2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案11 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案11 新人教版必修1、教學(xué)目標(biāo)1掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)中的概念，通過(guò)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系進(jìn)行辯證唯物主義教育。3學(xué)習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)。、教學(xué)方法 討論分析法、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)中的幾對(duì)概念。、教學(xué)過(guò)程通過(guò)上節(jié)課的討論，我們知道化學(xué)反應(yīng)僅僅用四類基本分類方法是不完善的，氧化還原反應(yīng)僅僅用得失氧的角度定義也是很不科學(xué)的。什么是氧化還原反應(yīng)？-有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中為什么有化合價(jià)的變化呢？二、氧化還原反應(yīng)1 氧化還原反應(yīng)的概念討論化合價(jià)變化的原因是什么？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？(1) 2Na + Cl2 = 2NaCl(2) H2 + Cl2 = 2HCl 我們可以給氧化還原反應(yīng)的定義從得失氧化合價(jià)升降得失電子的角度下定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子，被還原-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 2氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】 反應(yīng)中氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。3雙線橋法（討論）0 0 +1 1化合價(jià)升高，失去2e，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，得到2e，被還原（還原反應(yīng)） 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化劑：Cl2 還原劑：Na用雙線橋分析 H2+ Cl2=2HCl4小結(jié)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物常用的氧化劑和還原劑 氧化劑：O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、FeCl3等 還原劑：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等作 業(yè)：P12/二2、3，三