2019-2020年高中化學 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）單元質(zhì)量評估 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）單元質(zhì)量評估 魯科版必修1一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1.(xx福州高一檢測)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學措施是()A.使用天然氣等燃料B.控制全球人口增長C.植樹造林、保護森林D.立即減少煤和石油的燃燒【解析】選C?，F(xiàn)代人對能源的消耗增大,因此不可能立即減少煤和石油的燃燒;使用天然氣等燃料也會產(chǎn)生CO2;綠色植物的光合作用會吸收大量的CO2,是一種有效的生態(tài)學措施。2.下列說法不正確的是()A.雷雨時,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B.許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境C.造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2D.正常雨水因溶有CO2而顯酸性,但酸性較弱,不屬于酸雨【解析】選C。引起光化學煙霧的物質(zhì)主要是氮的氧化物,它也是引起酸雨的重要物質(zhì)。3.(xx九江高一檢測)“綠色化學實驗”已走進課堂,在實驗室的下列做法符合“綠色化學”的是()收集氨氣采用圖1所示裝置做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.B.C.D.【解析】選C?！熬G色化學”的思想是盡量使用無毒、無害的原料,采取合理安全的工藝合成產(chǎn)物,原子利用率為100%,無污染,對環(huán)境友好。的做法可防止氨氣對空氣的污染;的做法對尾氣進行吸收處理,可有效防止氯氣對空氣的污染;的做法中,銅絲可以活動,能有效地控制反應的發(fā)生與停止,用氣球收集反應產(chǎn)生的污染性氣體,待反應后處理,也防止了對空氣的污染,以上三種做法均符合“綠色化學”的做法,而的做法中氨氣與氯化氫氣體直接擴散到空氣中,會對空氣造成污染,不符合“綠色化學”的做法。4.(xx泉州高一檢測)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是NaClO的漂白作用【解析】選B。A項,Na2O2具有強氧化性,將具有強還原性的SO2氧化為Na2SO4,A正確;B項,NO和N2O中氮元素的化合價分別是+2、+1,不可能反應生成+4價的NO2,B錯誤;C項,NO2與NaOH反應時,氮元素化合價既升高生成NaNO3,又降低生成NaNO2,正確;D項,紅色褪去可能是Cl2將NaOH溶液消耗,堿性減弱而使紅色褪去,也可能是生成NaClO的漂白作用,D正確。5.(雙選)用加熱的方法可以分離的一組混合物為()A.氯化銨和消石灰B.碳酸氫銨與過氧化鈉C.碘和食鹽D.氯化銨和硫酸鈉【解析】選C、D。A發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;B中NH4HCO3CO2+H2O+NH3,2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2;C中I2受熱升華而NaCl的熔點較高;D中NH4ClNH3+HCl,遇冷又會生成NH4Cl:NH3+HClNH4Cl?！疽族e提醒】加熱分離物質(zhì)的注意事項(1)加熱分離時要注意兩種物質(zhì)必須是一種物質(zhì)易分解或易升華,另一種物質(zhì)在加熱時具有較穩(wěn)定的化學性質(zhì)。(2)加熱分離時還要注意,加熱時雖然一種物質(zhì)易分解或易升華,但是這兩種物質(zhì)不能反應。6.(xx南通高一檢測)一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL-1的稀鹽酸中完全溶解后,再向反應后的溶液中加入4 molL-1的NaOH溶液,要使鎂元素全部沉淀出來,所加入的NaOH溶液的體積最小的是()A.100 mLB.50 mLC.25 mLD.由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷【解析】選B。當鎂元素全部沉淀后,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl時,所加NaOH溶液的體積最小。由電荷守恒得n(NaOH)=n(HCl)=0.1 L2 molL-1=0.2 mol,所需NaOH溶液的體積為50 mL。7.(xx煙臺高一檢測)某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種,依次進行下列處理(假設每次處理均反應完全):通過堿石灰,氣體體積變小;通過赤熱的氧化銅時,固體全部變?yōu)榧t色;通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{色;通過澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中()A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2【解析】選D。由現(xiàn)象知原氣體含氫氣;結(jié)合知原氣體含CO;由知原氣體可能含水蒸氣,也可能含二氧化碳,也可能含H2O、CO2的混合氣體?！狙a償訓練】(xx菏澤高一檢測)下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是()A.都能與水反應B.都能與KOH溶液反應C.都能還原氧化銅D.都能通過碳與氧氣反應生成【解析】選D。二氧化碳能與水反應生成碳酸,而一氧化碳不溶于水;二氧化碳能與氫氧化鉀溶液反應,而一氧化碳不能與氫氧化鉀溶液反應;一氧化碳具有還原性,能還原氧化銅,二氧化碳不能與氧化銅反應;碳在氧氣充足的情況下生成二氧化碳,在氧氣不充足的情況下生成一氧化碳。8.(xx臨沂高一檢測)下列離子方程式正確的是()A.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2OB.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2OC.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2+2OH-+N+HCBaCO3+NH3H2O+H2O【解析】選D。鐵粉過量時生成Fe2+,A錯誤;過量NaOH溶液時的反應為2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O,B錯誤;Fe3+可以氧化I-,C錯誤。9.(xx合肥高一檢測)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是() A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SB.將氫氣在某氣體中點燃,若產(chǎn)生蒼白色火焰,則該氣體為氯氣C.待測液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定含有ND.待測液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,則待測液中一定含有C【解析】選A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,也可能含有Ag+,A項錯誤;氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰,B項正確;加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中一定含N,C項正確;待測液加BaCl2溶液有白色沉淀生成,可能含S、Ag+、C、S,而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,只能是C,D項正確?！痉椒ㄒ?guī)律】檢驗硫酸根離子防止干擾的方法(1)Ag+的干擾:用鹽酸酸化可防止Ag+干擾。Ag+Cl-AgCl。(2)C、S、P的干擾:鋇離子可以與硫酸根、碳酸根、亞硫酸根、磷酸根反應生成白色沉淀,但是硫酸鋇不溶于強酸,而碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇可溶于強酸。因此檢驗硫酸根離子用稀鹽酸酸化,可以排除碳酸根、亞硫酸根的干擾,同時可以排除銀離子的干擾。(3)不能用硝酸酸化,也不能用硝酸鋇進行檢驗,因為S、HS、SO2等在酸性條件下會被溶液中的N氧化成硫酸根,從而使檢驗得出錯誤的結(jié)論。10.(xx蕪湖高一檢測)向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中離子的對應關(guān)系完全正確的是()abcdACl-K+CHCBK+CCl-HCCK+CHCCl-DK+HCCl-C【解析】選C。該反應的實質(zhì)是C與H+反應,K+數(shù)目不變,則a表示K+;當H+較少時,發(fā)生反應H+CHC,HC數(shù)目增多,C數(shù)目減少;當C完全反應時,HC數(shù)目最多,從圖可知b表示C,c表示HC;繼續(xù)加H+時,發(fā)生反應H+HCCO2+H2O,反應結(jié)束時,HC完全反應;滴加鹽酸的過程中Cl-并沒有參與反應,呈不斷增長趨勢,所以d表示Cl-。11.(xx洛陽高一檢測)下列事實能夠說明氯氣的氧化性比硫強的事實有()硫的沸點比氯氣的高與金屬單質(zhì)反應,硫被還原為-2價,氯被還原為-1價銅與Cl2反應生成CuCl2,與S反應生成Cu2S將Cl2通入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁A.B.C.D.【解析】選D。若氧化性Cl2>S,即得電子能力Cl>S,在相同條件下,與變價金屬反應時,一個得到高價態(tài)化合物,另一個得到低價態(tài)化合物?！净犹骄俊?1)能否根據(jù)鐵與氯氣、硫黃反應的產(chǎn)物判斷氯氣和硫的氧化性強弱?提示:能。鐵與Cl2反應生成FeCl3,與S反應生成FeS,說明氯氣的氧化性更強。(2)試寫出的反應方程式。提示:溶液變渾濁是因為生成的S不溶于水,反應方程式為Cl2+H2S2HCl+S。12.從海水里提取溴的過程中,有如下反應:5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。與上述反應在原理上最相似的反應是()A.2NaBr+Cl2Br2+2NaClB.2KI+Br2I2+2KBrC.2H2S+SO23S+2H2OD.Cl2+H2OHCl+HClO【解析】選C。在5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O反應中,反應物中Br-被氧化,Br被還原,最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素(溴),而且都被還原或氧化成同一價態(tài)的物質(zhì)。在4個選項中,只有C選項中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素(硫),最后都生成單質(zhì)硫,兩者的原理最相似。13.在一定條件下,NO跟NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)有一定量的NO和NH3的混合氣體恰好完全反應,所得產(chǎn)物中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多2.8 g,則原混合氣體中NO和NH3總的物質(zhì)的量為()A.0.25 molB.0.5 molC.1 molD.2 mol【解析】選C。該反應的化學方程式為6NO+4NH35N2+6H2O還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1 mol6 mol4 mol 28 gn(總) 2.8 g解得n(總)=1 mol。14.(xx湛江高一檢測)現(xiàn)有銅粉與碳粉的混合物14 g,向其中加入足量的濃H2SO4,加熱,共收集到11.2 L(標準狀況下)氣體,則混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為()A.84.21%B.91.43%C.45.71%D.8.57%【解析】選B。設混合物中銅、碳的物質(zhì)的量分別x、y,依據(jù)反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2Oxmol xmolC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2Oymol 3ymol則有:解得:x=0.2 mol,y=0.1 mol。故混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%91.43%。15.(xx廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-【解析】選C。A項,Ca2+與S反應生成CaSO4微溶物,不共存;B項,H+與ClO-不能大量共存,S和Fe2+能被ClO-氧化,不共存;C項,各離子不反應,可共存;D項,Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應,不共存?！狙a償訓練】(雙選)含有下列各組離子的溶液中,通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()A.H+、Ca2+、Fe3+、NB.Ba2+、Cl-、Na+、H+C.Na+、N、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-【解析】選B、D。A項,通入過量SO2后,Fe3+、SO2和H+、N均可發(fā)生氧化還原反應而不能共存;C項,通入SO2后,生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫而不能大量共存;B、D項通入SO2后仍可大量共存。二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)16.(13分)(xx六安高一檢測)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應的情況,回答下列問題:(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解,該反應的離子方程式為 。(2)在一定體積的18 molL-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為 。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為 (填序號)。A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸【解析】(1)根據(jù)題目信息,H2O2具有氧化性,故可將Cu氧化為CuO,CuO則能與鹽酸反應生成CuCl2,其反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O。(2)根據(jù)反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,參與反應的H2SO4只有一半作氧化劑被還原,被還原的硫酸為0.9 mol,從理論上看,需要1.8 mol H2SO4,即18 molL-1的濃硫酸的體積為100 mL,但反應過程中,隨著反應的進行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸不能溶解Cu,所以實際上需要濃硫酸的體積大于100 mL。加入KNO3溶液后,H2SO4提供的H+和KNO3提供的N氧化Cu從而使其溶解:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。(3)酸X能使Fe鈍化,排除濃鹽酸,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,排除濃硝酸,則X為濃硫酸。答案:(1)Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O(2)大于3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(3)B17.(13分)A、B、C、D、E、F、G和H是中學化學中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,分別具有如下性質(zhì):A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?A和H相遇產(chǎn)生白色煙霧;B和E都能使品紅溶液褪色;將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;C和D相遇生成紅棕色氣體;G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學式是,中煙霧的化學式是。(2)中發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)中發(fā)生反應的化學方程式是 。(4)C的化學式是,D的化學式是。(5)中發(fā)生反應的化學方程式是 ?！窘馕觥扛鶕?jù)H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可確定H是NH3;根據(jù)A和H相遇產(chǎn)生白色煙霧,確定A是HCl;根據(jù)B和E具有漂白性,推知為Cl2和SO2,其中B與銅絲反應有棕黃色的煙生成,確定B是Cl2,E是SO2;根據(jù)將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆?？赏浦狥是CO2;C和D相遇生成紅棕色氣體,C和D可能是O2和NO;G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒確定G是H2S,D為O2,則C是NO。答案:(1)HClNH4Cl(2)Cu+Cl2CuCl2(3)2Mg+CO22MgO+C(4)NOO2(5)2H2S+3O22SO2+2H2O【補償訓練】(xx成都高一檢測)下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下,A、C、D均為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:X:;F:;G:。 (2)寫出下列變化的化學反應方程式:AD: ;GE: 。(3)實驗室里,常用加熱的混合物的方法制取氣體C,常采用法來收集。【解析】C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則C為氨氣;氨氣催化氧化生成NO,不同濃度的G可以與銅反應,則G為硝酸,F為NO2;B與NO2反應生成硝酸,則B為H2O;常溫下A、C、D為無色氣體,能與過氧化鈉反應的氣體只有CO2(A),X受熱分解生成CO2、H2O、NH3,故X為碳酸的銨鹽,即X為NH4HCO3或(NH4)2CO3。答案:(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NO2HNO3(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)銨鹽和堿或NH4Cl和Ca(OH)2向下排空氣18.(14分)(xx天水高一檢測)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì),某同學設計了一組實驗:實驗一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。(1)在相同條件:三種氣體在水中的溶解度最大的是。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是 _。實驗二:(2)用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示。一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設瓶內(nèi)液體不擴散):寫出裝置D中反應的離子方程式:_。假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為aLmol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 _。寫出反應的總化學方程式: 。(4)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為 。【解析】(1)從圖A、B、C的實驗結(jié)果分析,試管里液面上升越高,表明相同條件下氣體在水中溶解度越大。SO2、CO2的溶解度不大,而NO2與水發(fā)生氧化還原反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,其溶解度最大。三種氣體與水反應都生成酸,滴加紫色石蕊試液,都會變紅色。(2)裝置D中發(fā)生的反應為3NO2+H2O2HNO3+NO、2NO+O22NO2,相加得總反應方程式:4NO2+O2+2H2O4HNO3。設D裝置中集氣瓶體積為VL,則二氧化氮氣體的體積為VL,n(NO2)=mol,n(HNO3)=mol,最后集氣瓶中充滿液體,說明硝酸溶液的體積為VL,則c(HNO3)=molL-1。(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是還原性酸,通入氧氣反應后,被氧化生成強酸(硫酸),溶液紅色變深。 (4)氯氣在水中將二氧化硫氧化生成硫酸。答案:(1)NO2或A溶液都變紅色(2)4NO2+O2+2H2O4HNO3molL-1(3)溶液變紅紅色由淺變深2SO2+O2+2H2O2H2SO4(4)出現(xiàn)白色沉淀