2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案13 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案13 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1 使學(xué)生了解氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑。2 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。3 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。教學(xué)難點:氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑教學(xué)過程： 提問1、氧化還原反應(yīng)定義2、如在2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中無氧的得失，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢?引入下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應(yīng)。討論從得失氧角度分析，H2CuOH2OCu是氧化還原反應(yīng)，那么，在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么?學(xué)生閱讀P31第一自然段。投影圖2-12 一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？ 講解并板書 二、氧化還原反應(yīng)一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子。 討論交流 以2CuO+C2Cu+CO2 H2OCH2CO為例，由初中的氧化還原反應(yīng)及氧化劑還原劑概念如何推廣到以化合價進行定義？學(xué)生發(fā)言教師引導(dǎo)，學(xué)生回答。講述在上述氧化還原反應(yīng)中H20 H+12O的實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而Cu+2O Cu0的實質(zhì)是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應(yīng)，在這里H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。板書1、概念：（1）氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)失電子化合價升高 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，如 CCO2得電子 化合價降低 被還原發(fā)生還原反應(yīng),如CuOCu（2）氧化劑及還原劑氧化劑得電子(電子對偏向)的物質(zhì)，如C還原劑失電子(電子對偏離)的物質(zhì)，如CuO講述被氧化得到的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物。板書（3）氧化產(chǎn)物被氧化得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物被還原得到的產(chǎn)物設(shè)問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?分析化合價變化的本質(zhì)是因為電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。以上述反應(yīng)為例2Na+Cl22NaCl學(xué)生閱讀P31第二自然段。 觀看動畫 NaCl形成過程：講解根據(jù)下列示意圖講解形成過程： 小結(jié)在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價是負價。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。學(xué)生討論：Na為還原劑、Cl2為氧化劑。講述再以反應(yīng)為例：H2Cl22HCl氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，學(xué)生討論反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)及氧化劑劑還原劑： H0 H+1被氧化Cl0 Cl1 被還原 觀看HCl形成動畫 小結(jié)在氯氣與氫氣的反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在電子轉(zhuǎn)移過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。設(shè)問綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)嗎？板書2、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 失電子（或電子對偏離）化合價升高氧化反應(yīng) 得電子（或電子對偏向）化合價降低還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征） （反應(yīng)）練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價變化，指出氧化劑、還原劑：PCl3Cl2PCl5Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO3投影對氧化還原反應(yīng)的認識。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)元素化合價有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)思考練習(xí)歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：反應(yīng)類型反應(yīng)實例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應(yīng)2H2O2H2+O2 是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2 非置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O非對立板書3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。思考1.為什么置換反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)?為什么復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)? 2.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，試述理由。引導(dǎo)同學(xué)們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見的氧化還原反應(yīng)?觀看投影，閱讀P32最后以自然段： 板書4、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)總結(jié)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價的升降，不一定有氧的得失。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。作業(yè)p33 4、5板書計劃二、氧化還原反應(yīng)一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子1、概念：（1）氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)失電子化合價升高 氧化反應(yīng)，如 CCO2得電子 化合價降低 還原反應(yīng),如CuOCu（2）氧化劑及還原劑失電子物質(zhì)還原劑。得電子物質(zhì)氧化劑。（3）氧化產(chǎn)物被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物被還原得到的產(chǎn)物。2、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 失電子（或電子對偏離）化合價升高氧化反應(yīng) 得電子（或電子對偏向）化合價降低還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征） （反應(yīng)）3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)