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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí)).doc

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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí)).doc

2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí))從容說(shuō)課本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較陌生、抽象、難懂的,而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái),以致錯(cuò)誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此,使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念,是學(xué)生學(xué)好這一章知識(shí)的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量,教材是從摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系的角度來(lái)導(dǎo)出的。這種推導(dǎo),有利于學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的了解。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí),教材重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí),強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化。本節(jié)課采用以生活實(shí)際引入,通過(guò)啟發(fā)、推理、對(duì)比、講解等教法,讓學(xué)生從我們熟知的知識(shí)來(lái)理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念,從而達(dá)到突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。另外,在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí),應(yīng)該強(qiáng)調(diào),物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子,使用摩爾作單位時(shí),所指粒子必須十分明確,且粒子的種類要用化學(xué)式表示。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí),還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化,規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 1.物質(zhì)的量及其單位 2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)方法 啟發(fā)、對(duì)比、推理、講解、練習(xí)課時(shí)安排 第一課時(shí):物質(zhì)的量及其單位摩爾 第二課時(shí):摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算 教學(xué)用具 第一課時(shí):投影儀、膠片 第二課時(shí):投影儀、膠片、一杯水 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)引入新課讓學(xué)生稱量1粒小米、1粒大米的質(zhì)量,然后再稱量100粒小米、100粒大米的質(zhì)量。結(jié)論為用托盤(pán)天平難以稱量它們1粒的質(zhì)量,而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。而小米、大米都是宏觀物體而不是微觀粒子,可見(jiàn)肉眼看不到的單個(gè)的粒子原子、分子、離子等更難以稱量。那么,科學(xué)上是用什么物理量將一定數(shù)目的原子、分子、離子等粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的呢?這就是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的“物質(zhì)的量”。板書(shū)第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí)) 講解就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短,溫度可用來(lái)表示物體的冷熱程度一樣,物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少,其符號(hào)為n,它是國(guó)際單位制中的基本物理量,使用時(shí)四個(gè)字不能分開(kāi)。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文,物質(zhì)的量的單位是摩爾,符號(hào)mol,簡(jiǎn)稱摩。 板書(shū)一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量,符號(hào)為n,單位為摩爾(mol)。 投影展示國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位。 物理量 單位名稱 單位符號(hào) 長(zhǎng)度米m 質(zhì)量千克(公斤)kg 時(shí)間秒s 電流安培A 熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K 物質(zhì)的量摩爾mol 發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd 師這是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出,物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一。 過(guò)渡從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上來(lái)看,物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子,這種集體有大有小,也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此,物質(zhì)的量是專門(mén)用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的,那么物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢? 學(xué)生活動(dòng)閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。 問(wèn)1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少? 生約為6.021023個(gè)。 問(wèn)6.021023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來(lái)的? 生是以0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來(lái)的。 問(wèn)12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子? 生碳原子是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。 師大家回答得很好,由此,我們可以得出以下結(jié)論: 板書(shū)并講解2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.021023個(gè)。 講解其實(shí),我們初中所學(xué)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)也是這種12C原子。 1 mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,因他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得,有著很大的貢獻(xiàn),故用其名字來(lái)表示1 mol任何粒子的粒子數(shù),以示紀(jì)念。 化學(xué)上,我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù),其單位為mol1,它表示1 mol任何粒子的粒子數(shù),其數(shù)值近似等于6.021023。 板書(shū)3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,單位mol1。 師在平常的計(jì)算中,我們通常用6.021023這個(gè)數(shù)值來(lái)代替阿伏加德羅常數(shù)。 請(qǐng)大家做以下練習(xí): 投影練習(xí)填空: 1.2 mol O2含_氧分子, 個(gè)氧原子。 2.1 mol SO可表示為 NA SO,所帶的電荷數(shù)為 NA, 個(gè)。 學(xué)生活動(dòng) 答案1. 20410242.40810242. 1 2 1.2041023 問(wèn)1 mol氫含多少個(gè)氫原子? 生甲:1 mol氫含6.021023個(gè)氫原子。 乙:1 mol氫含26.021023個(gè)氫原子。 問(wèn)為什么會(huì)出現(xiàn)不同的答案呢? 生甲種解答認(rèn)為1 mol氫是1 mol氫原子,乙種解答把1 mol氫看成是1 mol氫分子。 師由此可見(jiàn),我們使用摩爾作單位時(shí)(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量),必須注明所指粒子的種類,因?yàn)槲镔|(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少,卻并沒(méi)限制粒子種類。 投影練習(xí)1.說(shuō)出下列符號(hào)的意義。 (1)2H (2)2 mol H (3)2 mol H (4)2 mol H2 2.用符號(hào)表示。 (1)2摩爾水 (2)5摩爾硫酸根離子 學(xué)生活動(dòng) 答案1.(1)兩個(gè)氫原子 (2)兩摩爾氫原子 (3)兩摩爾氫離子 (4)兩摩爾氫分子 2.(1)2 mol H2O (2)5 mol SO師于是,我們得出以下結(jié)論: 講解并板書(shū)4.使用摩爾時(shí),必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。 師請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí),進(jìn)行以下練習(xí)。 投影1. 3.011023個(gè)H,合多少摩爾?其物質(zhì)的量是多少? 2.5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子? 3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量(n)是多少?(已知,阿伏加德羅常數(shù)為NA) 學(xué)生活動(dòng) 答案1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.011024個(gè) 3.n=師由以上練習(xí),我們可得出粒子的總個(gè)數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為: 板書(shū)5.n=講解摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體,可以是整數(shù),也可以是小數(shù),如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具體的粒子,只能是整數(shù),而不能是0.5個(gè)或0.01個(gè)。 下面,請(qǐng)大家做以下練習(xí): 投影練習(xí) 1. 0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。 2. 2 mol水中含有 個(gè)水分子, 個(gè)氫原子。 3. 1 mol H2SO4溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 4. 1個(gè)水分子中有 個(gè)電子,1 mol H2O中呢? 學(xué)生活動(dòng) 答案1. 3.011023 2. 1.2041024 2.4081024 3.氫離子、硫酸根離子;2 mol、1 mol。4. 10 6.021024個(gè) 問(wèn)大家初次接觸物質(zhì)的量這個(gè)概念,有什么感覺(jué)? 生讀起來(lái)很別扭。 師這樣感覺(jué)很正常。這就像我們小時(shí)候初學(xué)用筷子,起初很別扭,但隨著使用次數(shù)的增多,到現(xiàn)在已是得心應(yīng)手了。物質(zhì)的量這個(gè)概念在化學(xué)中的重要性,就像筷子對(duì)于我們中國(guó)人的吃飯一樣重要,隨著我們學(xué)習(xí)的進(jìn)一步深入,物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分,它將會(huì)成為我們學(xué)習(xí)化學(xué)的最要好的朋友。 問(wèn)題探究根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系,判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有 個(gè)H原子, 個(gè)P原子, 個(gè)O原子, 個(gè)H3PO4分子, 個(gè)質(zhì)子, 個(gè)中子, 個(gè)電子。 學(xué)生活動(dòng)討論分析:由于1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,而1個(gè)H3PO4分子中又含有3個(gè)H原子、1個(gè)P原子、4個(gè)O原子;且1個(gè)氫原子含1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子不含中子,1個(gè)磷原子含15個(gè)質(zhì)子、15個(gè)電子、16個(gè)中子,1個(gè)氧原子含8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)電子和8個(gè)中子,所以在1.5 mol H3PO4分子中含2.7091024個(gè)H原子,9.031023個(gè)P原子,3.6121024個(gè)O原子,9.031023個(gè)H3PO4分子,3.011025個(gè)質(zhì)子,2.831025個(gè)中子,3.011025個(gè)電子。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系;物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量,單位為摩爾,它表示含有一定數(shù)目的粒子集體,1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。 作業(yè)課后習(xí)題:一、1,3,4 二、1 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí))一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量,符號(hào)為n,單位為摩爾(mol) 2. 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.021023個(gè) 3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,單位為mol1 4.使用摩爾時(shí),必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類 5.n= 教學(xué)說(shuō)明 物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求,深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念,不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問(wèn)題,也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上,學(xué)生在思考問(wèn)題、回答問(wèn)題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中,幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念,并不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤,才能使學(xué)生較深刻地理解、較靈活地運(yùn)用這一概念。 參考練習(xí) 1.下列解釋正確的是 A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量可以改為物理量 D.物質(zhì)的量是一物理量,所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體 答案:D 2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù),沒(méi)有單位B 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為:6.021023molL1答案:CD3下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中,正確的是()A 摩爾是一物理量,是6.021023個(gè)粒子B 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)目答案:CD4下列表示方法中,錯(cuò)誤的是()A2 mol 氮B1 mol H2OC4 mol eD0.5 mol H2SO4答案:A

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