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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十五 化學(xué)與技術(shù)(2)限時(shí)集訓(xùn) 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十五 化學(xué)與技術(shù)(2)限時(shí)集訓(xùn) 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十五 化學(xué)與技術(shù)(2)限時(shí)集訓(xùn) 新人教版1.(xx貴州省貴陽(yáng)市期末)NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料,例如,純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。 (1)19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。 請(qǐng)寫(xiě)出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式 ; 在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與 工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料 ; 在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是 。 (2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用,工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。 在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀,主要應(yīng)用氯酸鉀的 性;請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式 ,該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有 (請(qǐng)答出兩點(diǎn)); (3)在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中,也要使用NaCl的目的是 。1.【答案】(1) NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 、2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 合成氨 NH3、CO2 CO2 NaCl (2) 強(qiáng)氧化 (“氧化”也可) NaCl3H2ONaClO33H2 需要加熱恒溫控制、沒(méi)有離子交換膜 (3)加入食鹽使肥皂析出 【解析】(1)NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿是利用NaHCO3的溶解度相對(duì)較小,先向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和,再通入CO2,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為:NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(1分)有于氨堿法生產(chǎn)純堿需氨氣,所以應(yīng)與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),以便獲得氨氣與二氧化碳;氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO2與NaCl;(2)火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀,利用氯酸鉀強(qiáng)氧化性;由于電解飽和實(shí)驗(yàn)水得到氯酸鈉與氫氣,所以需要加熱恒溫控制,沒(méi)有離子交換膜;(3)在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中加入食鹽利用鹽析使肥皂析出。2.(xx湖北省武昌市期末)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下: (1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去該雜質(zhì)氣體可選用 _; A飽和食鹽水 B堿石灰 C濃硫酸 D蒸餾水 (2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是 ; A二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期 C穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 D在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置 (3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。寫(xiě)出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式 ; (4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 (5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?,原因是_ 。2.【答案】(1)不是 C (2)A、B、C、D (3)2NaClO34HCl(濃) = 2NaClCl22ClO22H2O (4)2NaClO2Cl2 = 2NaCl2ClO2 產(chǎn)率高,易于分離,沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 (5)H2C2O42NaClO3H2SO4= Na2SO42CO22ClO22H2O 反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 【解析】(1)Cl最外層7個(gè)電子,只有1個(gè)單電子,O最外層6個(gè)電子,含2個(gè)單電子,則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,為氨氣,可選酸來(lái)除雜,只有C中濃硫酸符合。(2)ClO2可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理,代替Cl2,為“綠色”消毒劑,A項(xiàng)正確;應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期,能殺菌消毒,B項(xiàng)正確;穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍,便于運(yùn)輸和應(yīng)用,C項(xiàng)正確;二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝,D項(xiàng)正確。(3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水,該反應(yīng)為2NaClO3+4HCl(濃)2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。(4)氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng),生成氯化鈉和二氧化氯,該反應(yīng)為2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2,該法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)為安全性好,沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。(5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水,該反應(yīng)為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O,此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?,原因是反?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。3.(xx河南省開(kāi)封市第一次模擬)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。 (一)SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為:,在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。 (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。 Av(SO2)=v(SO3) B混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C混合氣體質(zhì)量不變 D各組分的體積分?jǐn)?shù)不變(二)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來(lái)制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。(3)B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi);溶液中H的移動(dòng)方向由_極到_極;電池總反應(yīng)式為_(kāi) _。(三)利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟:a稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL。溶液。b量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中。c用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問(wèn)題。(4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。(5)用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。(6)計(jì)算上述產(chǎn)品中的FeSO47H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3.【答案】(1) (2)BD (3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B A2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2SO2+O2+2H2O=4H+SO42-)(4)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(5)滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色(6)0.975或97.5%【解析】(2)未指明SO2和SO3的速率方向,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和各組分體積分?jǐn)?shù)不變均能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),B、D項(xiàng)正確;反應(yīng)混合物均為氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,無(wú)論反應(yīng)是否平衡,氣體質(zhì)量不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)該裝置的總反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。由圖可知,B電極生成H2SO4,則SO2在該電極發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。H+移向正極(BA)。(4)MnO4-Mn2+化合價(jià)降低5價(jià),F(xiàn)e2+Fe3+化合價(jià)升高1價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可配平反應(yīng)方程式。(5)酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色,即是反應(yīng)物,同時(shí)也起到指示劑作用,滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色。(6)反應(yīng)存在數(shù)量關(guān)系為:5FeSO47H2OMnO4- 5278g 1mol m 0.01molL-10.04Lm=0.556g,則產(chǎn)品純度為:(0.556g10)/5.7g100%=97.5%4.(xx河北省唐山市期末)工業(yè)上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如下:(1)寫(xiě)出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式 。酸浸時(shí)為了提高浸出率,可以采取的措施為 。(2)鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為 ,結(jié)晶析出A時(shí),為保持較高的酸度不能加水,其原因可能為 。(3)濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱,其目的是 。(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 。(5)工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4,然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦,寫(xiě)出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式: 。4.【答案】(1)FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O 增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時(shí)間(2)FeSO47H2O 減少FeSO47H2O的溶解量、抑制TiO2+水解(3)促進(jìn)水解趨于完全,得到更多的H2TiO3沉淀(4)水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2【解析】(1)FeTiO3中Fe、Ti 分別顯2、4 價(jià),溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽FeSO4、TiOSO4:FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O。(2)副產(chǎn)物A 為硫 酸亞鐵溶液結(jié)晶得到的FeSO47H2O,結(jié)晶時(shí)不能加水,是為了抑制TiO2+水解、減少FeSO47H2O 的溶 解量。(3)濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱,主要是促進(jìn)TiO2 水解趨于完全,得到更多的H2TiO3 沉淀。(4)該工藝流程中硫酸可以循環(huán)使用,體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。(5)高溫下碳粉轉(zhuǎn)化為CO:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。TiCl4與鎂反應(yīng)為置換反應(yīng):TiCl4+2MgTi+2MgCl2。5.(xx甘肅省蘭州市、張掖市第一次診斷)(1)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是 。(填序號(hào)) A在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳,后通氨氣B在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C在氯堿工業(yè),電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室D工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 E石油裂化屬于化學(xué)變化,主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴(2)我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求:pHCa2+ 、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)6.58.5 0.004 5 molL-1100個(gè)mL-1以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出其中的離子方程式(只要求寫(xiě)出兩個(gè)): ; 。FeSO47H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成 沉淀;通入二氧化碳的目的是 和 。氣體A的作用是 ,通??梢杂肅a(ClO)2 替代A,下列物質(zhì)中 同樣可以作為氣體A的代用品(填編號(hào),多選倒扣)。aClO2 b濃氨水 cK2FeO4 dSO25.【答案】(1)BC (2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O(任選其二)膠體Fe(OH)3 除去Ca2+ 調(diào)節(jié)pH 殺菌消毒 ac【解析】(1)在侯氏制堿工業(yè)中,常溫下1體積水能夠溶解2體積的CO2、700體積NH3,向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳,后通氨氣,二氧化碳在溶液中溶解量少,生成碳酸氫鈉少,應(yīng)先通入氨氣再通入二氧化碳,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在硫酸工業(yè)中二氧化硫可以循環(huán)利用、合成氨工業(yè)中氫氣、氮?dú)饪梢匝h(huán)利用、硝酸工業(yè)中一氧化氮可以循環(huán)利用,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率,B項(xiàng)正確;在氯堿工業(yè),電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室,陽(yáng)極室生成氯氣,陰極室生成氫氣和氫氧化鈉,C項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,工業(yè)上不能采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁,應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備,D項(xiàng)錯(cuò)誤;石油裂化屬于化學(xué)變化,主要目的是得到相對(duì)分子量小的烴,裂解是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴,E項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,故加入Ca(OH)2會(huì)沉淀Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,可以和HCO3-反應(yīng)生成CaCO3和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-CO32-+H2O,Mg2+2OH-Mg(OH)2。綠礬水解生成氫氧化亞鐵,在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的主要作用;絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降;通入CO2的目的是除去過(guò)量的Ca(OH)2和調(diào)節(jié)pH。氣體A是氯氣,目的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,替代物質(zhì)需要具備氧化性的物質(zhì)才能起到消毒殺菌。ClO2 具有氧化性可以替代氯氣消毒殺菌,a項(xiàng)正確;濃氨水是一元弱堿溶液,不能殺菌消毒,b項(xiàng)錯(cuò)誤;K2FeO4 是高鐵酸鉀具有氧化性能起到殺菌消毒的作用,c項(xiàng)正確;SO2是有毒氣體,具有弱氧化性,不能用來(lái)殺菌消毒,d項(xiàng)錯(cuò)誤。專(zhuān)題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. (xx四川省成都市期末)X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子;Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)。 (1)X在周期表中的位置_;Z3的核外電子排布式_。 (2)Y、Z、R的第一電離能大小順序_(用元素符號(hào)表示)。 (3)W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為_(kāi);將該氧化物溶于水,則所得溶液陰離子中的W雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。 (4)將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)右圖所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu),如果將含l mol Y的該合金置于足量水中充分反應(yīng),放出標(biāo)況下氣體_L。1.【答案】(1)第二周期、VA族 1s22s22p6 (2)Na<Al<Cl (3)平面三角形 sp3(4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (5)44.8【解析】X的氣態(tài)氫化物只有一對(duì)孤對(duì)電子且為五種元素中原子序數(shù)最小的元素,故為氮元素;Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩反應(yīng),則為分別為Na、Al、S,R為Cl。(3)硫的最高價(jià)氧化物為SO3,價(jià)層電子對(duì)為6/2=3,則SO3中硫?yàn)閟p2雜化,分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4電離產(chǎn)生SO42-,中心硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)(6+2)/2=4,故硫雜化類(lèi)型為sp3雜化。(4)氯氣能夠與NaOH反應(yīng),離子方程式為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。(5)合金中Na、Al之比為1:1,含1molNa的合金置于足量的水發(fā)生的反應(yīng)有:2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2。故存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。NaAl2H21mol 44.8L2.(xx江蘇省揚(yáng)州市期末)一定條件下, Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 。(2)丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型是 。(3)元素Ni的一種碲(Te)化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。(4)Ni(CO)4是一種無(wú)色液體,沸點(diǎn)為42.1,熔點(diǎn)為-19.3。Ni(CO)4的晶體類(lèi)型是 。請(qǐng)寫(xiě)出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 。2.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(2)ONC sp3和sp2 (3)NiTe2(4)分子晶體 或 【解析】(1)Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)。(2)C、N、O處于同周期,電負(fù)性依次增強(qiáng)。丁二酮肟分子中有形成雙鍵和四條單鍵的兩類(lèi)碳原子,即碳的雜化類(lèi)型有sp2和sp3。(3)晶胞為長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu),均攤法Ni處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn),兩個(gè)Te處于晶胞內(nèi),故該混合物的化學(xué)式為NiTe2。(4)Ni(CO)4熔沸點(diǎn)低,應(yīng)為分子晶體。根據(jù)等電子體概念可知,與CO互為等電子體有CN-和C22-。3.(xx吉林省延邊州市期末)冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉,白色細(xì)小的結(jié)晶體。工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:(1)反應(yīng)物A的分子式為 ,屬于 晶體(2)生成物中屬于極性分子是 (寫(xiě)分子式),該分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ,該分子的空間構(gòu)型為 (3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示它們的電負(fù)性的大小 ,并請(qǐng)寫(xiě)出其中電負(fù)性較小的元素原子的價(jià)層軌道表示式: 。(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 甲 乙 丙 若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中Al原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為 ;該晶體的密度為 (用字母表示)3.【答案】(1)Na2CO3 離子 (2)H2O sp3 V形(3)2F2+2H2O = 4HF+O2 (4) 12 4 【解析】 (1)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得,A為Na2CO3,是離子晶體。(2)(2)生成物中屬于極性分子是H2O,中心原子sp3雜化。 (3)生成物中相鄰的元素為F和O。(4)從圖看該晶體為面心立方最密堆積:與一個(gè)Al距離最近且相等的鋁原子的個(gè)數(shù)為12個(gè),所以晶胞中Al原子的配位數(shù)為12;一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為81/8+61/2=4 ;該Al晶體屬于面心立方晶格,其密度為一個(gè)晶胞的質(zhì)量除以一個(gè)晶胞的體積。(一個(gè)晶胞中有4個(gè)Al ) 。設(shè)立方體邊長(zhǎng)為a,結(jié)合丙圖可知:4d = ,所以該晶體的密度為= 。4.(xx河南省開(kāi)封市第一次模擬)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為_(kāi)。 (2)比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?_(用元素符號(hào)表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_。 (3)CaC中C22與O22互為等電子體,O22的電子式可表示為_(kāi);1molO22中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。 (4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似(如右圖所示),但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2周?chē)嚯x最近的C22數(shù)目為_(kāi)。 (5)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為 _。(6)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是_;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)。4.【答案】【解析】(2)同一周期從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),因氮原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)相對(duì)穩(wěn)定,使其第一電離能大于氧,故第一電離能N>O>C。(3)根據(jù)等電子體原理可知,O22+的電子式 為,在1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的鍵,故1mol O22+中,含有2NA個(gè)鍵。(4)Ca2+位于晶胞的棱上,由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-有4個(gè)。(5)Cu為29號(hào)元素,Cu的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去2個(gè)電子后生成Cu+,Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(6)H2C=CH-CN中,H2C=和=CH-中的C原子都形成3個(gè)鍵,碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp和sp2雜化,同一直線上有3個(gè)原子。5.(xx河北省唐山市期末)已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;F為28號(hào)元素;E的一種氧化物具有磁性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)E核外電子排布式為: ,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱(chēng)為 。(2)CD3-的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(3)配合物F(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= ,根據(jù)等電子原理,BD分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 。(4)A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體:M分子中的中心原子采用 雜化。(5)一種E和F的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,F(xiàn)原子位于頂點(diǎn),E原子位于面心,則該合金中F原子與E原子個(gè)數(shù)之比為 ,若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則合金的密度為 gcm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。5.【答案】(1)1s22s22p63s23p6 3d64s2 碳 (2)平面三角形 (3)4 12 (4)sp2 (5)13 (58+563)1030/(a3NA)(其他合理答案均給分)【解析】s區(qū)電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是氫,即A元素是氫;B的基態(tài)有三個(gè)能量不同原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則電子排布式為1s22s22p2,是碳元素;根據(jù)D元素的結(jié)構(gòu)可知其電子排布式為1s22s22p4,D是氧元素,則C是氮元素;28號(hào)元素是鎳,F(xiàn)e3O4是磁性氧化鐵,故為E元素。(1)Ni的未成對(duì)電子數(shù)為2,故第二周期有兩個(gè)未成對(duì)電子數(shù)是碳和氧,電負(fù)性最小的是碳。(2)NO3-中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù):(5+1)/2=3,故氮原子雜化類(lèi)型為sp2,是平面三角形。(3)Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2,CO提供的價(jià)電子數(shù)為2,故n=4。CO與N2互為等電子體,存在三鍵故分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為1:2。(4)HCHO的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù):(4+2)/2=3,故碳原子的雜化類(lèi)型為sp2。(5)根據(jù)E、F在晶胞中的位置可知,每個(gè)晶胞含E、F個(gè)數(shù)分別為3、1。6. (xx湖北省宜昌市期末)I氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。 (1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ; (2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是 ; aNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 bNH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體 c相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高 dCu(NH3)42+離子中,N原子是配位原子 (3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 ;II氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的C1個(gè)數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl之間的距離為 ;(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm,Cl的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 ;(用含a、b的式子表示) (3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為 。6.【答案】(1)M 9 (2)cd (3)N、F、H三種元素的電負(fù)性為F > N >H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2形成配位鍵。(1)8 r (2) (3)26 或【解析】(1)鈦是22號(hào)元素,Ti2+核外有20個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2,占據(jù)最高能量的電子層為M層,該能層填充電子的軌道有3s、2p、3d共9個(gè)軌道。(2)NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì),所以其價(jià)層電子對(duì)是4,采用sp3雜化,a錯(cuò)誤;ClO4-與NH4+不是等電子體,b項(xiàng)錯(cuò)誤;相同壓強(qiáng)時(shí),氨氣中含有氫鍵,PH3中不含氫鍵,所以NH3沸點(diǎn)比PH3高,c正確; Cu(NH3)42+離子中,N原子提供孤電子對(duì),所以N原子是配位原子,d正確。II.(1)與Na+次近鄰的Cl-處于晶胞的體心位置,故次近鄰的Cl-有8個(gè)。設(shè)二者之間距離為x,則x2=r2+2r2,x=r。(2)晶胞中含有Na+、Cl-分別為4個(gè),離子體積為:4(a3+b3)/3,而晶胞的體積為:(2a+2b)3,故體積的空間利用率為:。(3)由于立方體中的總原子數(shù)為n3(n為棱上原子數(shù)),因此邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞邊長(zhǎng)的10倍的氯化鈉顆粒中總原子數(shù)為213,而其內(nèi)部的總原子數(shù)為193(相當(dāng)于將外面剝掉一層),所以其表面的原子數(shù)為213-193。表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù):(213-193)/213=26%。專(zhuān)題十七 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.(xx江蘇省揚(yáng)州市期末)下列說(shuō)法正確的是A蛋白質(zhì)的水解可用于分離和提純蛋白質(zhì)B丙烯酸甲酯可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物C用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度D有機(jī)物的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且峰面積之比為311.【答案】D【解析】可以利用蛋白質(zhì)的鹽析分離和提純蛋白質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇通過(guò)消去反應(yīng)生成乙烯,所需溫度為170不能使用水浴加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中有兩類(lèi)氫原子,數(shù)量比為3:1,D項(xiàng)正確。2.(xx浙江省湖州市期末)下列說(shuō)法正確的是A. 按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱(chēng)是2,5,5三甲基3乙基庚烷 B. 將 與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3CHCH2C. 向檸檬醛 中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說(shuō)明分子中含有醛基D. 三種氨基酸脫水,最多可生成6種二肽 2.【答案】A【解析】將鍵線式展開(kāi)為:CH3CH2(CH3)2CCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)2,根據(jù)烷烴命名原則可知名稱(chēng)正確,A項(xiàng)正確;醇的消去反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;檸檬醛中含有碳碳雙鍵,也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;三種氨基酸形成二肽12種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(xx江西省吉安市期末)質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70,紅外光譜表征到C=C和C=O的存在,1H核磁共振譜如右圖(峰面積之比依次為1:1:1:3),下列說(shuō)法正確的是A分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOHC該物質(zhì)的分子式為C4H6OD該有機(jī)物不可能與新制氫氧化銅反應(yīng)3.【答案】C【解析】分子中共有4個(gè)峰,所以有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3CH=CHCOOH的相對(duì)分子質(zhì)量為86,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C4H6O的相對(duì)分子質(zhì)量為70,根據(jù)題意該有機(jī)物結(jié)構(gòu)為:CH3CH=CHCHO,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. (xx北京市海淀區(qū)期末)氯霉素主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是A屬于芳香族化合物 B能發(fā)生水解反應(yīng)C不能發(fā)生消去反應(yīng) D能發(fā)生催化氧化4.【答案】C【解析】氯霉素含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,A項(xiàng)正確;氯霉素含有肽鍵,能發(fā)生水解反應(yīng),B項(xiàng)正確;氯霉素含有羥基,能發(fā)生消去反應(yīng),以及催化氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。5.(xx安徽省池州市期末)以丙烯為原料合成高分子纖維P的路線如下:(1)的反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)C的核磁共振氫譜顯示3個(gè)吸收峰,的化學(xué)方程式是_ (3)是加成反應(yīng),D分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)的化學(xué)方程式是_(5)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_5.【答案】(1)加成反應(yīng) (2)CH2=CHCH2OH+H2O HOCH2CH2CH2OH(3)(4) (5)【解析】(1)對(duì)比A和B的化學(xué)式知,A到B發(fā)生A與氫氣的加成反應(yīng),把醛基還原為羥基;(2)由C的核磁共振氫譜可判斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH,故反應(yīng)是B與水發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為;(3)依據(jù)加成反應(yīng)的原理,再結(jié)合題意判斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)D被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成E, E為 ,在濃硫酸催化、加熱條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為;(5)利用題中所給信息,結(jié)合C和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷出P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。6.(xx北京市西城區(qū)期末)(16分)雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分,合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下: 已知:催化劑 一定條件(1)B分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_。(2)該CPPO結(jié)構(gòu)中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(6)寫(xiě)出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式_。(7)資料顯示:反應(yīng)有一定的限度,在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率,其原因是_。6.【答案】(1)羥基 (2)3 (3)CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br (4) (5)(6)(7)有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng),使合成雙草酸酯的平衡右移。(2分)【解析】 (1)CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A (CH3 CH2Cl),A (CH3 CH2Cl)在NaOH溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B(CH3 CH2OH),B分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基。(2)CPPO結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),分子中乙基上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子、苯環(huán)上有一種氫原子,共三種氫原子,故有三種吸收峰。(3)CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E (CH2Br-CH2Br),反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br;(4)在反應(yīng)中,是加成反應(yīng),是水解反應(yīng)(取代反應(yīng)),是取代反應(yīng),是加成反應(yīng),是取代反應(yīng),是氧化反應(yīng),是氧化反應(yīng),是取代反應(yīng)。(5)結(jié)合信息、和CPPO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知CPPO中的乙二酸酯部分來(lái)自I,苯環(huán)側(cè)鏈的CH3CH2O來(lái)自B,利用酯水解規(guī)律可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。(6)F是,H是,二者在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為:。(7)在D與I發(fā)生反應(yīng)制取CPPO時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺,有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng),使合成CPPO的平衡右移,提高目標(biāo)產(chǎn)物CPPO的產(chǎn)率。7.(xx北京市東城區(qū)期末)氯丁橡膠E()的合成路線如下:(1)氯丁橡膠中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)的反應(yīng)條件和無(wú)機(jī)試劑是_。(3)若A為反式結(jié)構(gòu),用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A的結(jié)構(gòu)是_。(4)的化學(xué)方程式是_。 (5)B的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出屬于酯類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _ 7.【答案】(1)氯原子、碳碳雙鍵(2)NaOH溶液、加熱 (3) (4)HOCH2CHClCH2CH2OHCH2=CClCH=CH2+2H2O (5)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2【解析】(1)由氯丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,氯丁橡膠中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子;(2)對(duì)比A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)式可以看出,A到B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),故反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶液加熱;(3)A的反式結(jié)構(gòu)式為;(4)由合成路線知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2-CH=CH-CH2OH,B到C發(fā)生加成反應(yīng)引入Cl,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2-CHClCH2CH2OH,C到D發(fā)生二元醇的消去反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HOCH2CHClCH2CH2OHCH2=CClCH=CH2+2H2O;(5)B的化學(xué)式為C4H8O2,B的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2。8.(xx安徽省池州市期末)有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:B分子中沒(méi)有支鏈。D能與碳酸氧鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代,其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)D可以發(fā)生的反應(yīng)有 (選填序號(hào))。 取代反應(yīng) 消去反應(yīng)加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) (2)C分子所含的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_,F(xiàn)分子中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。 (3)任意寫(xiě)出一種與D、E具有相同分子式且屬于乙酸酯類(lèi)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_ (4)BC的化學(xué)方程式是_ ,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物,據(jù)報(bào)道,可由2一甲基1丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_。8.【答案】【解析】從A的分子式(C10H20O2)及D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,則B、E均有5個(gè)碳原子且B無(wú)支鏈,能夠發(fā)生連續(xù)氧化,故B、C、D的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CH2COOH。由于E分子中烴基上的氫原子被取代只能生成一種氯代物,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。9.(xx河南省開(kāi)封市第一次模擬)I施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物,可由下列路線合成。 (1)已知A是的單體,則A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_ 。 (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);用系統(tǒng)命名法給C命各為_(kāi)。 (3)C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。FG的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。 (4)L是E的同分異構(gòu)體,分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、_、_、_。.H是C的同系物,其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。按如下路線,由H可合成高聚物V: (5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)QV反應(yīng)的化學(xué)方程式_.9.【答案】【解析】I.(1)從高聚物的結(jié)構(gòu)可知是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的,故可推出其單體A是丙烯酸,官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基。(2)AB的反應(yīng)為烯烴加氫反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH。C的命名應(yīng)以丙酸為母體,名稱(chēng)為2-溴丙酸。(3)C在堿性醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)差異可知,F(xiàn)的Br原子被-NH2所代替,故為取代反應(yīng)。(4)從L的取代物只有兩種可知,分子的空間對(duì)稱(chēng)性較強(qiáng)。則可能的結(jié)構(gòu)有對(duì)位二元取代物:;或兩個(gè)甲基處于間位:。II.C的同系物分子式應(yīng)該符合通式為CnH2n-1O2Br,結(jié)合H的相對(duì)分子質(zhì)量為167,則其分子式C4H7O2Br。因H的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。從題給流程及反應(yīng)條件可推出N、Q、V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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本文(2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十五 化學(xué)與技術(shù)(2)限時(shí)集訓(xùn) 新人教版.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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