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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí)).doc

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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí)).doc

2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))從容說(shuō)課本節(jié)教材主要包括物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三部分。本節(jié)內(nèi)容是在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度這種表示溶液的組成的方法。通過(guò)本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí),可以使學(xué)生擴(kuò)大對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí),提高化學(xué)計(jì)算的能力和初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能,并為以后的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。所以,本節(jié)教材是高中化學(xué)教材中的重點(diǎn)內(nèi)容,也是高中化學(xué)中有關(guān)化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。教學(xué)中應(yīng)重視與初中化學(xué)知識(shí)的銜接和化學(xué)基本概念的應(yīng)用。采用復(fù)習(xí)引入法,讓學(xué)生了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在使用時(shí)有什么不便之處,以此讓學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性,加深對(duì)這一概念的理解。關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算,要從概念出發(fā)分析解題思路。對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,可采用邊演示實(shí)驗(yàn)、邊小結(jié)配制步驟的方法,結(jié)合演示,講解每一步為什么要這樣做,應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?在哪些步驟中可能會(huì)引起誤差?會(huì)產(chǎn)生什么樣的誤差?從而達(dá)到掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。另外,在演示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)之前,首先要向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。 2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 3.使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。 4.掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 5.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。 教學(xué)重點(diǎn) 1.物質(zhì)的量濃度的概念。 2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。 3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。 4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 教學(xué)難點(diǎn) 正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 教學(xué)方法 講解、比較、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)、歸納等。 課時(shí)安排 第一課時(shí):物質(zhì)的量濃度的概念及其運(yùn)算。 第二課時(shí):一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計(jì)算與物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 第三課時(shí):配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 教學(xué)用具 投影儀。 容量瓶(500 mL)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤(pán)天平、濾紙、Na2CO3固體、蒸餾水。 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)引言展示預(yù)先配好的濃度不同的兩瓶KMnO4溶液。師這兩瓶溶液均是KMnO4的水溶液,為什么溶液的顏色深淺不同呢?生溶液的濃度不同。師對(duì)。表示溶液濃度的方法有多種,在初中我們學(xué)過(guò)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。請(qǐng)大家回憶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。(請(qǐng)一位學(xué)生上前板演)生=100%師在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們經(jīng)常要使用溶液,但在許多場(chǎng)合取用溶液時(shí),一般不去稱量它的質(zhì)量,而是要量取它的體積。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。 板書(shū)第一節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí)) 一、物質(zhì)的量濃度 師物質(zhì)的量和溶液的濃度有什么關(guān)系?什么叫物質(zhì)的量濃度? 生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,并回答物質(zhì)的量濃度的概念及符號(hào)。 師根據(jù)學(xué)生的回答板書(shū)。 板書(shū)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào):c(B) 問(wèn)B的含義是什么? 生B表示溶液中所含溶質(zhì)。 師對(duì)!其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子,還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子。 問(wèn)物質(zhì)的量濃度的概念,我們也可以簡(jiǎn)化為一個(gè)代數(shù)式,怎樣表示? 生物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值。 板書(shū)c(B)= 問(wèn)能從上式得出物質(zhì)的量濃度的單位嗎? 生能!是摩爾每升或摩爾每立方米。 板書(shū)單位:mol/L(或mol/m3) 師在中學(xué)化學(xué)中,我們最常用的單位是摩爾每升。 過(guò)渡下面,我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來(lái)進(jìn)行一些計(jì)算。 板書(shū)1.將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,并求出溶液中Na和SO的物質(zhì)的量濃度。 師請(qǐng)大家用規(guī)范的解題格式解答此題。 學(xué)生活動(dòng),教師巡視,同時(shí)請(qǐng)一位同學(xué)上黑板解答此題 學(xué)生板書(shū) 解:n(Na2SO4)= =0.2 mol c(Na2SO4)=0.8 molL1 因?yàn)镹a2SO4=2NaSO 故溶液中n(Na)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 mol n(SO)=n(Na2SO4)=0.2 mol 則c(Na)=1.6 molL1; c(SO)=0.8 molL1。 答:所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL1,Na和SO的物質(zhì)的量濃度分別為1.6 molL1和0.8 molL1。 師大家做得都很好,需要注意的是解題過(guò)程的規(guī)范化。 從上題的解答我們知道,利用物質(zhì)的量濃度的概念,我們既可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,也可求出溶液中的離子的物質(zhì)的量濃度,只不過(guò)求溶液中離子濃度時(shí),n(B)為所求離子的物質(zhì)的量。 另外,表示某物質(zhì)的水溶液時(shí),我們常用aq來(lái)進(jìn)行標(biāo)注,如上題中的Na2SO4溶液的體積,我們用符號(hào)VNa2SO4(aq)表示,以區(qū)別純的Na2SO4固體的體積V(Na2SO4)。 板書(shū),把上題中的V(液)改為VNa2SO4(aq) 師請(qǐng)大家再做下面的練習(xí): 投影配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,需NaOH的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少? 學(xué)生活動(dòng)根據(jù)溶液體積、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系進(jìn)行分析,練習(xí),并由一名學(xué)生將解題過(guò)程板演于黑板上。 解:依題意 n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 molL10.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的質(zhì)量: m(NaOH)=n(NaOH)m(NaOH)=0.05 mol40 gmol1=2 g。 答:配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol,質(zhì)量為2 g。 師評(píng)價(jià)學(xué)生回答和板演的格式。 組織討論 投影1.將342 g C12H22O11(蔗糖,相對(duì)分子質(zhì)量為342)溶解在1 L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 molL1?為什么? 2.從1 L 1 molL1的C12H22O11溶液中取出100 mL,取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?怎么得出來(lái)? 學(xué)生思考后回答 1.將342 g蔗糖溶解在1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為1 molL1。因?yàn)?42 g蔗糖是1 mol。而溶液的體積1 L水溶解342 g蔗糖后的體積無(wú)從知曉,故不能得出蔗糖溶液的準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。 2.從1 L 1 molL1的蔗糖溶液中取出100 mL,則取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度仍是1 molL1。 師回答得很正確!這也告訴我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念時(shí)要注意以下兩點(diǎn): 1.溶液的體積不等于溶劑的體積;且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒(méi)有加合性的。 2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。這與從一壇醋中取出一勺,其酸度不變是同一個(gè)道理。 問(wèn)在初中我們講分子的概念時(shí),曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn):100 mL酒精與100 mL水混合其體積并不等于200 mL,它說(shuō)明了什么?結(jié)合初中和我們今天所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行回答。 生說(shuō)明了分子之間有間隔;同時(shí)也說(shuō)明不同物質(zhì)的體積是沒(méi)有加合性的。 師很好!同樣的例子我們可以舉出很多:如通常狀況下,1體積水中可溶解約500體積的氯化氫氣體,但所得鹽酸溶液的體積并不等于(1500)體積,而是遠(yuǎn)小于501體積。一般來(lái)說(shuō),固體與液體,液體與液體混合時(shí),形成混合液的體積變化不大,而氣體與液體混合時(shí),體積變化較大。在計(jì)算時(shí),我們一般通過(guò)混合液的質(zhì)量和密度來(lái)求得溶液的體積。因?yàn)橄嗤镔|(zhì)或不同物質(zhì)的質(zhì)量是有加和性的。 過(guò)渡既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來(lái)表示溶液組成的物理量,那么,它們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢? 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí),填寫(xiě)下表。 投影物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別 學(xué)生活動(dòng),請(qǐng)一位同學(xué)把答案填寫(xiě)在膠片上 答案:物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液?jiǎn)挝籐g表達(dá)式c(B)=100%特點(diǎn)相同不一定相同相同不一定相同講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外,它們?cè)谑褂梅秶弦灿休^大差別。由于我們?cè)谠S多場(chǎng)合取用溶液時(shí),一般不去稱它的質(zhì)量,而是要量取它的體積,且物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系,而化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多。因此,物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。 懸念那么,在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)系呢?下一節(jié)課,我們將解開(kāi)這個(gè)謎! 問(wèn)題探究已知當(dāng)NH3氣溶于水后主要形成以下幾種粒子:NH3分子、NH3H2O分子和NH,現(xiàn)有1 L 2 mol/L的氨水溶液,試問(wèn)該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?是不是指溶液里的NH3分子? 學(xué)生活動(dòng)分組討論,分析:由公式cB=可知nB=cBV在本題中c(B)=2 mol/L,V=1 L,故n(B)=2 mol/L1 L=2 mol,即溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 mol。 氨水溶液的溶質(zhì)指的是溶解到水中的氨氣分子,而氨分子溶于水后以NH3分子、NH3H2O分子以及NH三種形式存在,所以所得到的2 mol溶質(zhì)是NH3分子、NH3H2O及NH三者物質(zhì)的量之和即n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)=2 mol,并不是溶液中的氨分子,但一般計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí),是計(jì)算NH3的質(zhì)量。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量濃度的概念及其簡(jiǎn)單的運(yùn)算,并比較分析了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別,在學(xué)習(xí)中應(yīng)注意物質(zhì)的量濃度計(jì)算的基本公式及其單位。 作業(yè)習(xí)題:一、4,5,6 二、1,2 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))一、物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào):c(B) c(B)= 單位:molL1(或mol/m3) 1.將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,并求出溶液中Na和SO的物質(zhì)的量濃度。 解:n(Na2SO4)= =0.2 mol c(Na2SO4)=0.8 molL1 因?yàn)镹a2SO4=2NaSO 故溶液中n(Na)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 mol n(SO)=n(Na2SO4)=0.2 mol 則c(Na)=1.6 molL1; c(SO)=0.8 molL1。 答:所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL1,Na和SO的物質(zhì)的量濃度分別為1.6 molL1和0.8 molL1。 教學(xué)說(shuō)明 計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,就是要求出每升溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。教師在授課過(guò)程中要注意對(duì)學(xué)生的思維活動(dòng)進(jìn)行有意識(shí)的引導(dǎo),使他們努力向此目標(biāo)趨近,而不是盲目、機(jī)械地套用公式。 參考練習(xí) 1在一定溫度下將500 mL 2 mol/L1NaOH溶液分為300 mL(記為A)和200 mL(記為B)兩份,判斷下列說(shuō)法是否正確。正確的在( )內(nèi)打“”,錯(cuò)誤的在( )內(nèi)打“”。 ( )A、B中NaOH物質(zhì)的量濃度相同。 ( )A中NaOH物質(zhì)的量濃度較大。 ( )A中NaOH的物質(zhì)的量較小。 ( )B中NaOH的物質(zhì)的量較小 ( )A、B的密度相同。 ( )A中H2O的物質(zhì)的量較大。 解析:A與B同是從500 mL 2 mol/L1 NaOH溶液中分割出來(lái)的不同體積的溶液,它們的NaOH物質(zhì)的量濃度、NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度等相同,但溶液體積、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)(或溶劑)的質(zhì)量、物質(zhì)的量等不同。 答案: 2下列溶液中的NO3溶液與500mL1molL1 NaNO3中的NO3濃度相等的是 ()A100mL 2 molL1 NH4NO3溶液B20mL 1 molL1KNO3溶液和40mL 0.5 molL1 Ca(NO3)2溶液混合C50mL 1.5 molL1Al(NO3)3溶液D150 mL 0.5 molL1 Mg(NO3)2溶液答案:BD3在100mL水溶液里溶有5.85gNaCl和11.1g CaCl2,該溶液中Cl的濃度為()A1 molL1 B2 molL1C3 molL1D4 molL1答案:C

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