2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)（含解析）1、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）ANaHCO3 BNaOH CNa2O DBaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，有腐蝕作用；D項(xiàng)產(chǎn)生的Ba2有毒。2、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A氧化劑是H3AsO3 B還原性：ClAsC每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol DM為OH【答案】A 3、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（ ）A大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素【答案】D 4、A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是( )A.B與C均不存在同素異形體B.X一定是酸性氧化物C.B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D.A與B形成的化合物X有3種【答案】C【解析】根據(jù)A、B、C的位置關(guān)系可知，A、B為第二周期元素，C為第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)為a1，C的原子序數(shù)為a8，aa1=a8，a=7。A為N，B為O，C為P。O與P都存在同素異形體，A錯(cuò)；N與O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B錯(cuò)；O的非金屬性比N、P強(qiáng)，所以H2O的穩(wěn)定性比NH3和PH3強(qiáng)，C對(duì)；N與O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多種化合物，D錯(cuò)。5、將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2 molB0.4 molC0.6 molD0.8 mol【答案】A【解析】縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子51.2gCu共失電子2=1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）=0.8mol氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）n（NaNO2）=0.5L2mol/L0.8mol=0.2mol故選A6、工業(yè)上制NH3的反應(yīng)如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1假設(shè)這個(gè)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施能提高NH3產(chǎn)率的是（）升溫增大壓強(qiáng)使用鐵觸媒降溫減小壓強(qiáng)充入一定體積的氬氣按N2與H2起始狀態(tài)相同的投料比再充入N2與H2的混合氣體A B C D【答案】C【解析】依據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)N23H2 2NH3，正反應(yīng)是一個(gè)體積減小、放熱的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大反應(yīng)物濃度都能使平衡正向移動(dòng)，提高NH3的產(chǎn)率。而使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，在體積不變的條件下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，不會(huì)改變平衡混合氣體中各成分的濃度，故平衡也不移動(dòng)，選項(xiàng)C正確。7、工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( ) AKHCO3溶解度較大 BKHCO3溶解度較小 CK2CO3溶解度較小 DK2CO3溶解度較大【答案】A8、某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實(shí)驗(yàn)是（）樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。A B C D只有【答案】D【解析】依據(jù)純堿(Na2CO3)與NaHCO3的性質(zhì)不同進(jìn)行區(qū)別，Na2CO3、NaHCO3都能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，即Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以、不能說明樣品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，而NaHCO3不能與BaCl2反應(yīng)，所以中渾濁現(xiàn)象只能說明Na2CO3一定存在，不能確定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3受熱不分解，所以中現(xiàn)象一定能說明有NaHCO3存在。9、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列說法正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B恒溫恒壓時(shí)達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小C達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)D加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率【答案】B【解析】對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度為一定值，但不一定相等，A錯(cuò)；升高溫度可以同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，對(duì)于吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的要快，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；加入催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)。10、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是()A氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝B聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的C在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高D聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對(duì)氯化鈣的處理【答案】A【解析】氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制堿工藝，最早的制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產(chǎn)品純度較高，制造步驟也比較簡單，但氯化鈉的利用率不高，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鈣難處理，是氨堿法的一大缺點(diǎn)。聯(lián)合制堿法是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，因此也稱侯氏制堿法，該法繼承了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)。11、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示下列說法正確的是（）Aa通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2Ba通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2Ca通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3【答案】C【解析】由于氨氣極易溶于水，通入CaCl2濃溶液時(shí)應(yīng)防止倒吸，故應(yīng)從b通入氨氣、從a通入二氧化碳，由于通入氨氣足量，再通入二氧化碳時(shí)得到（NH4）2CO3，碳酸銨再與氯化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣，整個(gè)過程為：Ca 2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4+，即制得納米材料為CaCO3，故選C12、（紹興一中 xx學(xué)年 高三化學(xué)期中考試題卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 【答案】C13、下列有關(guān)氨催化氧化法生產(chǎn)硝銨的說法中不正確的是()A該生產(chǎn)過程的初始生產(chǎn)原料是氨氣B該生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C用于制備硝酸所用的氨和與硝酸反應(yīng)生成硝銨所用的氨的物質(zhì)的量之比為1:1D選擇廠址時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離居民生活區(qū)【答案】B【解析】NH3HNO3=NH4NO3不屬于氧化還原反應(yīng)。14、下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中正確的是()A從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以合成氨工廠的效率都很低B由于氨易液化，N2和H2在實(shí)際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高C合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500 ，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D我國合成氨廠采用的壓強(qiáng)是1030 MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大【答案】B【解析】在實(shí)際生產(chǎn)中N2、H2要循環(huán)使用，且氨易液化分離，故產(chǎn)率很高15、合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：降低溫度；增加壓強(qiáng)；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（）ABC D只有【答案】B【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小。增大壓強(qiáng)和使用催化劑的操作只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無關(guān)。16、某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F從分液漏斗上口倒出上層溶液；G將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；H靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：_AH_EF(2)D步驟為什么要不時(shí)旋開活塞放氣？_。(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_。(4)上述G步驟操作的目的是_。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流出(4)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里的液體順利流出(5)CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)題中給出了八個(gè)步驟，后五個(gè)步驟的順序也已給出了其中四個(gè)：AH（）EF，只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應(yīng)為AH(G)EF。前三個(gè)步驟應(yīng)為：查漏裝液振蕩，即CBD。(2)振蕩分液漏斗時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)。(3)操作時(shí)要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。(4)為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進(jìn)行分液操作時(shí)應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原則應(yīng)是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。17、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)如果將本題中“25的飽和石灰水”換成“20碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是_，其原因是_【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小18、某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是 ：裝置中棉花的作用是 （2）該小組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到美麗的紅色噴泉，據(jù)此現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是 【答案】（1）向下排空氣法；防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣；（2）氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性【解析】（1）氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應(yīng)，根據(jù)圖象知，氨氣采用向下排空氣法收集；氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口，故答案為：向下排空氣法；防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣；（2）無色酚酞遇堿變紅色，根據(jù)圖2噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都觀察到美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強(qiáng)差，導(dǎo)致形成噴泉，故答案為：氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性19、最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如圖：回答下列問題：(1)操作a的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有_；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是_。 (2)裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是_。(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是_(結(jié)晶水部分不寫)。(4)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是_。(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_。A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀硫酸C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液【答案】(1)過濾 鐵架臺(tái)(含鐵圈)、濾紙 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2) NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 (3)CaSO4 (4)冷凝管 (5)B、C【解析】(1)由操作a得到固體A可知，該操作是過濾。過濾時(shí)用到的非玻璃儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙。磷酸與氨氣在裝置a中反應(yīng)生成磷酸銨，磷酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到磷酸銨固體。(2)氨氣與磷酸反應(yīng)時(shí)若氨氣不足，會(huì)生成酸式鹽：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。(3)磷石膏中含鈣元素，加入硫酸后的生成物中應(yīng)含有硫酸鈣。(4)熱交換器中含有冷凝管。(5)測定二氧化硫的含量可用酸性高錳酸鉀溶液或者含淀粉的碘水。20、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為41）： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_。（2）設(shè)1 t純凈的FeS2按式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2_ m3。（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？ 。（4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）n（O） =4a，此時(shí)消耗空氣為bmol。試寫出b與a的關(guān)系式：_。并作出b與a的關(guān)系曲線。【答案】（1）65.6% （2）373.3 （3）12.7% （4）b=0.5a+8 【解析】（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為64：35%=120：x，解得x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 480g 822.4L 1103 V V= (822.4L1103)480=373.3103L=373.3;(3) 假設(shè)氧氣消耗20體積則11/8=20/x 解得x=14.54 二氧化硫體積分?jǐn)?shù) 14.54/(120-20+14.54)=12.7%(4)3FeS2 8O2 = Fe3O4 6SO2 4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2 3x 8x x 2y 5.5y y根據(jù)Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固體中O元素的質(zhì)量為：4x+3y=a；由方程式中消耗氧氣的物質(zhì)的量為：8x+5.5y=b；解這三個(gè)方程式可求得b與a的關(guān)系式：b0.5a8；21、酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮裤~絲先變黑后變紅，又由紅變黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO22、下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答下列問題： （1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè) （寫出兩個(gè)即可）。 （2）反應(yīng)I需在500進(jìn)行，主要原因是 ；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件是 。 （3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是 。【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法） （2）500時(shí)，該反應(yīng)的催化劑的活性最高 鉑銠合金作催化劑，高溫 （3）增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl23、下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）（1）反應(yīng)I需在500進(jìn)行，其主要原因是 。（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加人細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是 （填序號(hào)）。a增大NH4+的濃度，使J更多地析出 b使K更多地析出c使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱 。【答案】24、純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO 用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有 (寫兩點(diǎn))。（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為 。（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點(diǎn))。（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： ?！敬鸢浮浚?）生產(chǎn)時(shí)需要高溫；硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重；CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢；成本較高。（2）CO2 2NH4Cl+CaO 2NH3+CaCl2+H2O （3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（4）CO2在水中的溶解度較小，吸收率低；后通入CO2保證全部生成NaHCO3（5）【解析】（1）布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有焦炭還原硫酸鈉時(shí)需要高溫；硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重；CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢；成本較高等；（2）從化學(xué)方程式中得出氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；氯化銨與生石灰反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+CaO 2NH3+CaCl2+H2O；（3）候氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，所以化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ；（4）因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛容^小，不易生成碳酸氫鈉，所以先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量從而生產(chǎn)碳酸氫鈉；（5）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，最終該固體為碳酸鈉，所以質(zhì)量減輕（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氫鈉，固體質(zhì)量減輕62g，所以固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量是168（m1-m2）/62g,所以樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是168（m1-m2）/62/m=。25、南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低（1）以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、 （2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用 代替膠管和膠塞（3）分離出的NaIO3可通過以下反應(yīng)制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O簡述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出I2的操作 NaHSO3過多或過少，I2的產(chǎn)率都會(huì)降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時(shí)，I2的產(chǎn)率為 （4）智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答） 、制硝酸、 等；寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式 、 【答案】（1）過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（2）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3；磨砂接口；（3）加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%；（4）合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3【解析】（1）智利硝石其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物，從智利硝石分離出NaNO3，的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥分離得到較純凈的硝酸鈉，故答案為：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以生成硝酸和硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3，硝酸具有氫氧化性能氧化橡膠，熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞，故答案為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3；磨砂接口；（3）反應(yīng)后的物質(zhì)為硫酸鈉、硫酸、碘單質(zhì)和水，分離碘單質(zhì)，可以顯溶于水，溶解后利用碘單質(zhì)溶解度在有機(jī)溶劑中比在水中大，采取萃取分液的方法，分離得到有機(jī)層，應(yīng)用蒸餾的方法分離出碘單質(zhì)，分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾，NaHSO3過多或過少，I2的產(chǎn)率都會(huì)降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時(shí)，4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O，4 10 21mol 2.5mol 0.5mol過量的亞硫酸氫鈉和生成的碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，2I2+2NaHSO3+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4， 2 2 0.1mol 0.1molI2的產(chǎn)率=100%=80%；故答案為：加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%；（4）現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，為充分吸收通入水中的氧氣和一氧化氮體積比為3：4，工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；故答案為：合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO326、接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù) 500時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后， mol<n(SO3)< mol?！敬鸢浮?）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40?！窘馕觥看祟}考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越??；2）熱化學(xué)方程式表示的是450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。知識(shí)歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。27、某一化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：請(qǐng)回答以下問題：(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是_。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_，可以循環(huán)使用的X是_。(3)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_，從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是_；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是_?！敬鸢浮?1)N23H22NH3CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行(2)一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收CO2(3)生石灰該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生由于CaSO4溶解度小，此反應(yīng)的產(chǎn)率比較低?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4和平衡原理可知，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，溶液呈堿性有利于CO2的吸收，所以通入足量氨氣；根據(jù)流程判斷可知循環(huán)的氣體X是CO2，副產(chǎn)品是生石灰。