2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）C單元 金屬及其化合物（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）C單元 金屬及其化合物（含解析）C1 鈉及其化合物1C2 鎂、鋁及其化合物9C3 鐵、銅及其化合物22C4 金屬的通性及金屬材料39C5 金屬及其化合物綜合39C1 鈉及其化合物【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】11 （原創(chuàng)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO濃度增大 C制備Fe(OH)2時(shí)將吸有 NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液 D為配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需稱取 1.8 g NaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取 【知識(shí)點(diǎn)】鈉、鐵、氯及其化合物的性質(zhì)基本實(shí)驗(yàn)操作C1C3D2【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確； B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故B正確； C、制備Fe(OH)2時(shí)將吸有 NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯(cuò)誤。故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理，難度不大，注意知識(shí)的積累?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】26（7分）已知CaO2與水的反應(yīng)同Na2O2與水的反應(yīng)類似，今有某過(guò)氧化鈣（CaO2）產(chǎn)品（雜質(zhì)只含CaO）：（1） 稱取此產(chǎn)品10g，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到O2 1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該產(chǎn)品中（CaO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，此過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為。（2）CaO2與水的反應(yīng)較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m3，為預(yù)防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO3 90kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為g/m3（假設(shè)產(chǎn)品遇水生成的Ca（OH）2全部與魚呼出的CO2反應(yīng)生成CaCO3 ）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的計(jì)算A4C1C5【答案解析】【解析】（1）72%；0.1mol (2)32.4 解析：（1）過(guò)氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2，O2 1120mL物質(zhì)的量為0.05mol，則CaO2物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72g/mol0.1mol10g100%=72%；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，電子的物質(zhì)的量為0.1mol。(2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 關(guān)系式為CaO2CaCO3CaO2的質(zhì)量為64.8kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.8g1000xx=32.4g/m3【思路點(diǎn)撥】本題考查了對(duì)信息的處理,根據(jù)已學(xué)過(guò)的過(guò)氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析，因此，需要耐心地分析信息，以獲得解決問(wèn)題的鑰匙.【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】9.要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是A實(shí)驗(yàn)法B觀察法C分類法D比較法【知識(shí)點(diǎn)】研究物質(zhì)性質(zhì)的方法C1【答案解析】C解析：要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，當(dāng)然要做實(shí)驗(yàn)，然后觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)快慢，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】比較反應(yīng)的異同點(diǎn)，往往通過(guò)實(shí)驗(yàn)完成，而實(shí)驗(yàn)必然要觀察現(xiàn)象然后得出結(jié)論?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是A氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用I3 C1【答案解析】D解析：A氫氧化鈉有腐蝕性，不能作抗酸藥，故A錯(cuò)誤； B在溶液中含有水，鈉與水容易反應(yīng)，鈉與TiCl4在高溫下才能置換金屬鈦，故B錯(cuò)誤；C糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解，故C錯(cuò)誤；D硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，能和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸能反應(yīng)，所以鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和沉淀轉(zhuǎn)化等，難度不大，注意在溶液中含有水，鈉與水容易反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】11A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由 C 元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的 pH為 13，則下列說(shuō)法正確的是（）A元素 C 形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素 A、B、D 形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B) C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約 1.204 1024個(gè)電子【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷鈉及其化合物的性質(zhì)C1 E2【答案解析】A解析：根據(jù)常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13”丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。A、元素 C 形成的單質(zhì)是氧氣，元素 A、B、D 形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價(jià)鍵 ，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(B) > r(C) ，故B錯(cuò)誤；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0. 1 mol，故C錯(cuò)誤；D、1 mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 1摩爾電子，即約6.02 1023，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)，常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13是突破口?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】2下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確 B C D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類化學(xué)概念C1 D4 L6【答案解析】D解析：水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯(cuò)誤只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯(cuò)誤NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤同位素是指同種元素的不同原子，故錯(cuò)誤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯(cuò)誤乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸(HOOCCOOH)和一個(gè)乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故錯(cuò)誤共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，正確有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類、化學(xué)概念等知識(shí)，涉及的知識(shí)面廣，可以采取列舉法解答?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】18（8分）已知存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A +BC +D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。（1）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊試液dH2O2與BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：_。（2）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為34時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)方程式D2 C1 【答案解析】（1）濃硫酸；ac； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2解析：（1）據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應(yīng)是碳和濃硫酸的反應(yīng)，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為濃硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清， bSO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2； dSO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會(huì)出現(xiàn)沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2， e酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現(xiàn)，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應(yīng)；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac 據(jù)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應(yīng)是CO2與NaOH，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，D是NaHCO3。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為34時(shí)，反應(yīng)方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質(zhì)的量之比為1:2。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意總結(jié)A+BC+D+H2O型的反應(yīng)，結(jié)合題目限定條件進(jìn)行解答。【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】13向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也相應(yīng)不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系分別有下列圖示的四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為：OAAB，OAAB，OAAB。則下列分析與判斷正確的是(注：為方便計(jì)算與判斷，不計(jì)CO2的溶解) （ ）A（2）圖顯示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）圖顯示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)C M中只有一種溶質(zhì)的只有（1） D M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）【知識(shí)點(diǎn)】鈉的化合物的性質(zhì)C1 【答案解析】D 解析：CO2與NaOH反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始就產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（3）；（2）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，理解CO2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)CO2少量反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)CO2過(guò)量反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】7在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B3 C1 C3【答案解析】C 解析：A、Na2O2與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、鐵的化合價(jià)升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；D、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，注意元素化合價(jià)升高不一定需要另外加氧化劑，可用舉例法解答?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】3某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（ ）通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 石墨和C60是同素異形體酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)A B C D【知識(shí)點(diǎn)】基本化學(xué)概念E4 C1【答案解析】B 解析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；只由一種元素可以組成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素，所以只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物， 故錯(cuò)誤； 同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，石墨和C60是同素異形體，故正確；酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本化學(xué)概念，注意理解化學(xué)概念的含義，也可采用列舉法解答。【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽(yáng)市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1 C2 D1 D2【答案解析】D解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，再與酸反應(yīng)得硅酸，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽(yáng)市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】13.下列敘述正確的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出【知識(shí)點(diǎn)】碳酸鹽的性質(zhì)C1 【答案解析】D解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解時(shí)得碳酸氫鈣溶液，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，不會(huì)有CaCO3沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸發(fā)生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不會(huì)有CO2放出，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，而等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2 CO3質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2由于反應(yīng)消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3結(jié)晶析出，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了碳酸鹽的性質(zhì)，注意向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2由于反應(yīng)消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3結(jié)晶析出。【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】18向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是 Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：【知識(shí)點(diǎn)】離子共存碳酸鹽的性質(zhì)B1 C1【答案解析】C解析：A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應(yīng)，故C正確；D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有過(guò)量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存，需要理解碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)的反應(yīng)順序。C2 鎂、鋁及其化合物【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】32.(16分)工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4的工藝流程如下：過(guò)量廢鐵屑 NaHCO3H2SO4 NaNO2稀硫酸反應(yīng)攪拌過(guò)濾反應(yīng)減壓蒸發(fā)過(guò)濾堿式硫酸鐵濾渣 NO 硫酸亞鐵溶液已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是_。（3）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)制備流程圖鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)J4 J5 C2 C3【答案解析】(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4（2）Al3 加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)物充分接觸，合理均給分)(3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO + H2O （漏 “”扣1分；未配平0分）；氧化劑； 2 mol（漏單位扣1分）(4) 2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H（寫成等號(hào)扣1分；未配平0分）D（多選0分）解析：（1）稀硫酸與鐵:Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ，過(guò)量的鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，（2） 由于溶液中只有Fe2、Al3兩種金屬陽(yáng)離子，而氫氧化鋁開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值大于氫氧化亞鐵開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值，所以加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3沉淀；由于攪拌時(shí)可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。（3） 反應(yīng)II中有NO生成，這說(shuō)明反應(yīng)中亞硝酸是氧化劑，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO + H2O；由于要將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以O(shè)2和NaNO2在反應(yīng)中均作為氧化劑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，0.5mol氧氣可以得到電子：0.5mol4=2mol。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)，其還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是2價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，相當(dāng)于節(jié)省了2mol亞硝酸鈉。（4）Fe(OH)2離子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合離子，根據(jù)電荷守恒可知一定還有氫離子生成即：2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)可以利用其還原性，選 D?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備流程圖，掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】3(13 分) （原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。 （1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強(qiáng)酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_。 （3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取 D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_(填“A”或“B”)通入。 （4）取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時(shí)生成mol （填物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則 X 的化學(xué)式為 。若向 X 的濃溶液中加入過(guò)量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)、判斷、元素周期律C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、A族(3)B (4)3 SO2 (5)NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強(qiáng)酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，（3）D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集 （4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）212H2O；氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，X 的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，若向其濃溶液中加入過(guò)量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 【思路點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)物推斷、未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學(xué)生具備扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和一定的分析、推理能力。【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】13 （原創(chuàng)）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)： (1)將350 mL 1 mol NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol AlCl3溶液中； (2)將100 mL 1 mol AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol NaOH溶液中。 這兩組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是 A現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同 B現(xiàn)象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多 C現(xiàn)象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多 D現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同 【知識(shí)點(diǎn)】鎂鋁重要化合物C2【答案解析】【解析】A解析：350mL1molL-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL1molL-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則（1）將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3+3OH-Al（OH）3，后發(fā)生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol；（2）將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，先沒(méi)有沉淀后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是鋁三角知識(shí)，為中學(xué)元素化合物中的重要內(nèi)容?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（xx12）】9(14分)銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是_。鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。 保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色 純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl22H2O晶體，速率加快 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式：。工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2d. 鹽酸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。LiAlH4+【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用，銅、鐵、鋁的重要化合物的性質(zhì) C2 C3 F4【答案解析】解析： 保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正確； FeCl2可以通過(guò)置換反應(yīng)生成，也可以通過(guò)化合反應(yīng)生成，如鐵與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成，錯(cuò)誤； 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，銅做負(fù)極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，正確；FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能產(chǎn)生藍(lán)色的現(xiàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤； 純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，當(dāng)加入少量CuCl22H2O晶體時(shí)，鐵與Cu2+反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應(yīng)速率加快，正確。在電解時(shí)鐵為陽(yáng)極，在電極上失電子，得到FeO42-。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應(yīng)，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故答案為：bd；LiAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為L(zhǎng)iAlH4+2H2OLiAlO2+4H2【思路點(diǎn)撥】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，鎂、鋁的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，未知化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，在書寫過(guò)程中，要掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（xx12）】7如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 AN點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl BM點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸Cc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 C2【答案解析】B解析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg（OH）2、Al3+3OH-=Al（OH）3，至N點(diǎn)時(shí)Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確； B、接著Al（OH）3開(kāi)始溶解：Al（OH）3+OH-AlO-+2H2O，至x=6時(shí)（M點(diǎn)）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之間時(shí)沉淀量不變，說(shuō)明M點(diǎn)時(shí)仍在加入NaOH溶液，故B錯(cuò)誤； C、x=8時(shí)（P點(diǎn)），又產(chǎn)生沉淀：AlO-+H+H2OAl（OH）3，說(shuō)明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時(shí)（F點(diǎn)），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確； D、因?yàn)槌恋鞟l3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關(guān)系，理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，可以利用方程式計(jì)算，也可以用原子守恒計(jì)算。【化學(xué)卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】20將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35AMg和Al的總質(zhì)量為8gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L【知識(shí)點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物C2【答案解析】C解析：由圖可知，020mL發(fā)生酸堿中和，20200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，A由圖象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15mol24g/mol+0.2mol27g/mol=9g，故A錯(cuò)誤； B由200240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c（NaOH）=0.2mol/0.04L=5mol/L，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（H2SO4）=(0.2L5mol/L)/ 0.5L2=1mol/L，故B錯(cuò)誤； C在加入240mLNaOH溶液時(shí)，Al（OH）3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，由B的計(jì)算可知?dú)溲趸c溶液的濃度為5molL-1，故C正確；D與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為（0.15mol+0.3mol）22.4Lmol-1=10.08L，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及圖象，明確圖象中點(diǎn)、線、面的意義及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側(cè)重分析及計(jì)算能力的考查，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒(méi)有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：（1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式_。（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（3）元素 G的氫氧化物制取方法是_(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是 _(離子方程式). （4）A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者_(dá)(填>、<、=)后者，原因是_ 。【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷E1 C2 【答案解析】(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3) Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+；Al3+H2OAl(OH)3+3H+(4)小于氨分子間存在氫鍵解析：A的原子中沒(méi)有中子知A為H，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N，F(xiàn)只能是Mg。(1)F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(4) Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3+H2OAl(OH)3+3H+；(4)A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)較高?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素推斷，鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】15把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量 NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為 a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A70% B52.4% C47.6% D30% 【知識(shí)點(diǎn)】鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)C2 C3【答案解析】A解析：鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量 NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質(zhì)量仍為a g，說(shuō)明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，所以原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：112/(112+48)=70%，故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)題意得到原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解答的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】14擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（） An（鹽酸）<n（稀硝酸）<n（燒堿） Bn（燒堿）<n（鹽酸）<n（稀硝酸） Cn（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸） Dn（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）【知識(shí)點(diǎn)】金屬的性質(zhì)C2 C3 D4【答案解析】D解析：將Al65Cu23Fe12看做65摩爾鋁、23摩爾銅、12摩爾鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是653/2=97.5(mol)；與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是653/2+12=109.5（mol）；與稀硝酸反應(yīng)時(shí)三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65+232/3+12=92.3(mol)；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬與酸或堿反應(yīng)，利用電子守恒能較快計(jì)算得出結(jié)果，由于三種金屬都與稀硝酸反應(yīng)，容易誤認(rèn)為與稀硝酸反應(yīng)時(shí)放出的氣體最多?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（xx11）】18（共11分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問(wèn)題：（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，且反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。A熱分解法 B熱還原法 C電解法 反應(yīng)中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置；反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式是。若反應(yīng)是氣體實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是；寫出HClO的結(jié)構(gòu)式?！局R(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物D2C2 C3【答案解析】（1）C 第四周期 族（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OCaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H22Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2 H O Cl解析：（1）若甲是金屬，和水反應(yīng)生成堿，堿和氯氣反應(yīng)，乙在Cl2 中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬。甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。當(dāng)甲與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應(yīng)應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液。【思路點(diǎn)撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意思考問(wèn)題時(shí)不僅要考慮無(wú)機(jī)物還要考慮有機(jī)物，防止考慮問(wèn)題的片面性，綜合性較強(qiáng)，難度較大。【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】20（8分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）溶液X中除H外還肯定含有的離子是_； （2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成A_;步驟生成沉淀I_。（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量小于0.07 mol，能說(shuō)明該溶液中除了（1）中含有的離子還一定有_?！局R(shí)點(diǎn)】離子間的反應(yīng) 離子檢驗(yàn)B1 J2 C2【答案解析】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）Cl-解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，相當(dāng)于加入了硝酸，有氣體生成且還能繼續(xù)被氧化，說(shuō)明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液有氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀G是氫氧化鐵，溶液H通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析：(1) 溶液X中除H外還肯定含有的離子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；(2) 中生成A的離子方程式為3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以步驟生成沉淀I的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；據(jù)A、F、I均為0.01 mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩爾，根據(jù)電子守恒得Fe2+0.03mol、根據(jù)元素守恒得NH4+0.01 mol，Al3+0.01 mol；10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C（BaSO4）物質(zhì)的量小于0.07 mol，即SO42-小于0.07 mol，此時(shí)陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)大于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，說(shuō)明該溶液中含有的離子還一定有Cl-。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助框圖推斷考查了離子間的反應(yīng)，注意得到一種離子存在的同時(shí)一定要排除與它不能共存的離子?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】10右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2BKAl（SO4）2CAl2（SO4）3DNaAlO2【知識(shí)點(diǎn)】鋁及化合物的性質(zhì)C2【答案解析】C 解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會(huì)有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3