2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版一、選擇題1(xx海南省海政學(xué)校高三月考)下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫、氧氣與氧化鈣化合生成硫酸鈣，并有電子轉(zhuǎn)移，其中沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意。答案：C2(xx通州一中二模)工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化劑B中析出16g S時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用解析：A項(xiàng)，中MnO2是氧化劑，ZnS是還原劑，而H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過(guò)方程式MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O來(lái)看，每生成1mol S要轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成16g S(即0.5mol)要轉(zhuǎn)移1mol電子；C項(xiàng)，在中通過(guò)價(jià)態(tài)來(lái)判斷，Mn的化合價(jià)由24，MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，由反應(yīng)和，不難看出硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用。綜上所述本題選A。答案：A3(xx溫州一中質(zhì)量檢測(cè))從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑解析：由反應(yīng)可知Cu元素的化合價(jià)從2降到1；FeS2中S元素的化合價(jià)為1,10個(gè)1價(jià)的S中有7個(gè)降到2價(jià)，3個(gè)升高到6價(jià)。答案：C4(xx河北省名校名師俱樂(lè)部高三調(diào)研(二)如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知，在該反應(yīng)中是()A氧化劑 B還原劑C還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物答案：C5(xx華中師大附中高三模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)DI2是A族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2氧化成Co2O3解析：還原性：IFe2，則有Fe3生成時(shí)，I一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性條件下生成Co2的反應(yīng)為還原反應(yīng)；由于氧化性：Co2O3I2，則I2不能氧化Co2生成Co2O3。答案：C6(xx山東臨沂期中)新型納米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下：則下列判斷準(zhǔn)確的是()AMFe2Ox是還原劑 BSO2是該反應(yīng)的催化劑Cxy D氧化性：MFe2OySO2答案：A7(xx鞍山模擬)實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1解析：NaNO2與NH4Cl制取N2的反應(yīng)為：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O反應(yīng)中NaNO2作氧化劑，NH4Cl作還原劑，即NH4Cl中N元素被氧化；反應(yīng)中每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移3mol電子；反應(yīng)中氧化劑(NaNO2)與還原劑(NH4Cl)的物質(zhì)的量之比為1:1。答案：D8等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而Cl失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)失去的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1mol物質(zhì)均失去5mol電子，但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。答案：A9下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生解析：電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯(cuò)誤。答案：B10(xx石家莊模擬)X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此推斷下列說(shuō)法中可能正確的是()單質(zhì)的氧化性：YZX單質(zhì)的還原性：YZX對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZYA只有 B只有C只有 D解析：如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的氧化性：YZX，對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZY；如果X、Y、Z是金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的還原性YZX；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY。答案：D11在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na下列判斷正確的是()A高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣C向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液D當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol解析：該反應(yīng)中的高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2是還原劑，A錯(cuò)；氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是Mn2，B正確；濃鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol，D錯(cuò)。答案：B12(xx安徽師大模擬)下圖是氧氣氧化某濃度Fe2為Fe3過(guò)程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ApH1.5時(shí)氧化率一定比pH2.5時(shí)大B其他條件相同時(shí)，80的氧化率比50大CFe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D該氧化過(guò)程的離子方程式為：Fe2O24H=Fe32H2O解析：從圖中的曲線可知，F(xiàn)e2的氧化率與溫度、溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)，當(dāng)溫度和時(shí)間長(zhǎng)短不能確定的情況下，無(wú)法比較pH1.5和pH2.5時(shí)Fe2氧化率的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2氧化Fe2的離子方程式為：4Fe2O24H=4Fe32H2O，當(dāng)其他條件相同時(shí)(如時(shí)間為2小時(shí)，pH均為1.5)，從曲線和可以看出80時(shí)氧化率比50大。答案：B13(xx濰坊模擬)N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是()A上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗1.5mol COB等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只具有氧化性，無(wú)還原性DN2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒答案：B14(xx沈陽(yáng)模擬)在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()氧化劑是HNO2還原性：Cl>N2每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6molx為4，y為2SnCl是氧化產(chǎn)物A BC D只有解析：反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物SnCl是氧化產(chǎn)物。Cl在反應(yīng)中沒(méi)有得失電子。每生成1mol N2轉(zhuǎn)移6mol的電子，故生成2.8g(0.1mol)N2，SnCl2失去0.6mol電子。根據(jù)電荷守恒有：1263y，y2，根據(jù)原子守恒有：6123x，x6。綜合上述，正確。答案：A15(xx杭州模擬)鉍(Bi)位于元素周期表中A族，其價(jià)態(tài)為3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過(guò)量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析：由知：氧化性NaBiO3KMnO4，由知：氧化性KMnO4H2O2，由知：氧化性H2O2I2。答案：C二、非選擇題16氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好與100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)。(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是還原過(guò)程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化學(xué)方程式為14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性；(3)依據(jù)反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol31.5mol；(4)設(shè)5.4g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學(xué)方程式可得：，解得x0.03mol，則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%；(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成17氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填寫(xiě)字母代號(hào))。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_(kāi)劑。(3)過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)_，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_(填序號(hào))。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。(4)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有_mol的電子轉(zhuǎn)移。解析：(1)C的過(guò)程中只有物理變化，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；煤的形成過(guò)程中一定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；太陽(yáng)能電池工作產(chǎn)生電流一定有電子轉(zhuǎn)移，故一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；D項(xiàng)中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知，反應(yīng)類型全部屬于氧化還原反應(yīng)。應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。(3)A為非氧化還原反應(yīng)；B中H222，只體現(xiàn)還原性；C中2H22=2H22，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D中H22H2，H2O2只體現(xiàn)氧化性。H2O2能用于殺菌消毒，具有氧化性，選B。根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可推知A為KHCO3；H2O2作為氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染(4)4CO2H4Cl3CCCl224H2O。該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子6mol，產(chǎn)生0.2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子1.2mol。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)DCBKHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.218(xx北京模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的還原性強(qiáng)弱。提出假設(shè)假設(shè)1：Fe2還原性比I強(qiáng)。假設(shè)2：I還原性比Fe2強(qiáng)。驗(yàn)證假設(shè)選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A_(按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě))。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化_(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(4)為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。思考與交流(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無(wú)法驗(yàn)證Fe2和I反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I的還原性強(qiáng)于Fe2。解析：(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2、I的反應(yīng)，故不必除去，但尾氣要進(jìn)行處理，故必需的裝置是ACE。(2)因?yàn)镕e2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均顯黃色，故不能判斷反應(yīng)的先后順序。(3)檢驗(yàn)Fe3一般選用KSCN溶液，檢驗(yàn)I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。(4)1.52g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01mol,1.66g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01mol，與Cl2的反應(yīng)分別為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過(guò)0.005mol，即0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判斷I與Fe2的還原性強(qiáng)弱。答案：(1)CE(2)不能(3)(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)19(xx本溪模擬)生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來(lái)水處理過(guò)程中所使用的主要藥劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此，有資料報(bào)道：Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O(2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因?yàn)樗哂衉性，還原為Fe3后凈水的原理為(用離子方程式表示)_。(4)某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：NaClNH4ClKMnO4濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2(不引起二次污染)的是_(選填編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，分別為1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反應(yīng)物中含有7mol鈉離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即1.2NA個(gè)。(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3膠體因具有吸附性而使水澄清。(4)利用歸中反應(yīng)除去NaNO2。答案：(1)134232(2)1.2(3)強(qiáng)氧化Fe33H2OFe(OH)33H(4)NHNO=N22H2O