歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案(I).doc

  • 資源ID:2564840       資源大?。?span id="j969oh2" class="font-tahoma">52.50KB        全文頁數(shù):4頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案(I).doc

2019-2020年高一化學(xué)氧化劑和還原劑學(xué)案(I)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、氧化劑和還原劑、元素和物質(zhì)的氧化性、還原性的判斷; 2、氧化劑與還原劑同化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的判斷; 3、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法-單、雙線橋法。二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑的定義 氧化劑: 電子(或電子對 )的物質(zhì)(即物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)物)還原劑: 電子(或電子對 )的物質(zhì)(即物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)物) 氧化性:氧化劑具有氧化性 氧還產(chǎn)物:還原劑被氧化后的產(chǎn)物(生成物)還原性:還原劑具有還原性 還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物(生成物)【注意】氧化劑和還原劑均指 ,氧還產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均指 。 電子,化合價 ,被 電子,化合價 ,被 0+1+20Fe + 2HCl FeCl2 + H2 還原劑: ,氧化劑: ,還原產(chǎn)物: , 氧化產(chǎn)物: 【小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)中涉及的基本概念: 生成物反應(yīng)物氧化劑 具有 性 電子 化合價 被 生成 還原劑 具有 性 電子 化合價 被 生成 六字經(jīng)口訣記憶:升、失、還(劑);降、得、氧(劑)2、常見的氧化劑:_、_、_、_、_、_;常見的還原劑:_、_、_、_、_、_?!局R拓展】下列表格中,列出了常見的四種元素,坐標(biāo)軸表示該元素的常見化合價,在標(biāo)注“( )”的位置寫出含有該元素價態(tài)的物質(zhì)或離子或原子團(tuán)的化學(xué)式(可參見示例)。Fe2+ ( ) ( )Fe元素0+2+3 H2S ( ) ( ) SO3S元素+440+6-2【思考】元素的氧化性與還原性和化合價的聯(lián)系:(1)Fe3+處于 價態(tài),只具有 性;(2) H2S中的S元素處于 價態(tài)時,只具有 性;(3) SO2中的S元素處于 價態(tài)時,既有 性又有 性?!揪毩?xí)】根據(jù)下列反應(yīng),判斷SO2可能具有的性質(zhì)。 (1)SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl (SO2具有 性) (2)SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (SO2具有 性) (3)SO2 + NO2 SO3 + NO (SO2具有 性)【小結(jié)】物質(zhì)的氧化性和還原性,主要取決于 的氧化性和還原性,解決的關(guān)鍵點(diǎn)從元素的化合價升降入手。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法:分析元素的化合價變化與電子得失之間的關(guān)系(線橋上下方得失電子守恒) 2、單線橋法:表示電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目3、正確表示氧化還原反應(yīng)的分析過程(1)雙線橋: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu單線橋 : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氧化劑: 還原劑: (2)雙線橋 : 2KClO3 2KCl + 3O2單線橋 : 2KClO3 2KCl + 3O2 氧化劑: 還原劑: 【基礎(chǔ)鞏固】1、下列反應(yīng)式中,SO2被還原的是( ) ASO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O BSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl CSO2 + 2H2S 3S + 2H2O DSO2 + NO2 SO3 + NO2、下面各組反應(yīng)中,通入的氣體既是氧化劑又是還原劑的是( ) ACl2通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+ H2O BCO2通入過氧化鈉中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 CNO2通入水中 3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO DF2通入水中 2F2 + 2H2O 4HF + O23、下列微粒中,只具有氧化性的是ACl2 BNa+ CS2- DSO32-4、下列物質(zhì)中S元素,只能顯示還原性的是AH2SO4 BNa2SO3 CNa2S2O3 DNaHS5、在化學(xué)反應(yīng)中,元素從化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)時,該元素在變化中一般是A被氧化 B被還原 C既被氧化,又被還原 D既可能被氧化,也可能被還原6、下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ),需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )A、Zn Zn2+ B、H + H2OC、MnO2 Mn2+ D、CO32- CO2【能力提升】1、對于反應(yīng)H-+NH3 H2+ NH2-的正確說法是( )A、屬于置換反應(yīng) B、H-是氧化劑 C、NH3是還原劑 D、H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物2、閱讀下列材料后回答問題。 一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血的人補(bǔ)充鐵時,應(yīng)該給予含有二價鐵離子的鹽,如:FeSO4,服用維生素C,可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體的吸收。 在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+轉(zhuǎn)化時,F(xiàn)e2+作 劑,被 ,發(fā)生 反應(yīng); Fe3+ Fe2+轉(zhuǎn)化時,F(xiàn)e3+作 劑,被 ,發(fā)生 反應(yīng);“服用維生素C,可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+ ”,這句話指出,維生素C 在這一反應(yīng)中作 劑,具有 性。 某市場出售的麥片中含有微量細(xì)小顆粒的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式: , 離子方程式是: 3、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種:S、H2S、HNO3、NO、H2O,已知水是生成物之一。請回答:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (2)該反應(yīng)中的還原劑是: (3)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是: (4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子,則生成水的質(zhì)量是

注意事項

本文(2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案(I).doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!