2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2一、選擇題1在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()AN層BM層CL層DK層2下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的一組是()A BC D3下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)4下列敘述中正確的是()A核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同5A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(C)>r(B2)>r(A2)D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C6下列有關(guān)敘述中正確的是()A元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子由18周期性變化C半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K、Mg2、Al3、H，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I、Br、Cl、FD某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為287.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B常溫下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低CY的最高正化合價(jià)為7DY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱8元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)9如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D元素的最高正化合價(jià)：10短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z711下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得電子能力：C<N<O<FA BC D12X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A原子半徑：WYZXB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YWDY、Z的氧化物都具有兩性二、非選擇題13下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：X為_(元素名稱)，Y為_(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_。14.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A_C(填“”或“”)，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。15現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號)。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。16五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為34，E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答下列問題：(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其分子式：_。(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為。(3)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式：_。上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)元素周期律 答案1解析：選B由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8，所以n1層為第二層。通過n為次外層，最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10，可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。2解析：選B組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。3解析：選CNa、K屬于同一主族的元素，且Na的原子序數(shù)小于K，根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，應(yīng)是Na的金屬性弱于K，所以Na的還原性應(yīng)弱于K。4解析：選CNa與Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子排布相同，但兩者化學(xué)性質(zhì)迥然不同，A錯(cuò)；主族元素單原子形成的離子不一定達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H，B錯(cuò)；核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素，C正確；陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個(gè)電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯(cuò)。5解析：選B三種元素在周期表中的位置為： CBA，由此可知，A、B、C分別為S、Mg、F。A項(xiàng)中原子序數(shù)應(yīng)為A>B>C；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為A2>C>B2；D項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為C>A>B。6解析：選B元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由18周期性變化，與相對原子質(zhì)量無關(guān)，A錯(cuò)誤，B正確。4種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Mg2，從離子結(jié)構(gòu)分析知，離子半徑大小順序?yàn)閞(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)，對比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過的金屬活動(dòng)性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；I、Br、Cl、F半徑逐漸減小，還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤。某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為5價(jià)，負(fù)價(jià)應(yīng)為3價(jià)，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，100%8.8%，M(R)31，D錯(cuò)誤。7解析：選B依據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判斷X為He，Y為F，Z為S。三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為F元素，A錯(cuò)誤；Y為F元素，沒有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；常溫下，S為固態(tài)，He為氣態(tài)，S的熔點(diǎn)比He的高，B正確。8解析：選B由元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，知X元素為鈉元素，Z元素為氧元素，故Y元素原子序數(shù)為3611817，故Y元素為氯元素。離子半徑XZ2，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。9解析：選C根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知為第二周期元素中的N、O、F，為第三周期的S、Cl。元素為第二周期第A族，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClH2S，B錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4，C正確；F無正化合價(jià)，而Cl的最高正化合價(jià)為7，D錯(cuò)。10解析：選A由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為磷元素，Z為氧元素。從化合價(jià)的角度來看X元素只能為1價(jià)，磷元素有3、5兩種價(jià)態(tài)，氧元素一般為2價(jià)，根據(jù)化合物的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，對這四種物質(zhì)進(jìn)行分析，可知A不可能。11解析：選B中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HFH2O；中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑NaMg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以原子半徑MgO；H3PO4為弱酸，酸性H3PO4<H2SO4。12解析：選A由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2OSiH4，不正確；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOHAl(OH)3，不正確；D項(xiàng)，Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。13解析：(1)第A族元素的價(jià)電子數(shù)都是2，b符合。第三周期元素的最高化合價(jià)從1價(jià)逐漸增大到7價(jià)，c符合。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑為F>Na>Mg2>Al3，a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 34，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為 43，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。答案：(1)bca(2)氫OSiO22CSi2CO14解析：據(jù)A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)A、C中間的元素原子序數(shù)為x，則A為x1，C為x1，B為x8，據(jù)題意有x1x1x8，x8，所以A為N，C為F，B為S。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO315解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價(jià)為7價(jià)(短周期中)故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第A族，它的一種核素可測定文物年代，為 C。(2)Y是N，可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YH為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)二AC(2)取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸或非氧化性酸16解析：由題意可推出A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl。(1)CH4為10電子分子。(2)由H、C、N、O四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)的無機(jī)鹽為NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)NH3的水溶液顯堿性，可以將Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。由題意知，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3反應(yīng)可生成Fe3O4，由元素守恒可得產(chǎn)物還有H2O。答案：(1)CH4(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3(3)Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NHFe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O