2019-2020年高中化學 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A化合反應B分解反應C置換反應 D復分解反應解析：A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3HCl=NH4Cl，該反應中無電子轉移。B項，分解反應不一定是氧化還原反應，如CaCO3CaOCO2，該反應中無電子轉移。C項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉移。D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉移。故選C。答案：C2雙選題在一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推斷正確的是()A該反應屬于置換反應B氧化性I2>KClO3C還原性KClO3>I2D還原劑為I2，氧化劑為KClO3解析：該反應屬于置換反應，A正確。 =氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物氧化性：還原性：答案：AD3雙選題下列變化中，需要加入氧化劑的是()ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：反應需加入氧化劑，則物質轉化是還原劑氧化產物。答案：AC4已知氧化性：Br2>Fe3>I2，還原性：I>Fe2>Br，則下列反應不能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，D項不符合，不能發(fā)生。答案：D5溶液中氧化劑XO的含量有1.5102mol，與300 mL 0.1 molL1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產物中元素X的價態(tài)是()A2 B2C1 D0解析：n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高總數為6(4)0.03 mol；設X被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數為(5y)1.5102mol，由化合價升高總數等于降低總數：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：C二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6(12分)寫出符合下列要求的化學方程式：(1)一種單質還原一種化合物：_；(2)鹽酸在反應中既不是氧化劑也不是還原劑：_；(3)水在反應中既是氧化劑又是還原劑：_；(4)一種單質氧化一種化合物：_。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2FeCuSO4=CuFeSO4、H2CuOCuH2O等(2)HClNaOH=NaClH2O或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2等 (3)2H2O2H2O2(4)O22SO22SO3等7(8分)實驗證明，以下五種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應中被還原的元素是：_。(2)反應中的生成物是：_。解析：這五種物質中，有不同價態(tài)的元素為O2和，和H，而Cl2是常見的氧化劑，故反應物中做氧化劑的是Cl2，則HCl為還原產物。由此可知SO2做還原劑，H2SO4為氧化產物。答案：(1)氯元素(2)HCl、H2SO48(10分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)當參加反應的氧化劑的物質的量是1 mol時，被氧化的還原劑的物質的量是_，產生的氯氣在標準狀況下的體積為_，電子轉移數目為_。(3)氯化氫在該反應過程中表現出的化學性質有() A酸性B還原性C氧化性 D揮發(fā)性解析：8H2O，由元素化合價變化可知，KMnO4做氧化劑，HCl做還原劑，而且n(氧化劑)n(還原劑)21015。當n(KMnO4)1 mol時，生成n(Cl2)2.5 mol，在標況下體積為V(Cl2)2.5 mol22.4 L/mol56 L。轉移的電子數為5NA。由方程式可知，16 mol HCl參加反應，只有10 mol做還原劑。所以，HCl在反應中既表現還原性，又表現酸性。答案：(1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB