2019-2020年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1學(xué)習(xí)目標知識與技能1、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念；2、從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)，學(xué)會氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法；3、理解氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系。過程與方法1、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；2、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。重點難點氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)方法比較歸納法【課前預(yù)習(xí)導(dǎo)讀】1、【溫故知新】：初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型是： 、 、 、 。完成下表中的基本反應(yīng)類型一欄?；瘜W(xué)方程式基本反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物S + O2 點燃 SO2Na2O + H2O = 2NaOH化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2HClO 光照 2HCl + O2CaCO3CaO+CO2C+CuOCu+COFe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上啟下】：判斷下列反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型。請注明反應(yīng)方程中所有元素的化合價，指出反應(yīng)物中的變價元素。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O = HClO + HCl(2)【導(dǎo)讀】：閱讀課本P49和P52有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識，理清以下基本概念。氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中 的化學(xué)反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中沒有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中， ，稱為氧化劑，具有 性。 還原劑：在氧化還原反應(yīng)中， ，稱為還原劑，具有 性。氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中， 稱為氧化反應(yīng)。即 劑被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中， 稱為還原反應(yīng)。即 劑被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中， 劑被氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中， 劑被還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物。（3）【導(dǎo)練】：判斷“溫故知新”表格中的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！菊n堂探究導(dǎo)學(xué)】一、氧化還原反應(yīng)的特征【問題組探究一】：1、如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 2、化合價升降和氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關(guān)系如何？ 3、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系？【規(guī)律總結(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)物中的元素在反應(yīng)中 。2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系3、 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)和 反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)上述規(guī)律把照片中的名稱填好非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【鞏固練習(xí)】1、按上述【規(guī)律總結(jié)2】的表示方法完成下題（注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）CuO + H2 Cu + H2O2、對Cl2 + H2O = HClO + HCl反應(yīng)說法正確的是（ ）。A. Cl2既是氧化劑又是還原劑B. H2O既是氧化劑又是還原劑C. Cl2是氧化劑, H2O是還原劑D. Cl2是還原劑, H2O是氧化劑二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)【問題組探究二】從原子結(jié)構(gòu)角度探究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價變化，這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？2、氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個氯分子是由兩個氯原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進而形成氯化鈉呢？寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯化鈉形成的原因?！緦嶒炋骄俊繌膶嶒灲嵌忍骄垦趸€原反應(yīng)的實質(zhì)1、實驗：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。2、根據(jù)投影所示連接裝置進行實驗，猜想電流計指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。如果電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，你對鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)有什么啟發(fā)？【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)： 。氧化劑 電子化合價降低還原劑 電子化合價升高【思考】判斷下列說法的正誤，錯誤的指明原因。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑失電子多的金屬還原性強在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法【比較歸納】對比表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法，歸納總結(jié)這兩種方法的特點有何不同。表示方法雙線橋法單線橋法方向_物 物_物 物箭頭兩端元素兩端對準 變價元素_電子的元素 電子的元素“橋”上注明電子的 或 以及 只注明_【規(guī)律總結(jié)】1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標 ，二畫 ，三注 2、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)。即表現(xiàn)為:化合價降價總數(shù) 化合價升價總數(shù)?！眷柟叹毩?xí)】1、練習(xí)雙線橋法、單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2、上述反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。四、知識梳理【知識運用導(dǎo)練】【基礎(chǔ)鞏固】1、（氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系）下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)2、（氧化還原反應(yīng)的特征）下列說法中，完全正確的是A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3、（氧化還原反應(yīng)的特征）元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A、一定被氧化了B、一定被還原了C、即可能被氧化，也可能被還原D、即不可能被氧化，也不可能被還原4、（氧化性和還原性）下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO 光照 2HCl + O2C、Cl2 + Cu 點燃 CuCl2D、MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、（氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO46、（氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：( )A.元素化合價發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D.反應(yīng)后生成新的物質(zhì)7、（氧化還原反應(yīng)的基本概念）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性和 性。8、（氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法）用單線橋法和雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O【能力提升】1、下列微粒既有氧化性又有還原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al2、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是 ( )A、該反應(yīng)中還原劑為KClO3B、I2發(fā)生氧化反應(yīng)C、Cl2是氧化產(chǎn)物D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2對這一反應(yīng)的描述正確的是（ ）A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：14、下列過程中，需加入氧化劑的是（ ）A、HCl H2 B、H2002 C、H2SO4（濃）SO2 D、FeFe3O45、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ）A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性