2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案6 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)鈉、鎂及其化合物教案6 蘇教版必修1【教學(xué)目的】 掌握鈉和鈉的化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)過程】一、鈉和鈉的化合物的性質(zhì)【例1】鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（ ）A B全部 C D【例2】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 ( )A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4【小結(jié)1】（一）1、鈉的存在：鈉元素在自然界中以 態(tài)存在，最主要的存在形式有 。2、鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性。物 理性 質(zhì)質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。化 學(xué)性 質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）在空氣中燃燒生成過氧化鈉：2Na + O2 Na2O2點燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2 = 2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅 2Na2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。*與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合態(tài)存在保 存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水工業(yè)制法通電2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 鈉的化合物 2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3、作強還原劑 4、作電光源*3、鈉的工業(yè)制法：1、反應(yīng)原理、2、原料、3、方法、4、裝置。（二）氫氧化鈉： 氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱。暴露在空氣中易潮解。可做某些氣體的干燥劑。俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉是實驗室里及工業(yè)上常用的堿。具有堿的通性?！纠?】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（1）請設(shè)計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。（2）請設(shè)計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉?！拘〗Y(jié)2】（三）1、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的比較：碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 溶液酸堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)相互轉(zhuǎn)化用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵劑、滅火劑、治療胃酸過多2、候氏制堿法反應(yīng)原理：（見書p52圖213）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3= Na2CO3+ CO2+ H2O【鞏固練習(xí)】1、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是（ ）A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中2、 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 【課外作業(yè)】1將鈉投入滴在石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是 ( )ANa浮在水面上 B. Na熔化成小球并在水面上四處游動C氣體產(chǎn)生 D. 水溶液變?yōu)榧t色2下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（ ）A、鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C、鈉是一種灰黑色的固體D、鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割3在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量( )A等于1.06克 B.大于1.06克而小于2.86克 C等于2.86克 D.大于2.86克4將一塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 ( )A鈉熔成小球并在液面上滾動 B. 有氣體產(chǎn)生C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁5下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是 ( ) A.向小蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB.將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.向苛性鈉溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-D.鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H26下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是( )A.Na2O與H2O Na與O2 C.NaOH與CO2 碳與O27有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是( )A. 鈉的密度比煤油大 B. NaK合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C. 金屬鈉著火，可用液態(tài)CO2滅火 D. Na比Cu活潑，因而可以從鹽溶液中置換出Cu8已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1molNaH （ ）A、失去1mol電子 B、得到1mol電子 C、失去2mol電子 D、沒有電子得失9將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（ ）A、123 B、321 C、111 D、無法計算10將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A、等于4.6% B、等于8 C、大于8 D、小于811一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是（ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g12在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動13用金屬鈉制取Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒制備Na2O。 。14除去下述物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號里）的方法和有關(guān)化學(xué)方程式為。Na2CO3固體（NaHCO3）方法 ； 方程式 。NaHCO3溶液（Na2CO3）方法 ； 方程式 。NaOH溶液（Na2CO3）方法 ； 方程式 。15堿金屬能形成離子型氫化物。如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H-具有較強的還原性。常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 并在化學(xué)方程式中標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。16測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合： 標出各儀器連接的順序 量筒在實驗中的作用是 有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.5L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標準狀況下測定）17把Na2CO3和NaHCO3固體的混合物取出一定量經(jīng)充分加熱后，剩余固體的質(zhì)量比原混合物質(zhì)量減輕15.5克，另取相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量鹽酸，結(jié)果逸出6.72LCO2（標況），試求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？18在1.00L 1.00molL-1NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2，計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量