2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案5 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué)分子的立體結(jié)構(gòu)教案5 新人教版選修3第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1 認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2 進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn) 雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論展示甲烷的分子模型創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是10928。說(shuō)明什么？結(jié)論 碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論1、 雜化的概念：在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。思考與交流 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。討論交流： 應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2總結(jié)評(píng)價(jià)：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2討論：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）結(jié)論：中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。討論總結(jié)：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120的平面三角形，SP3雜化軌道為10928的正四面體構(gòu)型?？茖W(xué)探究：課本42頁(yè)小結(jié)：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個(gè)鍵和2鍵；CH2O中含有3鍵和1個(gè)鍵補(bǔ)充練習(xí)：1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O2、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的 C sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道 D 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、下列對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（ ） A 每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道 B 每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道 C 每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道 D 每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？參考答案：15 C C D A BD6、直線；V型；三角錐形；正四面體7、sp雜化，直線；sp2雜化， 三角形；sp3雜化，V型；sp3雜化，三角錐形8、因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90；O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了sp3雜化,用其中2個(gè)含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是10928，而是104.5。