2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(xx赤峰高一檢測(cè))下列敘述正確的是()A.所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣B.所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示D.易溶于水的化合物都可寫(xiě)成離子形式【解析】選C。酸堿中和反應(yīng)一般用OH-+H+H2O表示,但H2SO4和Ba(OH)2等反應(yīng)就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2+S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4表示,它只能表示一個(gè)反應(yīng),A、B選項(xiàng)均錯(cuò)。易溶于水但難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式,如CH3COOH,D選項(xiàng)錯(cuò)。2.(xx廣安高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng):2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳:CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2OC+2H+D.Na與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2【解析】選B。Cu2+只能將Fe氧化成Fe2+,A錯(cuò)誤;二氧化碳與水反應(yīng),生成的H2CO3是弱酸,不能拆成離子形式,C錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)的離子方程式中電荷不守恒,D錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】(1)若將A選項(xiàng)中的“鐵粉”改成“銀粉”能否發(fā)生離子反應(yīng)?為什么?提示:不能。因在金屬活動(dòng)性順序表中Ag排在Cu以后,不能與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)。(2)若將D中的“Na”改成“Na2O2”,反應(yīng)的離子方程式是什么?提示:反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2。3.(雙選)下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2+ SBaSO4表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2【解析】選C、D。Ba2+ SBaSO4表示的是可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽(或硫酸)反應(yīng)生成硫酸鋇和另外一種可溶性鹽(或強(qiáng)酸)的反應(yīng)。Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成的水不能拆;BaCO3不能拆,所以答案選C、D。4.下列各組離子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、CD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N【解析】選D。含有大量Ba2+的溶液中S和C會(huì)與Ba2+產(chǎn)生沉淀,A不正確;含有大量H+的溶液中C會(huì)與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2和水,B不正確;含有大量OH-的溶液中Cu2+會(huì)與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,C不正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(xx哈爾濱高一檢測(cè))下列各組離子不能大量共存的是()A.Na+、K+、C、Cl-B.Na+、Ca2+、C、NC.Mg2+、K+、S、ND.Na+、K+、C、S【解析】選B。B中的Ca2+與C不能大量共存。5.(雙選)(xx深圳高一檢測(cè))在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()A.Na+、K+、S、Cl-B.Na+、Cu2+、S、NC.Mg2+、Na+、S、Cl-D.Ba2+、HC、N、K+【解析】選A、C。B中的Cu2+有顏色,不能選;D中的HC可以與H+反應(yīng),不能選。6.(xx六安高一檢測(cè))在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出的是()A.Na+、H+、N、Cl-B.K+、H+、Cl-、SC.Cu2+、N、S、Cl-D.Ca2+、N、C、Cl-【解析】選C。A、B兩項(xiàng)中加入OH-不會(huì)生成沉淀,D項(xiàng)中Ca2+與C不能大量共存。C項(xiàng)中加入OH-時(shí),發(fā)生反應(yīng)Cu2+2OH-Cu(OH)2,故C正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(xx青島高一檢測(cè))某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。a.天平b.燒杯c.漏斗d.玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為 。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為 。(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為 。【解析】乙圖中的OA段OH-先與H+反應(yīng),AB段OH-與Mg2+反應(yīng),B點(diǎn)的溶液為NaCl溶液,加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Ag+Cl-AgCl(白色)。答案:(1)b、d(2)H+OH-H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl8.(10分)(xx濱州高一檢測(cè))國(guó)慶節(jié)后,小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí),意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發(fā)了她的探究欲望。【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度如何呢?【提出猜想】小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想: ?！緦?shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確,并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。【實(shí)驗(yàn)反思】(1)下列物質(zhì)BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是(填序號(hào))。(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外,還可以用替代?！就卣箲?yīng)用】保存NaOH溶液的方法是 ?！咎魬?zhàn)難題】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,最終至溶液呈中性則整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)是:第一階段: 第二階段: 【解析】NaOH露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉,若部分變質(zhì)則固體中含有兩種物質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉,溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液,則碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,再滴加酚酞試液則溶液變紅;若全部變質(zhì)則只有碳酸鈉,只會(huì)有白色沉淀生成,不會(huì)有顏色的變化?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)的Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液由于和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,影響氫氧化鈉的檢驗(yàn),所以不能替代CaCl2溶液,由于氫氧化鈉露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),所以應(yīng)密封保存。向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少,所以硫酸氫鈉全反應(yīng),即Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,所得溶液中氫氧根剩余,再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應(yīng),即OH-+H+H2O。答案:【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液變紅產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液不變色【實(shí)驗(yàn)反思】(1)(2)硫酸銅溶液或NH4Cl溶液,其他符合題意的答案均可【拓展應(yīng)用】密封保存【挑戰(zhàn)難題】Ba2+S+H+OH-BaSO4+H2OH+OH-H2O