程式及反應類型分別為:CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應 加聚反應24、某地是廢舊電器“回收”集散地。當一臺電腦被運到該地后,先被拆開,金屬和塑料外殼被送去重新熔化;所有的電線被集中在一起,將外皮燃燒得到銅線。人們用榔頭敲下顯像管管頸上的偏轉線圈,得到金屬銅。剩下的玻璃殼隨意丟棄。拆下電路板上的電子元件,好一點的元件經過“翻新”重新出售;焊錫也被收集起來,然后把成堆的集成電路芯片投入王水中,從中提取出微量的金。電路板最后也要投入到酸溶液中,溶解掉上面的銅。所用的廢酸液不經過任何處理就排入了當地的河中。根據上述資料,回答下列問題:(1)以上處理過程會對大氣造成污染,電線外皮燃燒、玻璃纖維基板被燒毀都會產生的劇毒物質有 _。(2)顯像管含有大量的等重金屬,大量無機酸進入水及土壤中,有毒物質滲入地下,嚴重污染了水源,使土壤、水源失去了利用價值。(3)簡述上述做法的主要危害是_ _ _。【答案】(1)SO2、Cl2、二英(2)鉛、鋇、銅HNO3、HCl(3)危害操作者自身健康,易引起重金屬中毒;嚴重污染當地大氣、水及土壤,若干年得不到恢復利用;擾亂正常的市場流通,制造偽劣商品【解析】25、回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。生成氫氧化物沉淀的pH根據上圖所示步驟并參考表格數據,回答下列問題。(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2、Fe2等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_。(2)錳粉經濃鹽酸浸取,過濾除去不溶雜質后,向濾液中加入足量H2O2溶液,其作用是_。(3)過濾所得濾液經氧化后,需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1,其目的是_。(4)過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9,使Mn2氧化得到MnO2,反應的離子方程式為_。(5)實驗室進行過濾操作時,需要用到的玻璃儀器有_?!敬鸢浮?1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)將Fe2氧化成Fe3(3)將Fe2完全轉化為Fe(OH)3沉淀,并防止Mn2轉化成Mn(OH)2沉淀(4)Mn2H2O22OHMnO22H2O(5)漏斗、燒杯、玻璃棒【解析】MnO2具有較強的氧化性,可將濃鹽酸中的Cl氧化為Cl2,反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。H2O2具有較強的氧化性,可將Fe2氧化成Fe3。過濾所得濾液經氧化后,需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1,其目的是將Fe2完全轉化為Fe(OH)3沉淀,并防止Mn2轉化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液與Mn2反應的離子方程式為Mn2H2O22OH=MnO22H2O。過濾操作時需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。26、硬度較高的天然水在成為自來水時一般需經過如下處理:天然硬水自來水試回答(A、B、C代表該過程應加入的物質):(1)A的化學式是_,凈化的反應原理是_。(2)B的化學式是_,軟化的反應原理是_。(3)C的化學式是_,消毒的反應原理是_?!敬鸢浮?1)KAl(SO4)212H2OAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)NaRCa22NaR=2NaCaR2,Mg22NaR=2NaMgR2(3)Cl2Cl2H2OHClHClO【解析】本題考查了水的凈化、硬水的軟化以及水的殺菌消毒。一般凈化用明礬,軟化用離子交換樹脂,殺菌消毒用液氯。27、處理污水時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl4萃取絡合物,從而把金屬離子從溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)CCl4絡合萃取法分離污水中的Cu2時,先發(fā)生絡合反應:Cu22H2Dz Cu(HDz)22H,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)寫出雙硫腙和Fe3絡合的離子方程式:_。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是_。下圖是用雙硫腙(H2Dz)CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3、Zn2,用雙硫腙(H2Dz)CCl4絡合萃取法處理廢水。請根據上圖回答問題:(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來,須控制溶液pH_。(3)當調節(jié)pH2時,鉍(Bi)的存在形式有:_,其物質的量之比為_。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式:_?!敬鸢浮?1)Fe33H2Dz Fe(HDz)33HFe3會形成Fe(OH)3沉淀(2)1(3)Bi3、Bi(HDz)332(4)Zn(HDz)26OH=Zn(OH)2Dz22H2O

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