2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié)氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí)).doc

2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié)氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))引言在上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的基本類型，并發(fā)現(xiàn)有些反應(yīng)不屬于基本類型的任一種，且氧化和還原并不是各自孤立地存在。這就說明氧化和還原是同時(shí)存在的，有氧化就有還原，今天就來討論這個(gè)問題。 板書二、氧化還原反應(yīng) 討論從得失氧角度分析，H2CuOH2OCu反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，那么在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么? 投影小結(jié)氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了改變。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如 O，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，如O。 師請(qǐng)從化合價(jià)升降角度分析如下氧化還原反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2 生模仿上述分析方法分析： 師由以上兩例可以看出，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。 板書1.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。 師 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，我們可以根據(jù)一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化而確定是否是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)。投影練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們各屬于哪種基本反應(yīng)類型。(1)2NaCl22NaCl (2)FeCuSO4=FeSO4Cu (3)2HgO2HgO2 (4)NH4NO3N2O+2H2O（5）CaO+H2O=Ca(OH)2（6）3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(8)CaCO3CaO+CO2學(xué)生討論后小結(jié)屬于氧化還原反應(yīng)的有：（1）（2）（3）（4）（6）非氧化還原反應(yīng)有：（5）（6）（7）化合反應(yīng)：（1）（5）（6）分解反應(yīng)：（3）（4）（8）置換反應(yīng)：（2）復(fù)分解反應(yīng)：（7）師請(qǐng)大家根據(jù)以上的練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。板書2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。學(xué)生討論后小結(jié)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。師氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系我們可總結(jié)如下：板書師請(qǐng)同學(xué)們討論以下兩句話是否正確。投影1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生討論后得出結(jié)論第一句話正確，第二句話不正確。因?yàn)橛蓡钨|(zhì)到化合物或由化合物到單質(zhì)，化合價(jià)一定發(fā)生了變化，而由一種化合物到另一種化合物，化合價(jià)可變可不變。設(shè)疑在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)的升降？請(qǐng)同學(xué)們以NaCl的形式為例進(jìn)行分析。(提示：從鈉氯兩原子的結(jié)構(gòu)入手) 學(xué)生活動(dòng)討論、分析：(由一名學(xué)生回答)鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有七個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。即NaNa，ClCl，Na和Cl相互作用形成了NaCl。 投影分析或計(jì)算機(jī)模擬Na和Cl兩原子化合的過程： 顯然，發(fā)生了電子的得失。 追問在此過程中，元素化合價(jià)的變化情況如何？ 回答在此反應(yīng)中，鈉原子失去一個(gè)電子，元素化合價(jià)由0升至1價(jià)，氯原子得到一個(gè)電子，元素化合價(jià)由0降至1價(jià)。 設(shè)疑從以上分析可以看出，在氧化還原反應(yīng)中。元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是由于原子間發(fā)生了電子的得失。那么失去的電子總數(shù)和得到的電子總數(shù)之間有何關(guān)系?請(qǐng)同學(xué)們分析一些氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化后得出結(jié)論。 學(xué)生討論后小結(jié)得失電子數(shù)相等。 設(shè)問試從電子得失角度分析，什么是氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)? 回答失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。 得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 有電子得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 過渡有電子得失的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)但有些反應(yīng)中并沒有電子的完全得失。如H2+Cl22HCl，試從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析。 生自學(xué)、討論、分析：在氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)中，氫、氯原子是通過共用電子對(duì)結(jié)合的，并沒有一方完全地失去和得到電子，只是共用電子對(duì)偏離氫原子而偏向了氯原子。所以，氫元素的化合價(jià)由O價(jià)升到+l價(jià)。氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-l價(jià)。 問綜合上述兩種情況?？梢缘贸鲅趸€原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢? 生氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移。 板書3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 講述氧化還原反應(yīng)中，由于電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致了元素化合價(jià)的升降，至此，最本質(zhì)的概念產(chǎn)生了。請(qǐng)同學(xué)說出什么是氧化還原反應(yīng)? 投影凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。 投影總結(jié)氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。 失電子（或電子對(duì)偏離） 化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時(shí)發(fā)生 得電子（或電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低還原反應(yīng) （實(shí)質(zhì)） （特征） 過渡從得氧、失氧到化合價(jià)升降，到電子的轉(zhuǎn)移，我們對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了由原始到特征再到本質(zhì)的過程。投影顯示氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度看物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從化合價(jià)升降角度看物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看失電子(或電子列偏離)的反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng) 師不難看出，從得失氧來判斷氧化還原反應(yīng)存在著局限性，元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的結(jié)果，是氧化還原反應(yīng)的特征。有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)才是本質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，不一定有氧的得失。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)和討論了氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)以及與基本反應(yīng)類型的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)和解決實(shí)際問題是非常重要的。布置作業(yè)P12一、1 二、1 三、3 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))二、氧化還原反應(yīng) 1氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。 2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 教學(xué)說明 化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，教學(xué)中不可急于求成，可結(jié)合學(xué)生熟悉的氧化還原反應(yīng)：H2CuOH2OCu，2NaCl22NaCl、H2Cl2 2HCl，從得失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而使學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)的概念，實(shí)現(xiàn)由片面到表面再到本質(zhì)的轉(zhuǎn)化。這其中，用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)是難點(diǎn)，因此，教學(xué)中要善于分析、及時(shí)歸納、針對(duì)練習(xí)，并給學(xué)生適度的討論空間。當(dāng)學(xué)生能夠真正理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征時(shí)，那么對(duì)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系可謂水到渠成，自然而然了。 參考練習(xí)1在下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時(shí)，畫有橫線的元素是被氧化還是被還原？（1）NaClCl2(2)KMnO4MnCl2(3)Fe2O3Fe(4)CO2CO答案：（1）Na，被氧化。（2），被還原。（3），被還原。（4），被還原。2下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2CrO7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl答案：D