2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)（含解析）1、下列操作中正確的是（）A用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLB用托盤天平稱取5.56gKCl固體C配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶D分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL，不能量取5.62mL液體，故A錯(cuò)誤；B、天平只能準(zhǔn)確到0.1g，用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室里沒有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正確；D、分液漏斗的使用原則：使用前需檢查是否漏水；分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤2、下列敘述中正確的是（）A摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B碳的摩爾質(zhì)量為12gC阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1 D一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g【答案】C【解析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位，B單位錯(cuò)；D一個(gè)碳原子的相對原子質(zhì)量為123、下列各種儀器：漏斗；容量瓶；錐形瓶；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶常用于物質(zhì)分離的是（）A BC D【答案】C【解析】解：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶故選C4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（）A.52B.31C.152D.13【答案】【解析】FeCl3溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.5mol，KCl溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol.所以物質(zhì)的量之比等于微粒的個(gè)數(shù)比即525、下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（）A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B漏斗、試管、蒸餾燒瓶、天平、分液漏斗、研缽常用于物質(zhì)分離 C用剩的藥品均不能放回原試劑瓶中 D分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出【答案】D【解析】A萃取可用固相萃取裝置，不一定用分液漏斗，故A錯(cuò)誤； B天平用于稱量一定質(zhì)量的固體，不能用于分離，故B錯(cuò)誤；C對化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶，故C錯(cuò)誤；D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，故D正確故選D6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A. 過濾操作中，用玻璃棒引流B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的1/3C. 酒精燈中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀釋濃H2SO4時(shí)，必須是濃H2SO4慢慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌【答案】A【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)。7、下列選項(xiàng)中說法中正確的是（）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g【答案】C【解析】A項(xiàng)中誤把水的體積當(dāng)溶液體積計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；B項(xiàng)中取出溶液的濃度應(yīng)與原溶液濃度相同；C項(xiàng)：m(CuSO45H2O)0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)：m(NaOH)20.1 L1 molL140 gmol18 g。8、將自來水加工成蒸餾水過程中，沒有涉及到的過程或變化是 A蒸發(fā) B冷凝 C化學(xué)變化 D物理變化【答案】C9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A、用托盤天平稱取11.7g食鹽 B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸【答案】A【解析】量筒只能讀數(shù)到0.1ml，pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù)，量取5.0ml鹽酸，應(yīng)該用10ml量筒，所以正確的答案選A。10、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（）鈉著火用泡沫滅火器撲滅苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用aOH溶液洗皮膚上沾有濃硫酸，立即用大量水沖洗酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上【答案】D 11、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）A錐形瓶B試管C分液漏斗D容量瓶【答案】D【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須用容量瓶。12、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是（）A.HgO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Ag2O【答案】C【解析】HgO、Ag2O利用熱分解法冶煉，Al2O3利用電解法冶煉Al，F(xiàn)e2O3應(yīng)加入還原劑利用熱還原法冶煉鐵。13、以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是（）A新制堿性Cu（OH）2懸濁液BFeCl3溶液CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】A乙醇、KOH溶液等不與新制堿性Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，NaHCO3溶液與氯化鐵相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，氫硫酸和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞鐵離子，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B選；C乙醇、苯酚、KOH溶液等不與氯化鋇溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；D乙醇、苯酚均可被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選B14、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A.裝置用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B.裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.裝置可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物D.裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣【答案】C 15、下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（ ）ANaAlO2 BCa(HCO3)2 CFeCl3 DNa2SO3【答案】A16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡要回答(1)(3)題。（）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。（）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。（）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。（）蒸發(fā)結(jié)晶。（）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。(1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？_。(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ _。(3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)為了除去溶液中多余的鋇離子(2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的通過實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。17、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1） 粗食鹽常含有少量 K 、Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42 等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl 的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 離子，選出 a 所代 表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）。 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl ,選用的試劑為。( 2 ）用提純的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。 ( 3 ）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是。裝置改進(jìn)后，可用于制備 NaOH 溶液，若測定溶液中 NaOH 的濃度，常用的方法為。 ( 4 ）實(shí)驗(yàn)室制備H2 和 Cl2 通常采用下列反應(yīng)：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2 的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號(hào)）。可選用制備氣體的裝置：【答案】（1） BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 （錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答 NaOH 不影響得分） 75 乙醇 （2）天平、燒杯、 500mL 容量瓶、膠頭滴管 （3） 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定 （4） e d 18、實(shí)驗(yàn)室里常用以下裝置制取氣體（1）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填裝置字母，下同） ；（2）用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式為 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ； （3）要收集一瓶較純的氧氣用于鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，最好選擇的收集裝置是 ，開始收集時(shí)應(yīng)注意： 【答案】（1）2KMnO4=MnO4+MnO2+O2；B；（2）2H2O22H2O+O2；A；（3）C；當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時(shí)開始收集【解析】（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，故用B裝置制??；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2，故答案為：2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2；B；（2）用過氧化氫制氧氣屬于固液常溫下的反應(yīng)，選擇發(fā)生裝置為A；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2；A；（3）由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集氧氣，排空氣法收集的氧氣往往混有較多的空氣，不夠純凈；當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時(shí)開始收集，故答案為：C；當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時(shí)開始收集19、圖中A-D是中學(xué)化學(xué)度驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。(1)請從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖AC下的空格中(多選要倒扣分)。酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 電石跟水反應(yīng)制乙炔 分離苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反應(yīng) 石油分餾實(shí)驗(yàn) 濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是： 。【答案】1）A B. C. （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”）20、向含有05 mol HCl和05 mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1 molL1的Ba（OH）2溶液。請通過計(jì)算并以縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為所加Ba（OH）2溶液的體積作圖?！敬鸢浮俊窘馕觥緼H恰好中和完，Ba（OH）2加入025 L，此時(shí)生成025 mol BaSO4沉淀；BSO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入05 L，此時(shí)生成050 mol BaSO4和025 mol Mg（OH）2，共075 mol；CMg2恰好沉淀完，Ba（OH）2加入075 L，此時(shí)生成050 mol BaSO4和050 mol Mg（OH）2，共10 mol，繼續(xù)加Ba（OH）2無變化。、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示。反應(yīng)物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象及化合物的性質(zhì)，bd產(chǎn)生無色氣體，只有HCl和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體；a與另外三種物質(zhì)均產(chǎn)生白色沉淀可知a為AgNO3，c為BaCl2，d為Na2CO3，b為HCl。22、芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）反應(yīng)屬于_反應(yīng)，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（填反應(yīng)類型）（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2_ ；X _ （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基的同分異構(gòu)體有 種，除外，其余的結(jié)構(gòu)簡式為：_ ?！敬鸢浮浚?） 加成 氧化（2） （3） +2Ag(NH3)2OH+2 Ag+H2O+3NH3（4）4種；23、AK為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式A ，J （2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式 （3）寫出GE的化學(xué)方程式 ；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 （4）檢驗(yàn)C中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是 （5）實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（填序號(hào)）a向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象 b向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象c向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象 d向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象（6）同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 （選填“=”或“”或“”）【答案】（1）Na2O2；NaA1O2；（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（3）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2：3；（4）焰色反應(yīng)；（5）ab；（6）=【解析】通常狀況下，A是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成C及單質(zhì)氣體B，則A為Na2O2，B為O2，C為NaOH，H是金屬單質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J與氣體單質(zhì)I，則H為Al、J為NaA1O2、I為H2F是紅棕色氣體，則F為NO2，由E與氧氣反應(yīng)得到，則E為NO，氣體單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到NO，則D為N2，K為NH3，二氧化氮與水反應(yīng)生成G為NHO3，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，J為NaA1O2，故答案為：Na2O2；NaA1O2；（2）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（3）GE的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；此反應(yīng)中，氧化劑為硝酸，由生成的NO可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應(yīng)的，還原劑為Cu，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2：3，故答案為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2：3；（4）檢驗(yàn)NaOH中鈉離子的實(shí)驗(yàn)方法是：焰色反應(yīng)，故答案為：焰色反應(yīng)；（5）實(shí)驗(yàn)室中保存的NaOH溶液可能會(huì)變質(zhì)，會(huì)含有碳酸鈉，檢驗(yàn)是否含有碳酸根即可確定是否變質(zhì)，a若向樣品變質(zhì)，滴加稀硝酸會(huì)有氣體生成，故a正確；b若樣品變質(zhì)，滴加氫氧化鋇溶液，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故b正確；c氫氧化鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，向樣品中滴加酚酞試液，無論是否變質(zhì)，溶液都變?yōu)榧t色，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鈉與氯化鎂得到氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鎂得到碳酸鎂沉淀，向樣品中滴加氯化鎂溶液，無論是否變質(zhì)都生成白色沉淀，故d錯(cuò)誤，故答案為：ab；（6）同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，中溶液體積等于氨氣的體積，溶液物質(zhì)的量濃度=mol/L；中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3體積二氧化氮反應(yīng)得到1體積NO，硝酸溶液體積為NO2體積的，假設(shè)NO2的體積為VL，則生成硝酸的物質(zhì)的量為=mol，故硝酸溶液濃度=mol/L，故溶液的物質(zhì)的量濃度為=，故答案為：=24、(5分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_。氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。氣球的體積為_L?！敬鸢浮?(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.48 【解析】(1)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4 mol。(3)將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是CO。設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為n2。，解得，因此氣球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol電子。0.2 mol CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。 25、物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。(1)0.2 g H2含有個(gè)_H原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為_。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，則其中c()= _mol/L。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe和CO2)后，剩余固體的質(zhì)量為_g?！敬鸢浮?1)1.2041023 (2)21 (3)3.0(4)95 g/mol 24 (5)11.2【解析】(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，個(gè)數(shù)為1.2041023。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為21，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為21。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，則其中n()=0.30 mol，c()=3.0 mol/L。(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為9571=24。(5)CO與 Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol Fe，剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。26、一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672 mL，其密度為2.56 gL1。則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)_；(2)XY2的摩爾質(zhì)量是_；(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別是_和_(寫元素符號(hào))?！敬鸢浮?1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS【解析】由方程式知反應(yīng)前后氣體體積不變，故V(O2)672 mL0.672 L，n(O2)0.03 mol，m(O2)0.03 mol32 gmol10.96 g，根據(jù)質(zhì)量守恒m(XO2)m(YO2)m(XY2)m(O2)，m(XY2)2.56 gL10.672 L0.96 g0.76 g，M(XY2)76 gmol1。由X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，且XY2的式量為76，得X、Y的相對原子質(zhì)量分別為12、32，故X、Y分別為C、S。27、（1）48 g RO42中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個(gè)，則R原子的摩爾質(zhì)量為 。有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為 。（2）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液（密度為1.12 gmL1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol?！敬鸢浮浚?）32 gmol129（2）10.7%0.25【解析】（1）1個(gè)RO42中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè)，則0.5 mol RO42核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則0.5 molM（R）32 gmol1。由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為（M2M1）g，氣體A的質(zhì)量為（M3M1）g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即M（A）29。（2）根據(jù)c，得w100%10.7%根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaCl）n（NaClO）n（NaOH）0.100 L3.00 molL10.300 mol，則n（NaCl）0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol，則n（Cl）0.25 mol。