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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)化學(xué)平衡 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)化學(xué)平衡 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)化學(xué)平衡 新人教版選修4授課題目第3節(jié) 化學(xué)平衡課 型新 課 時(shí)第二課時(shí)授課教師陳瑤所在學(xué)校哈五中 教 齡9年教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。過(guò)程與方法:采用分組實(shí)驗(yàn)探索、誘導(dǎo)、分析、討論、歸納總結(jié)等方法,使學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì),從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法,發(fā)展學(xué)生觀察能力、抽象思維能力和邏輯推理能力。幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí),使學(xué)生的認(rèn)識(shí)過(guò)程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律,并提高學(xué)生對(duì)概念的理解能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的同時(shí),指出該原理的局限性,教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí),應(yīng)注意原理的適用范圍,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)對(duì)勒沙特列原理的含意“平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)”的理解教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)、多媒體教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖啟發(fā)質(zhì)疑當(dāng)外界條件改變時(shí),已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化?實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)【25】、【26】,并明確溶液顏色的深淺變化,實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。思考操 作現(xiàn) 象解 釋 學(xué)生親手操作實(shí)驗(yàn)開(kāi)門(mén)見(jiàn)山地將本節(jié)研究的中心問(wèn)題提了出來(lái),從而激發(fā)起他們對(duì)新問(wèn)題的求知興趣。這就為下一步實(shí)驗(yàn)探索創(chuàng)造了良好的心理?xiàng)l件,明確了探索的方向。通過(guò)學(xué)生親手操作實(shí)驗(yàn),邊實(shí)驗(yàn),邊思考,適時(shí)總結(jié),主動(dòng)地獲取知識(shí),提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和思維能力。教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)學(xué)生討論:條件改變時(shí),平衡變還是不變的問(wèn)題,變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變?回顧壓強(qiáng)對(duì)速率有什么影響?過(guò)渡處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里,不管是反應(yīng)物還是生成物,只要有氣態(tài)物質(zhì)存在,則改變壓強(qiáng)也可能使平衡移動(dòng)。應(yīng)用NH4CO3(s)CO2(g)+H2O(g)+NH3(g)在一容器中達(dá)到平衡后,其它條件不變,增大體系壓強(qiáng),則平衡將如何?為什么?實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)【27】引導(dǎo)學(xué)生討論:溫度改變時(shí),平衡如何變,為什么這樣變?引導(dǎo)學(xué)生揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生討論催化劑對(duì)平衡的影響濃度,壓強(qiáng),溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,可以概括為平衡移動(dòng)原理勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)討論后,明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等,使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng);增加某一反應(yīng)物的濃度,會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整;新平衡建立時(shí),生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加,該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小,但較原平衡時(shí)增加。 A(g)+B(g)C壓強(qiáng)增大,反應(yīng)體系的體積 ,濃度 ,速率 A(s或l)+B(s或l)C壓強(qiáng)增大,反應(yīng)體系的體積 ,濃度 ,速率 討論后得出:在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。討論后,明確溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,取決于化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。對(duì)于正反應(yīng)方向是放熱的平衡體系,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);正反應(yīng)方向是吸熱的平衡體系,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?!究偨Y(jié)】化學(xué)平衡的移動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化,使 。當(dāng) 時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);當(dāng) 時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。討論后明確由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率,因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響;使用催化劑,能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。深入理解勒沙特列原理,對(duì)不明白的的地方可以相互討論一下。教給學(xué)生善于觀察,善于思考、善于分析、概括的學(xué)習(xí)習(xí)慣,教給學(xué)生由實(shí)驗(yàn)推出結(jié)論的規(guī)律。學(xué)生的認(rèn)識(shí)從直觀到抽象,又由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上質(zhì)的飛躍,使他們的思維加深。教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖指出化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性:平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向,但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。認(rèn)真聽(tīng)、記并思考反饋練習(xí)動(dòng)筆做、動(dòng)腦想,鞏固所學(xué)知識(shí)反思小結(jié)略為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊;教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。要聯(lián)系實(shí)際,給出反饋題,啟發(fā)學(xué)生思考。加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)。反思和小結(jié)可以是對(duì)知識(shí)本身的小結(jié),還可以是對(duì)學(xué)習(xí)方法的小結(jié)。這是增加學(xué)生的體驗(yàn)的重要環(huán)節(jié),也是提高學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量和效益的重要措施。板書(shū)設(shè)計(jì):第3節(jié) 化學(xué)平衡(二)一、影響平衡的外界條件1、濃度影響化學(xué)平衡:C(反應(yīng)物)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡:P平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)3、溫度影響化學(xué)平衡:T平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響,只能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。二、勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性:1、平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用2、平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向,但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。

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