2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用（精講優(yōu)練課型）課時自測-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用（精講優(yōu)練課型）課時自測-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1 1.(xx湖南學(xué)業(yè)水平模擬)與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為()A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g【解析】選D。n(SO2)=3.2 g/64 gmol-1=0.05 mol,SO2與NO2中含氧原子數(shù)相等,則n(NO2)=n(SO2)=0.05 mol,m(NO2)=0.05 mol46 gmol-1=2.3 g,故選D。2.1.2 mol氯氣與化學(xué)式為A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8 mol的氯化物AClx,則x的值為()A.1B.2C.3D.4【解析】選C。xCl2+2A2AClx x 2 1.2 mol 0.8 molx=3。3.(xx南通高一檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.3 g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NAB.1 mol Fe與少量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2C.0.1 molL-1Na2SO4溶液含有0.1NA個SD.22.4 L氯氣與足量銅充分反應(yīng),生成1 mol CuCl2【解析】選A。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2,故n(H2)=n(Na)=0.05 mol,A正確;1 mol Fe與少量鹽酸反應(yīng)時,鹽酸不足,產(chǎn)生H2的量應(yīng)根據(jù)鹽酸求解,B錯誤;C項溶液體積不知道,其數(shù)目無法計算,C錯誤;D項,外界條件不確定,故Cl2的物質(zhì)的量無法確定,D錯誤。4.(xx武昌高一檢測)今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體VL,當(dāng)其完全燃燒時,需要O2的體積為() A.0.5VLB.3VLC.VLD.2VL【解析】選A。由方程式2H2+O22H2O,2CO+O22CO2知無論H2還是CO燃燒時都是每2體積氣體耗1體積O2,所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。【補償訓(xùn)練】(xx亳州高一檢測)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一密閉容積可變化的容器中,充入H2和O2的混合氣體2 mol,引燃混合氣體,充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原條件,此時氣體的體積是原混合氣體的1/2(不考慮水對體積的影響),則原混合氣體中H2和O2的體積比為()A.21或15B.51或12C.12或51D.53或21【解析】選B。H2和O2的混合氣體2 mol,在發(fā)生反應(yīng)時,無論是氫氣過量還是氧氣過量均發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O,設(shè)反應(yīng)掉氧氣的物質(zhì)的量是x,則反應(yīng)掉氫氣的物質(zhì)的量為2x,則由于剩余氣體的體積是原氣體體積的1/2,據(jù)此可以列式得: (2 mol-3x)/2 mol=1/2,得x=1/3 mol,討論:(1)若H2剩余,則H2為5/3 mol,O2為1/3 mol,所以二者的比值為51;(2)若O2剩余,則H2為2/3 mol,O2為4/3 mol,所以二者的比值為12。5.實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2。若制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO211.2 L,則 (1)至少需要大理石g。(2)需要1 molL-1鹽酸的體積為。【解析】CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 g 2 mol 22.4 L m(CaCO3) n(HCl) 11.2 L=,則m(CaCO3)=50 g。=,則n(HCl)=1 mol。V(鹽酸)=1 L。答案:(1)50(2)1 L6.(xx沈陽高一檢測)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應(yīng):XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得生成物的體積為672 mL,則(l表示液態(tài),g表示氣態(tài)):(1)反應(yīng)前O2的體積是mL。(2)化合物XY2的物質(zhì)的量是 。(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量比為316,則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為?！窘馕觥坑煞匠淌娇芍?反應(yīng)前后氣體體積不變,所以反應(yīng)前氧氣體積為672 mL。n(XY2)=0.01 mol。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y,由XY2中X、Y質(zhì)量比為316得,=12,故=。答案:(1)672(2)0.01 mol(3)38