歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc

  • 資源ID:2551465       資源大小:727KB        全文頁數(shù):8頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積1了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志;理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進行簡單的化學計算。2了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)等之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 梳理基礎(chǔ)一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念1物質(zhì)的量。(1)概念:表示含有_的集合體。(2)符號:_。(3)常用單位:_,符號為_。2阿伏加德羅常數(shù)。(1)定義:1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù),其數(shù)值都與_kg_所含原子數(shù)相同。(2)符號:_。(3)常用單位:_。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系:_。3摩爾質(zhì)量。(1)概念:單位_的物質(zhì)所具有的_,符號為M。(2)常用單位:_或_。(3)數(shù)值:以g/mol為單位時,其數(shù)值都與該粒子或物質(zhì)的_相等。(4)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)之間的關(guān)系:n=_。二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積。(1)概念:一定_和_下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號:Vm,其常用單位為_或_。(3)數(shù)值:在標準狀況(即0 或273 K、101 kPa)下,氣體摩爾體積約為_。(4)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的_和_。(5)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關(guān)系:n_。2阿伏加德羅定律。在_下,_體積的任何_都含有_。答案:梳理基礎(chǔ)一、1(1)一定數(shù)目粒子(2)n(3)摩爾mol2(1)0.012(2)NA(3)mol1(4)nN/NA3(1)物質(zhì)的量質(zhì)量(2)g/molgmol1(3)式量(4)m/M二、1(1)溫度壓強(2)L/molLmol1(3)22.4 L/mol(4)溫度壓強(5)V/Vm2相同溫度和壓強相同氣體相同的分子數(shù) 判斷正誤正確的打“”,錯誤的打“”。11 mol H2O含有1 mol H2()解析:水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,分子中無H2,1 mol H2O含有2 mol H。答案:2氧的摩爾質(zhì)量是32 gmol1()解析: 用“氧”不能表示清楚粒子種類,應(yīng)用符號表示粒子,O2的摩爾質(zhì)量是32 gmol1。答案:30.5 mol丙烷含有4NA個CH鍵( )解析: 丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3,1 mol 丙烷含有8NA個CH鍵。答案:41 mol Al2(SO4)3中陽離子所帶電荷數(shù)為3NA( )解析:1 mol Al2(SO4)3含有2 NA個Al3,1個Al3帶有3個正電荷,則1 mol Al2(SO4)3中陽離子所帶電荷數(shù)為6NA。答案:516 g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA( )解析:由m/M可知,n(CH4)1 mol,由1個CH4含有10個質(zhì)子可知,1 mol CH4含有10 mol 質(zhì)子。答案:6盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol( )解析:由N/NA可知,n(O)1 mol,由SO22O可知,n(SO2)n(O)/20.5 mol。答案:71 mol H2O在標準狀況下的體積約為22.4 L()解析:標準狀況下H2O是液體,不能用n22.4 L/mol求其體積,只能用m/nM/求其體積,約為18.1 mL或18.1 cm3。答案:844 g CO2的體積為22.4 L( )解析:由m/M可知,n(CO2)1 mol,但缺少標準狀況下的條件,不能用n22.4 L/mol求其體積。答案:9常溫常壓下,1 mol SO2的體積為22.4 L( )解析:常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4/mol,不能用n22.4 L/mol求其體積。答案:10. NA個CO2分子占有的體積為22.4 L( )解析:由N/NA可知,n(CO2)1 mol,但缺少標準狀況下的條件,不能用n22.4 L/mol求其體積。答案:11標準狀況下,22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA( )解析:標況下CCl4是液體,不是氣體,無法用V22.4 Lmol1求其物質(zhì)的量。答案:1224 g Mg變?yōu)镸g2時失去2NA個電子( )解析:由m/M可知,n(Mg)1 mol,由Mg2e=Mg2可知,n(e)失去2n(Mg)2 mol。答案:13標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g( )解析:由N/NA可知,n(CO) + n(C2H4)1 mol,由n22.4 L/mol可知,V(CO) + V(C2H4) 22.4 L,CO、C2H4的相對分子質(zhì)量都是28,由nM可知,m(CO) + m(C2H4)28 g。答案:14273 K、101 kPa,水分子間的平均距離d:d (氣態(tài))>d (液態(tài))> d (固態(tài))( )解析:物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成它的粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離決定,1 mol任何分子集合體所含分子數(shù)目、分子的大小都相同,其體積由所含分子之間的距離決定,體積與分子之間的距離成正比,而密度與所含分子之間的距離成反比。一般物質(zhì)三態(tài)時的密度:固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài),因此分子間的平均距離d:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài));但水比較特殊,273 K、101 kPa時冰能浮在水上,則密度:液態(tài)>固態(tài)>氣態(tài),因此水分子間的平均距離d:d(氣態(tài))>d(固態(tài))>d(液態(tài))。答案:15標準狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子( )解析:由V22.4 Lmol1可知,n(16O2) n(18O2)0.05 mol, 由16O2、18O2都是雙原子分子可知,二者所含氧原子均為0.1 mol。 答案:16相同溫度和相同壓強下,等質(zhì)量的CH4 (g)和O2 (g)的體積比為12()解析:CH4、O2的相對分子質(zhì)量分別為16、32,由m/M可知,n(CH4) : n(O2) 2 : 1,相同溫度和相同壓強下的不同氣體,其體積比等于物質(zhì)的量之比,故V(CH4) : V(O2) 2 : 1。答案:17等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16,氧原子數(shù)之比為13()解析:干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6,設(shè)它們均為1 mol,由CO2C、C6H12O66C可知,二者所含碳原子分別為1 mol、6 mol,由CO22O、C6H12O66O可知,二者所含氧原子分別為2 mol、6 mol。答案:18. a g C2H4和C3H6的混合物含有aNA/7個CH鍵( )解析:C2H4和C3H6中氫元素的質(zhì)量分數(shù)都是1/7,由m(混)w(H)可知,m(H)a/7 g,H的相對原子質(zhì)量為1,由m/M可知,n(H) a/7 mol,由HCH鍵可知,n(CH鍵)n(H) a/7 mol。答案:1下列說法正確的是()A1 mol O的質(zhì)量是16 g/molBH2O的摩爾質(zhì)量為18 gC44 g CO2的體積為22.4 LD9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量是0.1 mol解析: 1 mol O的質(zhì)量是16 g,g/mol是摩爾質(zhì)量的常用單位,A項錯誤;H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol,g是質(zhì)量的常用單位,B項錯誤;由m/M可知,n(CO2)1 mol,但是缺少標準狀況下的條件,不能用1 mol22.4 L/mol求其體積,C項錯誤;H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,由m/M可知,n(H2SO4)0.1 mol,D項正確。答案:D2若NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是( )A含NA個分子的二氧化硫B0.5 mol氧氣C標準狀況下5.6 L氫氣D9 g水(水的摩爾質(zhì)量為18 gmol-1)解析:由N/NA可知,n(SO2)1 mol;由V/Vm可知,n(H2)0.25 mol;由m/M可知,n(H2O)0.5 mol;由于1 mol>0.5 mol>0.25 mol,C項正確。答案:C3. (xx 潮州二模) 以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )A在標準狀況下,含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4 L氯氣B0.1 molL-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NAC18 g D2O所含電子數(shù)目為10NA(相對原子質(zhì)量:O16)D4 g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量:He4)解析:MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,消耗的HCl一定小于4 mol,生成的氯氣一定小于1 mol,A項錯誤;缺少溶液的體積,不能用cVn求氯化鋇的物質(zhì)的量,B項錯誤;D2O的相對分子質(zhì)量為20,由m/Mn可知n(D2O)<1 mol,1個D2O含有10個電子,則18 gD2O所含電子數(shù)小于10 mol,C項錯誤;氦氣分子是單原子分子,其相對分子質(zhì)量為4,由m/Mn求得n(He)1 mol,D項正確。答案:D4下列每組分別給出兩個量,其中可求得物質(zhì)的量的是()物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液的質(zhì)量百分比濃度標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A. BC D解析:組中的公式為:n,組中的公式為:n,組中的公式為:n。答案:C5(xx廣州一模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A3 mol NO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移nA個電子B常溫常壓下,18 g H2O含有3nA個原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA HCOD標準狀況下,2.24 L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子答案:B6. (xx大綱全國卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析:同溫同壓下體積相等的兩種氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量相等;原子數(shù)相等時,12C18O和14N2的分子數(shù)相等。12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量分別為30、28,則前者的密度大于后者,A項錯誤;12C18O和14N2的中子數(shù)分別是16、14,B項錯誤;12C18O和14N2的電子數(shù)都是14,C項正確;雖然12C18O和14N2的質(zhì)子數(shù)都是14,但由m/M可知,n(12C18O)n(14N2), D項錯誤。答案:C7. 室溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 L B裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC生成物中含有0.01 NA個分子 D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH4+解析:n(HCl)n(NH3)0.02 mol,缺少標準狀況下,不能確定反應(yīng)前兩種氣體的總體積,A項錯誤;n(H)n(HCl)3n(NH3)0.04 mol,由nM可知m(H)0.04 g,B項正確;氯化氫與氨氣剛好完全反應(yīng)生成0.01 mol氯化銨,NH4Cl是離子化合物,生成物中沒有分子,C項錯誤;NH4Cl=NHCl,銨根離子水解,所得溶液中NH小于0.01 mol,D項錯誤。答案:B8(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)在25 、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為_。解析:(1)M1.92 g/0.03 mol64 g/mol。(2)T、P相同時,體積之比等于物質(zhì)的量之比,158,M(A)30 g/mol。答案:(1)64(2)30 g/mol9生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH44CuOCO22H2O4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少?_。解析:由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量,所以n(CuO)0.3 mol,由題給反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075 mol,生成的 CO2也為0.075 mol,將氣體通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀,所以n(CO2)0.085 mol,原混合氣體中的n(CO2)0.01 mol,而氣體的總物質(zhì)的量為:0.09 mol,所以n(N2)0.005 mol,N2的體積分數(shù)為100%5.56%。答案:(1)0.075 mol(2)5.56%10過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:2Na2CO44HCl=4NaCl2CO2O22H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計算出過碳酸鈉的含量。(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):_。 (2)裝置的作用是_。(3)如果實驗時,稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后,測得氧氣的體積(標準狀況)為V mL,則此樣品純度的計算表達式為_。解析:(1)過碳酸鈉和碳酸鈉均能與足量的鹽酸反應(yīng),放出含有CO2和O2的氣體,CO2對O2體積測量有干擾,因此利用排水量氣法收集O2之前,需要除去CO2并確認CO2已經(jīng)被完全除盡;圖中幾個裝置的作用分別是制氣、量液或O2的體積、排水集O2、確認是否含有CO2、除去CO2,除去并檢驗CO2時氣體應(yīng)該長進短出,排水集O2時應(yīng)短進長出,因此這套裝置的連接順序為ag,he,fd,cb;(2)見(1);(3)先由nV/Vm求 n(O2),再由反應(yīng)式2Na2CO44HCl=4NaCl2CO2O22H2O中過碳酸鈉與氧氣的化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比求 n(Na2CO4),然后再由mnM求m(Na2CO4),最后由過碳酸鈉的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量求純度。答案:(1) ag,he,fd,cb(2)檢驗CO2是否完全被吸收(3)100%

注意事項

本文(2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!