2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用測案（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列敘述中正確的是 ()A含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化2【xx濰坊模擬】根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 ()AO2>I2>S BH2S>NaI>H2OCS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S3已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 ()ACr2O BCl2CMnO DH2O24【湖南長沙、汝城xx十一月聯(lián)考】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br25赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為166【湖北黃岡中學(xué)xx屆5月模擬】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 molL-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol Bn(Na+):n(Cl-)可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15n0.25 Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：17在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ()氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A BC D8【xx上海奉賢二模】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2 B22A32B 2BZ2B22Z由此判斷下列說法錯誤的是A反應(yīng)Z22A22A32Z可以進(jìn)行。BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X29有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 ()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe310【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】 將512 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為 A 0.2 mol B 0.4 mol C 0.6 mol D 0.8 mol二、填空題（共50分）11(10分) 【四川邛崍市xx屆第一次月考】某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn) 性，反應(yīng)的離子方程式為 ，生成沉淀的化學(xué)式為 。（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是 。AKMnO4(aq) B過量氨水 C石灰水 D鹽酸考點：氧化還原反應(yīng)原理及方程式的書寫。12(13分)【xx咸寧高三期末】氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_.（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_。（5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ _13【xx上海卷】（15分）24向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：（2）整個過程中的還原劑是 。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。14(12分) 【湖南長沙雅禮中學(xué)xx第二次月考】（10分）近年來，許多專家對石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。請回答下列問題：（1）石灰氮的化學(xué)式為 。（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng)，試寫出其化學(xué)方程式 。 （3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I 被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用是 （填序號）。a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸（4）工業(yè)廢水中的NO2 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 。