2019-2020年高中化學 2.3《化學反應速率》課堂練習 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學 2.3化學反應速率課堂練習 魯科版選修41下列說法中正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應活化分子比普通分子具有較高的能量化學反應的實質是原子的重新組合 化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程 化學反應的實質是活化分子有合適取向的有效碰撞A B C D2可逆反應A(g)B(g)C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行的最快的是()Cv(C)0.4 molL1min1 Dv(D)0.005 molL1s13在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：縮小體積，增大壓強增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是()A B C D4在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應：N23H2高溫、高壓催化劑2NH3，2 min時，測得剩余N2為1 mol，對于這個化學反應的反應速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.5 molL1min1Dv(N2)0.5 molL1min15如圖表示容積固定的密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)2B(g)2C(g)，以B濃度表示反應速率與時間的關系，已知速率單位為molL1s1，圖中陰影面積的數值相當于() AA濃度的減少量 BB濃度的減少量CC物質的量的增加量 DB物質的量的減少量6某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數據所得出的結論不正確的是()A增大CH3COCH3，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大HCl，v(Br2)增大D增大Br2，v(Br2)增大7某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)B(g)2C(g)，5 min后反應達平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A05 min，C物質的平均反應速率為0.04 molL1min1B圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率C該反應溫度T2時的平衡常數大于溫度T3時的平衡常數D圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變8在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2 min 后反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應速率為_；A的轉化率為_。9.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(1價)和S(6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中H的增大而加快。 (1) 反應開始時反應速率加快的原因是_；(2) 反應后期反應速率減慢的原因是_。10有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol。A小于m B等于m C在m2m之間 D等于2m E大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入_mol N2和_mol H2。11.在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質X和Y在一定條件下發(fā)生反應2XY=2Z，如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線。 (1)分別求出2 min內和4 min內的平均速率。(2)從(1)中數據可以得出什么結論？參考答案1C本題考查的主要內容是活化分子、有效碰撞、化學反應的實質及其某些關系。觀點錯誤，因為活化分子有合適取向時的碰撞，才能發(fā)生化學反應，選項中有不可選，A被排除。觀點錯誤，因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學反應，選項中有不可選，B、D被排除。指代不明確，即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，因而是錯誤的。2B解答此類題時，一是要注意換算成同一種物質表示的速率，二是要注意時間單位。反應式的計量系數都相同，A、B、C三選項中v(B)最快，v(B)與v(D)選項單位不同，將v(D)的時間換成min應為0.3 molL1min1，即此速率下用v(D)表示的反應速率應為0.3 molL1min1，則B最快。3C中增大壓強即縮小體積可以增大反應物濃度，從而使反應速率增大；中碳是固體，增加固體的量對反應速率無影響；中通入CO2使其濃度增大，反應速率增大；中總壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變；中總壓強不變，但參加反應的氣體的濃度變小，反應速率減小。4D要正確解答本題必須要弄清兩個概念：用某一物質來表示反應速率時，通常是用單位時間內其物質的量濃度的變化來表示，而不是用單位時間內其物質的量的變化來表示。用不同物質來表示同一時間內的反應速率時，各物質速率之比與其化學計量數之比是相等的。因此，用N2、H2、NH3分別來表示其反應速率時：v(N2)1 mol/(2 L2 min)0.25 molL1min1v(H2)3v(N2)0.75 molL1min1v(NH3)2v(N2)0.5 molL1min15B圖中的陰影面積可分解成下圖中兩個陰影面積之差。即由于正反應而使B的物質的量濃度的減少值與由于逆反應而使B的物質的量濃度增加值之差值。因為起始時正反應速率大于逆反應速率，所以陰影部分是B的物質的量濃度的減少值。6D由實驗可以看出，增大CH3COCH3，v(Br2)增大，A正確；由實驗數據可以看出，和的v(Br2)相等，B正確；由實驗可以看出，增大HCl，v(Br2)增大，C正確；由實驗可以看出，增大Br2，v(Br2)減小，D不正確。7CA項C物質的平均反應速率為0.12 molL1min1；B項T1和T3時各物質的濃度相等，但T3溫度高，正反應速率快；C項對圖象分析，T2到T3溫度升高，生成C的物質的量減少，反應向逆反應方向進行，正反應是放熱的，升高溫度，反應進行的程度減小，平衡常數減小，故T2時的平衡常數大于T3時的平衡常數；D項增大壓強，減小體積，各物質的濃度均增大，正、逆反應速率都增大，但平衡不移動。80.1 molL1min160%9(1)2KClO36NaHSO3=3Na2SO42KCl3H2SO4，溶液中H增大(2)ClO和HSO濃度減小解析該反應的實質為：ClO3HSO=Cl3SO3H由題意知，反應隨溶液中H的增大而加快，一開始H很小，速率很小，但隨反應進行，H增大，反應速率增大，但到一定程度后，ClO、HSO減小，此時反應物的濃度起主要作用，反應速率減小。10(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質的量應該等于2m。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質的量大于2m。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。11(1)2 min內平均速率為v(X) molL1min1v(Y) molL1min1v(Z) molL1min14 min內平均速率為v(X) molL1min1v(Y) molL1min1v(Z) molL1min1(2)由上述數據可以得出以下兩個結論：用不同物質表示同一化學反應速率，其數值之比等于化學方程式的化學計量數之比。隨著時間的推移，反應物濃度逐漸減小，反應速率也隨之減慢，化學反應速率在每個瞬間均改變。而我們通常計算的是在一定時間內的平均速率。解析(1)根據化學反應速率表達式可知，2 min內v(X) molL1min1v(Y) molL1min1v(Z) molL1min14 min內計算方法同上。(2)(1)中數據反映了不同物質表示同一化學反應速率的情況以及不同時間的反應速率。