2019-2020年高中化學 1.3.1 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 摩爾質(zhì)（精講優(yōu)練課型）量課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 1.3.1 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 摩爾質(zhì)（精講優(yōu)練課型）量課時提升作業(yè) 魯科版必修1一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(xx蘇州高一檢測)下列敘述中正確的是()A.1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B.1 mol O2中約含有6.021023個氧分子C.1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子D.1 mol H2SO4中約含有6.021023個氫分子【解析】選B。1 mol任何純凈物中含有的原子數(shù)不一定相等,如1 mol的He和1 mol的Cl2;1 mol O2中含有的氧氣分子的個數(shù)就是6.021023個;1 mol氫指代不明;H2SO4中不含有氫分子。2.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的是()A.1 g H2B.11 g CO2C.8 g O2D.4.5 g H2O【解析】選A。n(H2)=0.5 mol,n(CO2)=0.25 mol,n(O2)=0.25 mol,n(H2O)=0.25 mol?！净犹骄俊?1)以上各項中所含原子總數(shù)最小的是哪個選項?提示:C。由題意可知各項中所含原子的物質(zhì)的量依次為1 mol、0.75 mol、0.5 mol和0.75 mol。(2)假設A和C反應,生成多少克水?提示:9 g。1 g氫氣和8 g氧氣正好完全反應,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成9 g水。3.(xx通遼高一檢測)下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A.常溫常壓下28 g N2所含的原子數(shù)目為2NAB.標準狀況下0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.任何條件下0.5 mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NAD.49 g H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA【解析】選D。氮氣為雙原子分子,28 g氮氣的物質(zhì)的量為n=1 mol,則氮原子為2 mol,所以所含的原子數(shù)目為2NA,故A正確;1 mol水含3 mol原子,故0.5 mol水中含1.5 mol原子,故B正確;0.5 mol氨氣中的分子個數(shù)N=nNA=0.5 molNA=0.5NA,與狀態(tài)無關,故C正確;49 g硫酸的物質(zhì)的量n=0.5 mol,而1 mol H2SO4中含7 mol原子,故0.5 mol硫酸含3.5 mol原子,故D錯誤。【補償訓練】(xx保定高一檢測)在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、S、OH-個數(shù)比是812,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為()A.111B.124C.142D.132【解析】選C。設Cl-為x個, Na+SOH-Cl-8個 1個 2個 x個依據(jù)電荷守恒有81=12+21+x1解得x=4所以Na2SO42Na+S 1 1NaClNa+Cl-4 4NaOHNa+OH-2 2則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的個數(shù)比為142。4.下列關于摩爾質(zhì)量的說法中,正確的是()A.水的摩爾質(zhì)量是18 gB.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍【解析】選D。水的相對分子質(zhì)量是18,故水的摩爾質(zhì)量是18 gmol-1,故A選項說法錯誤;摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,對指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量是一個定值,故B選項說法錯誤;任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的式量,但它們的單位不同,故C選項說法錯誤;水的相對分子質(zhì)量是18,水的摩爾質(zhì)量是18 gmol-1;氫氣的相對分子質(zhì)量是2,氫氣的摩爾質(zhì)量是2 gmol-1,故水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍,故D選項說法正確。5.(雙選)設一個12C原子的質(zhì)量為ag,一個R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則R的相對原子質(zhì)量可以表示為()A.12a/bB.12b/aC.bNAD.aNA【解析】選B、C。Mr(R)=,B項正確;M(R)=bgNAmol-1=bNAgmol-1,Mr(R)=M(R)=bNA,C項正確。6.(xx郴州高一檢測)下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g鈉 0.2 mol H2SO44 g HeA.B.C.D.【解析】選B。石墨和He、Na都由單原子構(gòu)成,各項中所含原子數(shù)分別是NA=2NA,0.74NA=2.8NA,NA=0.2NA,0.27NA=1.4NA,NA=NA?！痉椒ㄒ?guī)律】與阿伏加德羅常數(shù)有關計算的解答技巧(1)解答以N=NA為中心的有關基本粒子計算時,注意看清所求粒子的種類。 (2)解答有關n=的相關習題時,要看清已知量和未知量,根據(jù)已知的兩個量可以求未知的一個量。(3)若與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識聯(lián)系,考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等。解答此類題目應弄清物質(zhì)的構(gòu)成,正確運用粒子之間的關系求算。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(gmol-1)氮氣14硫酸3.011022水0.598 gmol-1=4.9 g;M(H2O)=18 gmol-1,N(H2O)=0.5 mol6.021023mol-1=3.011023,m(H2O)=0.5 mol18 gmol-1=9 g。答案:3.0110230.5284.90.05983.011023918【方法規(guī)律】物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒個數(shù)的轉(zhuǎn)化關系(1)N(粒子數(shù))n(物質(zhì)的量)m(質(zhì)量)(2)分子數(shù)原子數(shù)(3)微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。8.(10分)有以下物質(zhì):6 g H2;0.5 mol CO2;1.2041024個HCl分子;147 g H2SO4;4時27 mL水。(1)它們的物質(zhì)的量最大的是(填序號,下同)。(2)所含分子數(shù)最多的是。(3)所含原子數(shù)最多的是。(4)質(zhì)量最小的是。【解析】n(H2)=3 mol,n(HCl)=2 mol,n(H2SO4)=1.5 mol,n(H2O)=1.5 mol;m(CO2)=0.5 mol44 gmol-1=22 g,m(HCl)=2 mol36.5 gmol-1=73 g,m(H2O)=27 mL1 gmL-1=27 g。答案:(1)(2)(3)(4)