2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律測(cè)案（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的 ()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族2下列說(shuō)法中正確的是 ()A所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)B第A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C第A、第A族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D前三周期元素中共有非金屬元素12種3下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是 ()A共有7個(gè)周期，16個(gè)族B形成化合物種類最多的元素在第二周期C第A族的右邊是第B族，第A族的左邊是第B族D某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn4已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ()XYZWAW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑可能比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)5【湖北xx三校聯(lián)考】下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 物質(zhì)的熔點(diǎn)LiNaK微粒半徑：KS2F 單質(zhì)的密度NaKRb 氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA B C D6將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是 ()A B C D7【華南師大附中xx屆高三5月綜合測(cè)試】X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，充有元素Y單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，P的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料。A元素Y、P的簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵類型相同B原子半徑：X>Y C最高價(jià)氧化物的水化物酸性：P<Q DX、Q兩元素的最高正化合價(jià)相同8門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是 ()AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高9【廣東省惠州市xx屆高三4月模擬考試】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A原子半徑：XYZWB含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z WDX的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽10中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非選擇題（共50分）11（10分）【陜西寶雞中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期月考理綜試題】（14分）四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。（3）C在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最?。?）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零 回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置： （2）寫(xiě)出化合物F的電子式 ,結(jié)構(gòu)式 （3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 （填元素符號(hào)）（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ 填序號(hào)）a自然界中的含量b相應(yīng)氯化物水溶液的pHc單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)（5） A的一種氫化物HA3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 12（9分）【湖南株洲二中xx第四次月考】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】 。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式： 。 （4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：加熱H2ONYZM（僅含非金屬元素的鹽）的單質(zhì)XX溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置、規(guī)律變化的應(yīng)用及相關(guān)元素化合物知識(shí)。13(16分)A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種元素其中A元素的原子失去1個(gè)電子后形成“裸露的質(zhì)子”，B、C元素可形成多種化合物，原子個(gè)數(shù)比為12的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍（1）A、B、C三種元素分別為：A_，B_，C_.(寫(xiě)元素名稱)（2）由A、B兩元素形成的一種常見(jiàn)化合物為_(kāi)(填化學(xué)式)，其水溶液呈_性，用方程式來(lái)解釋其原因：_.（3）B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)、_、_.（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)、_、_等，其中的一種物質(zhì)在濃度較大時(shí)可使Fe、Al等金屬鈍化，則該物質(zhì)的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)14【xx年高考安徽卷第25題】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相 關(guān) 信 息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。