2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1 氯氣的生產(chǎn)原理教案1 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1 氯氣的生產(chǎn)原理教案1 蘇教版必修1【教學(xué)目標(biāo)】1、了解海水曬鹽的過程及氯化鈉的用途。2、掌握氯氣的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水制取氯氣。3、掌握氯氣的工業(yè)制法、實驗室制法。4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題能力?！窘虒W(xué)重點】1、氯氣的生產(chǎn)原理和工業(yè)制法 2、實驗室制備氯氣的原理【教學(xué)難點】1、飽和食鹽水的電解反應(yīng) 2、氯氣的發(fā)生、收集、凈化裝置【教學(xué)手段】運用課件和演示實驗第一課時（氯氣的生產(chǎn)原理）【教學(xué)過程】創(chuàng)設(shè)情景請同學(xué)們觀看關(guān)于“浩瀚的大?！薄ⅰ昂Ｋ畷覃}”等圖片。 鹽場 機械化收鹽 收獲提出問題同學(xué)們知道浩瀚的大海中究竟蘊藏著哪些物質(zhì)嗎？請查閱有關(guān)資料了解海水中主要含有的物質(zhì)和各元素的含量。學(xué)生活動學(xué)生觀看圖片或錄像片段或Flash動畫，知道海水中存在著大量的氯化鈉，氯氣在生產(chǎn)、生活實際中有著重要的應(yīng)用，進而產(chǎn)生“人類是如何從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯氣的”的問題。教師活動教師歸納并展示海水中的資源資料：1、海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。海水中的主要元素及含量如下表：元素濃度（mg/L）元素濃度（mg/L）元素濃度（mg/L）Cl19350Br67Ba0.03Na10770Sr8Mo0.01Mg1290B4.6U0.003S885Li0.17Ni0.002Ca400Rb0.12Co0.0005K380I0.06Au0.0000042、 海水中氯化物的含量相當(dāng)高。海水中的氯化物主要為氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。地球上99以上的溴蘊藏在大海中，海水中溴的總儲量高達11014 t，因而溴被稱為“海洋元素”。此外，海水中還含有豐富的碘元素，據(jù)估計，海水中碘的總量可達81010 t 。食鹽氯化鈉母液多種化工產(chǎn)品1、 海水貯水池發(fā)池課本P40調(diào)查研究查閱有關(guān)資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。將有關(guān)的情況與同學(xué)交流討論。 2、氯化鈉用途：醫(yī)療上用的生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等；公路上的積雪可用氯化鈉來消除；氯堿工業(yè)上用氯化鈉為原料。演示P40實驗：完成實驗內(nèi)容：一、氯氣的生產(chǎn)原理1、電解飽和食鹽水實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）電極周圍均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成（2）收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成（3）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成（4）陰極的溶液變紅色。有堿性物質(zhì)生成（NaOH）2、反應(yīng)原理的化學(xué)方程式【簡述】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色氣體。他發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性，并且還能使花朵、紙張、葉子等物質(zhì)褪色，還能與金屬物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1810年，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)：這種氣體是由一種元素組成的。他將這種元素命名為chlorine，希臘文意為“綠色的”。二、氯氣的實驗室制法：1、主要儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞等2、反應(yīng)原料：濃鹽酸與二氧化錳3、實驗原理：4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24、發(fā)生裝置：固體+液體氣體5、收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法6、尾氣處理：氫氧化鈉溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O7、除雜干燥：飽和食鹽水：除HCl 濃硫酸：除水蒸氣總結(jié)：課堂練習(xí)：1、下列方法不能用于制取氯氣的是（ A ）A、稀鹽酸與二氧化錳共熱 B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱C、氯化鉀與濃硫酸共熱 D、將高錳酸鉀與濃鹽酸共熱2、實驗室制取氯氣有如下操作，正確順序是（ D ）連好裝置檢查氣密性； 緩緩加熱；加入二氧化錳粉末；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收 向上排氣收集氯氣A、 B、 C、 D、 3、除去實驗室制取氯氣的試管壁上粘有的二氧化錳，可用的試劑是（ D） A、 蒸餾水 B、氫氧化鉀溶液 C、稀鹽酸 D、熱的濃鹽酸4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣（ B ）用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)用87g MnO2與足量的濃HCl反應(yīng)。則所得的Cl2(同溫同壓下)A、比多 B、比多 C、一樣多 D、無法比較 5、在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個電極上都有，陽極放出的氣體有氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰垼f明放出的是；陰極放出的氣體是，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液，這說明溶液里有性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。參考答案：1、A 2、D 3、D 4、B5、氣體放出；刺激性；變藍；Cl2 ；H2 ；變紅；堿；補充作業(yè)：A C D E NaOH 濃H2SO4 飽和食鹽水MnO2稀鹽酸B1、某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。稀鹽酸裝置中有六處錯誤，請指出。 （1） ，（2） ，（3） ， （4） ，（5） ， (6) 。2、在更正后的裝置圖中：（1）飽和食鹽水的作用；（2）濃硫酸的作用；（3）氫氧化鈉的作用。參考答案：1、（1）鐵架臺上未加點燃的酒精燈；（2）鐵圈上未放石棉網(wǎng)；（3）不應(yīng)用稀鹽酸；（4）盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的兩個洗氣瓶位置錯誤；（5）盛濃硫酸的洗氣瓶中的進氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管連接錯誤；（6）不應(yīng)使用長頸漏斗。2、（1）洗去氯氣中所含的少量氯化氫氣體；（2）可以除去氯氣中的水蒸氣；（3）吸收多余的氯氣，防止污染空氣。板書設(shè)計：一、氯氣的生產(chǎn)原理1、電解飽和食鹽水實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）電極周圍均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成（2）收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成（3）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成（4）陰極的溶液變紅色。有堿性物質(zhì)生成（NaOH）2、反應(yīng)原理的化學(xué)方程式；二、氯氣的實驗室制法：1、主要儀器：2、反應(yīng)原料：濃鹽酸與二氧化錳3、實驗原理：4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24、發(fā)生裝置：固體+液體氣體5、收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法6、尾氣處理：氫氧化鈉溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O7、除雜干燥：飽和食鹽水：除HCl 濃硫酸：除水蒸氣