2019-2020年高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案28 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng)教案28 新人教版必修1一. 教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3）通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。2. 過程與方法目標(biāo)（1）通過探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。三. 教學(xué)方法討論探究實(shí)驗(yàn)四. 教學(xué)過程引入前面，我們在學(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這次課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。討論什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。討論下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：討論酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子。問題相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).（三）電離方程式電離方程式：表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。（2）離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。 （3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如： 堿的電離： 酸的電離：NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl-KOH=K+ OH- HNO3= H+NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2 H+SO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。問題 請書寫H2CO3，CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。思考 請同學(xué)們觀察下列兩組化合物，它們有什么區(qū)別？ Na2CO3 K2SO4 NaHCO3 KHSO4寫出它們的電離方程式。Na2CO3 =2Na+ + CO32- NaHCO3=Na+ + HCO3-K2SO4 =2K+ + SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42-討論 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。 CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。小結(jié) 電解質(zhì)的分類：1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離） 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO32. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2其它：H2O強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水（四）離子反應(yīng)1. 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2. 離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。3. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOHHClNaClH2O4. 離子方程式的書寫（1）寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+ + 2Cl- 2AgClAg+ + Cl- AgCl寫、拆、刪、查+寫：Ag+ + Cl- AgCl 拆寫的規(guī)則：（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A. 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等B. 難電離物質(zhì)：水等C. 氣體：CO2、H2、SO2等D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等練習(xí)1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO322HH2OCO2 對（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO322HH2OCO2 錯(cuò)正確寫法： CaCO32HCa2H2OCO22. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- H2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+NH4+H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+H2O+CO23. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2- = CuS+SO42-B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl- = AgClC. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2O4. 操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?1、NaHCO3少量時(shí)：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2ONaHCO3過量時(shí)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？2、KHSO4少量時(shí)：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4 +H2OKHSO4過量時(shí)： Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O【模擬試題】一、不定項(xiàng)選擇1、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A. 試管B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯 2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ） 3、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液4、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 5、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同6、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ）A. 6.72L CO B. 6.6g CO2C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO47、將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L8、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 C. Wg該原子中含有 個(gè)該原子D. 由已知信息可得：9、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）A. 950mL，111.2g B. 500mL，117gC. 1000mL，117g D. 任意規(guī)格，111.2g10、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D. 膠粒不能通過半透膜11、區(qū)別于其它分散系的特征是（ ） A. 膠體粒子直徑在1100nm之間B. 膠體粒子帶電荷C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（ ）A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B. 加入碘水不變藍(lán)C. 加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D. 加入碘水變藍(lán)13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. HClOB. Cl2 C. NaHCO3D. CO2 14、能用H+OH- H2O表示的是（ ）A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D. 氨水和稀H2SO4的反應(yīng)15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C. Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-16、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-17、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO218、重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（ ）A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-二、填空題： 19、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。20、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式： 。三、簡答題： 21. 由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 試判斷，A、B分別是 。 寫出實(shí)驗(yàn)過程中加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。四. 計(jì)算題：22. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少?！驹囶}答案】一.1. D 2.A 3.C 4.B 5.C 6. BC 7.C 8. BC 9. C 10. B 11. A12. B 13. D 14. C 15. B 16. C 17. AD 18. A19. 略20. HCO3-+H+=CO2+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O21. K2CO3、CuSO4（可對換），Cu22CuCO322. 解：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由離子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4n SO42-n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。