2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版.doc

2019-2020年高一化學(xué)2.3 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。課時(shí)安排：2課時(shí)第1課時(shí)三維目標(biāo)1、從得氧和失氧的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。2、從化合價(jià)變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力推理能力。4、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。5、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。6、探究氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。7、對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征。教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過(guò)程引入：初中階段我們學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)是如何分類(lèi)的？板書(shū) 一、化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型高溫提問(wèn) 化學(xué)基本反應(yīng)分類(lèi)的依據(jù)是什么？包括哪些化學(xué)反應(yīng)？表示式如何？舉具體實(shí)例？提問(wèn) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？教師小結(jié) 基本反應(yīng)的分類(lèi)是有一定的局限性，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。提問(wèn) 3、我們初中學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)還有其它分類(lèi)方法嗎？板書(shū) 二、氧化還原反應(yīng)1、定義(1)：有得失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)(局限性)高溫提問(wèn) 4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？分析：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2學(xué)生小結(jié)練習(xí) 完成下列反應(yīng)方程式,并從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)。a、碳還原氧化銅。b、氫氣還原氧化銅。c、鎂與鹽酸反應(yīng)。啟發(fā) 仔細(xì)觀察分析上述三個(gè)反應(yīng)，它們有何共同特征？探究 上述三個(gè)反應(yīng)板書(shū) 定義(2) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)(特征)學(xué)與問(wèn) 書(shū)P35 xx 舉例討論板 書(shū) 2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系！化合反應(yīng)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 作業(yè) 小結(jié)教后感板書(shū)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí))一、化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型二、氧化還原反應(yīng)1、定義(1)有得失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)(局限性)(2)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)(特征)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?；戏磻?yīng)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)三維目標(biāo)1、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。2、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷，分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。理解氧化劑，還原劑定義，了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。4、理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義，了解常見(jiàn)氧化劑，還原劑。教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、理解氧化劑、還原劑定義。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。培養(yǎng)推理能力、思維能力、歸納能力。教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl過(guò)渡 反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。推進(jìn) 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出H、O、Na、Mg、C、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生活動(dòng) 書(shū)P34 回答NaCl、HCl的形成過(guò)程。副板書(shū) 1、化合物NaCl的形成過(guò)程。2、化合物HCl的形成過(guò)程。討論 化合物中，化合價(jià)是如何確定的？投影化合物正價(jià)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)標(biāo)出化合價(jià)NaClHCl提問(wèn) 1、元素化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？結(jié)論 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)(實(shí)質(zhì))板書(shū) 一、氧化還原反應(yīng)概念的辨析1、2、3、討論 上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法如CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl注意以下幾個(gè)問(wèn)題：箭號(hào)要標(biāo)在反應(yīng)物一側(cè)。箭頭的方向由失電子的原子指向得電子的原子。不用標(biāo)“得”或“失”請(qǐng)用電子轉(zhuǎn)移的方法標(biāo)出下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，同時(shí)標(biāo)出氧化劑和還原劑。練習(xí) 1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、2Mg+O2=2MgO閱讀 書(shū)P36 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑有哪些？課堂小結(jié)板書(shū)二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變化。作業(yè)教后感板書(shū)設(shè)計(jì)一、氧化還原反應(yīng)，概念的辨析1、2、3、4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：如CuO+H2=Cu+H22Na+Cl2=2NaCl二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變化。