2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）1、恐龍?jiān)堑厍蛏系陌灾?，要確定恐龍突然滅絕的年代，可以利用碳14通過(guò)測(cè)定恐龍骨骼化石來(lái)完成。碳-14測(cè)定年代的可靠性已經(jīng)被對(duì)已知年代的生物樣品(如樹(shù)木年輪)的測(cè)定所證實(shí)，并在考古學(xué)、人類學(xué)、第四紀(jì)地質(zhì)學(xué)等領(lǐng)域中得到廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A、碳-14能測(cè)定考古樣品的年代是因?yàn)樗哂蟹派湫訠、碳-14是碳的一種核素C、碳元素具有三種核素D、碳-14常用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】碳元素具有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，其中碳-12常用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)2、表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多 B將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出C同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)D將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極【答案】B 3、9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子【答案】B【解析】9.2 g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2 mol氫氣(D2)，0.2 mol該氫氣含有0.4 mol中子，0.4 mol電子，0.4 mol質(zhì)子和0.2 mol分子，故B項(xiàng)正確。4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1下列敘述正確的是（）AR在化合物中顯+1價(jià)B最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：XRC原子半徑：XYZD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW【答案】C【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為L(zhǎng)i、Y為C，則X最外層電子數(shù)為1514=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=1566=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg，AR為Mg，在化合物中表現(xiàn)+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；BX為Al、R為Mg，金屬性MgAl，故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：XR，故B錯(cuò)誤；CX為Al、Y為S、Z為Cl，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：AlSCl，故C正確；DY為S、W為O，非極性O(shè)S，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故D錯(cuò)誤，故選C5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來(lái)看，自然界的水一共有（ ）A3種 B6種C9種 D18種【答案】D【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成36=18種水，故選D6、下列粒子的電子式正確的是（ ）A.OH B.OH C.OH D.OH- 【答案】C7、下列說(shuō)法正確的是（ ） AKOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同 BPH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CHClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl DH2O2的電子式 H+2-H+【答案】C 8、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 B溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈 C隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)殁洷肉c單質(zhì)更活潑；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)更活潑，因?yàn)槁仍乇蠕逶氐姆墙饘傩愿鼜?qiáng)，正好與金屬相反。C選項(xiàng)同周期的原子，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，但是同主族的元素，核電荷數(shù)越大，半徑越大。D選項(xiàng)正確，失電子聯(lián)系金屬性，得電子聯(lián)系非金屬性?？键c(diǎn)：元素周期律點(diǎn)評(píng)：本題涉及到了金屬性、非金屬性的比較；半徑的比較，得失電子能力的比較。歸根結(jié)底是比較元素的金屬性和非金屬性，利用元素周期律來(lái)比較，處理好位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。9、如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A.原子半徑大小比較為A>B>C>DB.A、B、C、D的單質(zhì)在常溫下均不導(dǎo)電C.生成氫化物的穩(wěn)定性A>B>C>DD.A與C形成的陰離子可能有AC32、A2C42【答案】D【解析】A、B、C、D分別為C、N、O、S，原子半徑大小比較為D>A>B>C；石墨能導(dǎo)電；穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物是H2O；A與C形成的陰離子可能有CO32、C2O42。10、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（）A“四中子”不顯電性B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C第二種粒子是氧元素的另一種同位素D第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體【答案】C【解析】第二種粒子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元素的另一種同位素，故C錯(cuò)。11、下列元素中，屬于第V A族的是（ ） A氮 B硅 C硫 D氯【答案】A 12、下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是（）非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素A B C D【答案】C【解析】金屬單質(zhì)在反應(yīng)中做還原劑，非金屬的氫化物一般為氣態(tài)，金屬的氫化物一般為固態(tài)，CO就不能與水反應(yīng)，所以正確的是，答案選C。13、放射性的I對(duì)治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A19 B53C 72D125【答案】C14、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( ) A B C D【答案】C 15、陰離子X(jué)n含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A. BC D【答案】A 16、現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c (NaOH) = （表達(dá)式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì) 。（填“偏大”、“偏小”或不影響）【答案】（1）潤(rùn)洗（2）（3）偏大【解析】（1）在裝液體前，需要潤(rùn)洗玻璃儀器，以免玻璃壁上殘留的水影響溶液的濃度。（2）利用物質(zhì)的量公式進(jìn)行計(jì)算。（3）氣泡消失后，氫氧化鈉的體積測(cè)量值比實(shí)際值大，根據(jù)濃度計(jì)算公式，濃度計(jì)算值偏大。17、(10分)閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題。酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是_。A液溴和CCl4B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4 D苯和蒸餾水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是_，進(jìn)行分液之后_(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端倒出的是_，萃取時(shí)上層液體呈_色，下層液體呈_色。CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？_，為什么？_?！敬鸢浮?1)D(2)苯、CCl4不能CCl4無(wú)色橙色不能酒精與CCl4互溶 【解析】(1)能用分液漏斗進(jìn)行分離的是互不相溶的液態(tài)混合物，D正確；(2)碘單質(zhì)易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，且CCl4、苯與水互不相溶，故能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)萃取出來(lái)，進(jìn)行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，屬于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能將碘單質(zhì)萃取出來(lái)；CCl4密度大于水，萃取時(shí)溴的CCl4層在下層，呈橙色，上層無(wú)色是水層；CCl4與碘酒中的溶劑酒精互溶，因而無(wú)法把碘酒中的碘萃取出來(lái)。 18、(16分)實(shí)驗(yàn)室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤(pán)天平稱取5.2 g無(wú)水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤(pán)上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤(pán)放置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))C_。(2)進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是_(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有_，然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再洗滌、_、搖勻后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_。A將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩【答案】(1)FAEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥品，使天平平衡(3)燒杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC19、動(dòng)手實(shí)踐，某一位同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表所示，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”和“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體將鎂條投入稀鹽酸中D反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F生成淡黃色沉錠。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器： ，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和的化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)F）寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ， (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)【答案】（1）同周期 （2）酒精燈（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BFACDENa2S + Cl22NaCl + S2Na +2H2O 2NaOH + H2 【解析】試題分析：（1）由題目可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：同周期；（2）該試驗(yàn)加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故答案為：酒精燈；（3）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S，將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，離子方程式為2Na +2H2O 2NaOH + H2，故答案為： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)-F）B FAC D ES2-+Cl2=2Cl-+S；2Na +2H2O 2NaOH + H2；（4）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，所以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬性NaMgAl，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，S2-+Cl2=2Cl-+S，則非金屬性ClS，故答案為：金屬性：NaMgAl，非金屬性ClS；（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對(duì)于核外電子的束縛能力漸強(qiáng)，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強(qiáng)?？键c(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律。20、主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過(guò)計(jì)算求：(1)R和Q各為什么元素(寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程)；(2)寫(xiě)出R和Q在元素周期表中的位置；(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)量為x。R2OH2O=2ROH2M162(M17)47gxxgw(ROH)100%5.6%M39。則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為392019，為K。又因Q能與水反應(yīng)置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為1價(jià)元素，為A族，則Q為F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol5018g/mol90.9g。21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷贏族【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。22、W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_和_。(4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。23、現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物。D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）請(qǐng)畫(huà)出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為 ；（2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為： ；（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物有 和 （填化學(xué)式）；它們都能與水反應(yīng)生成氣體，寫(xiě)出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ；【答案】（1）（2分） （2分）（2）SiO2 + 2C Si + 2CO（2分）（3）Na2O2（2分） CaC2 2分） CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 （2分）（4）CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)；H820 kJmol1 （3分）24、人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是A最外層有6個(gè)電子B該元素為過(guò)渡元素C最高化合價(jià)為4價(jià)D電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”【答案】B25、氮元素可形成多種離子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）N3離子半徑比Na+離子半徑 （填“大”或“小”）（2）寫(xiě)出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）NH4+離子中NH鍵的鍵角為 ，寫(xiě)出離子化合物NH5的電子式 （4）寫(xiě)出N2H62+離子與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 【答案】（1）大 （2）Na3N+3H2O=NH3+3NaOH （3）10928； HNH+H（4）N2H62+2OH=N2H4+2H2O 26、A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，C元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。A、B、D、E可分別與C元素的原子按1:2組成化合物。已知在DC2中，D與C的質(zhì)量比為7:8，在EC2中，E與C的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A為 ，C為 ，E為 。（2）寫(xiě)出B單質(zhì)分子的電子式： ；D元素在周期表中位于第 周期 族。（3）B和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是 。 易磨損 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 有潤(rùn)滑性 熔點(diǎn)很高（4）E元素的一種氧化物可與過(guò)氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）C O S （2）:NN: 3 A （3） （4）SO2 + Cl2 + 2H2O 4H+ + SO42- + 2Cl- 27、已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是。K的電子排布式是。Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是若X、Y、W形成的某化合物(相對(duì)分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是；1 mol該分子中含有 鍵的數(shù)目是。Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是，Z原子的配位數(shù)是?！敬鸢浮縉OC 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104s1) C2H6(2分) 氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵(1分)sp2(1分) 4NA Cu3N 6