2019-2020年高中化學(xué)2.3《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)2.3氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1閱讀（1）了解初中所學(xué)化學(xué)知識的局限性，例如對“燃燒”的定義和研究（2）了解分類研究方法體現(xiàn)問題的本質(zhì)，使問題的研究簡便、易掌握。例如我們把物質(zhì)分成若干類別來學(xué)習(xí)：氧化物氧化物的組成、分類和性質(zhì)酸組成結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)，性質(zhì)上的共同點(diǎn)堿組成結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)，性質(zhì)上的共同點(diǎn)鹽組成結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)，性質(zhì)上的共同點(diǎn)化學(xué)中涉及的反應(yīng)相當(dāng)多，進(jìn)行分類研究是十分必要的。一、化學(xué)反應(yīng)的分類復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的分類方法（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類分：四大基本類型反應(yīng)類型表達(dá)式舉例（2）根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的得氧和失氧分：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： （3）根據(jù)反應(yīng)過程中熱量的變化分：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)： 放熱反應(yīng)： 練習(xí)判斷下列反應(yīng)所屬的類別：C+O2Fe2O3+COMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O結(jié)論同一反應(yīng)從不同的角度可以分為不同的類型以上各分類方法不能襄括所有的反應(yīng)以上各分類方法不能反映出反應(yīng)的本質(zhì)二、氧化還原反應(yīng)閱讀注意兩種方式的對比歸納氧化還原反應(yīng)的定義：氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng)：思考為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會發(fā)生化合價的變化？_歸納氧化還原反應(yīng)的表觀與實(shí)質(zhì)：表觀： 實(shí)質(zhì)： 氧化還原反應(yīng)的判斷：氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及關(guān)系：思考對照上面的反應(yīng)把下列詞語連成兩句話（注意詞語對應(yīng)）：氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、得電子、失電子電子對偏離、電子對偏向、化合價升高、化合價降低氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、氧化性、還原性_氧化還原反應(yīng)與四大基本類型反應(yīng)的關(guān)系： 思考舉例說明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：_將“化合反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”與“氧化還原反應(yīng)”填入下圖練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，若是指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2Na+Cl2=2NaClCu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 +H2OH2O+3NO2=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2OCu + 2H2SO4（濃）=CuSO4 + SO2 + 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O介紹歧化反應(yīng)：如這樣，同一反應(yīng)物中，同種元素同種價態(tài)的原子在反應(yīng)中，一部分化合價升高，一部分化合價降低，生成兩種不同價態(tài)的物質(zhì)。歸中反應(yīng)：如這樣，不同反應(yīng)物中，同種元素不同價態(tài)的原子在反應(yīng)中，一部分化合價升高，一部分化合價降低，生成相同價態(tài)的物質(zhì)。又如：2H2S+SO2=3S+2H2O注意在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一種物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的分析：（1）雙線橋法：+4+210得到2e，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去2e，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)示例MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O注意橋上標(biāo)：得（失）電子數(shù)，化合價降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應(yīng)化合價升高為失去，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）；化合價降低為得到，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；氧化劑得到電子數(shù)還原劑失去電子數(shù)，又稱轉(zhuǎn)移電子數(shù)電子數(shù)化合價發(fā)生變化的原子數(shù)化合價變化數(shù)（2）單線橋法：2e示例MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O注意箭頭線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素；橋上只標(biāo)電子數(shù)，不寫“得”、“失”等。練習(xí)用雙線橋和單線橋分別分析下列氧化還原反應(yīng)Cu + 2H2SO4（濃） =CuSO4 + SO2 + 2H2O2KClO3 = 2KCl + 3O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2OFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O氧化劑與還原劑：（1）定義：氧化劑： 還原劑： （2）常見的氧化劑與還原劑：常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能電離出H+的物質(zhì)：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化還原反應(yīng)中起氧化劑作用的實(shí)際上是H+；不活潑金屬的陽離子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；某些含高價態(tài)元素的物質(zhì)：MnO2、KMnO4、H2SO4（濃）、HNO3、KClO3等；過氧化物：Na2O2、H2O2等；常見還原劑：金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金屬單質(zhì)：H2、C、P、S等；含較低價態(tài)元素的物質(zhì)：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3（3）還原劑還原性的比較根據(jù)根據(jù)活動順序表判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au金屬越不活潑，其單質(zhì)的還原性越弱根據(jù)非金屬活動順序判斷：還原性：F<O2<Cl<Br<I<S2根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物 > 氧化劑根據(jù)反應(yīng)條件判斷： 氧化劑相同時，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原性越強(qiáng)根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷： 氧化劑、條件都相同時，氧化劑被還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)（4）氧化劑氧化性的比較根據(jù)金屬活動順序表判斷K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強(qiáng)根據(jù)非金屬活動順序判斷：氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 > 還原劑根據(jù)反應(yīng)條件判斷： 還原劑相同時，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性越強(qiáng)根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷： 還原劑、條件都相同時，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng)例題根據(jù)反應(yīng)：a.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2+Cu，試判斷各反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并比較各氧化劑氧化性的強(qiáng)弱和各還原劑還原性的強(qiáng)弱。 根據(jù)反應(yīng)：a.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2b.2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl試比較KMnO4和濃H2SO4氧化性的強(qiáng)弱。 根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e+S=FeS，則氧化性Cl2_S2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，則氧化性O(shè)2_S注意幾個規(guī)律（1）價態(tài)規(guī)律：若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+、ClO、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性，又有還原性的是_。（2）先后規(guī)律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強(qiáng)的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強(qiáng)的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，_先被置換出來，_后被置換出來。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性Fe2+_Br。（3）守恒規(guī)律：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)；（4）轉(zhuǎn)化規(guī)律：歸中反應(yīng)中，化合價歸中不交叉；如：反應(yīng)KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合價的變化規(guī)律是：HCl-1KClO3+5KCl-1Cl20而不是：HCl-1KClO3+5KCl-1Cl20同種元素相鄰價態(tài)間轉(zhuǎn)化最容易同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平：化合價升降法（1）基本原理：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)；（2）基本方法：標(biāo)、注、求、配、查示例_C+ _H2SO4=_CO2+_SO2+_H2O_Cu+_HNO3=_Cu(NO)3+_NO+_H2O_KMnO4+_HCl=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O練習(xí)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：_Cu + _H2SO4（濃） =_CuSO4 + _SO2 +_H2O_Fe2O3 + _H2 = _Fe + _H2O _Cl2 +_NaOH = _NaCl + _NaClO + _H2O_S + _KOH = _K2SO3 + _K2S + _H2O_Cu2S + _HNO3 = _Cu(NO3)2 + _S + _NO + _H2O_Al + _H2SO4 = _Al2(SO4)3 + _H2_Cu + _HNO3(濃) = _Cu(NO3)2 + _NO2 + _H2O_NO + _NO2 + _NaOH = _NaNO2 + _H2O_KMnO4 = _K2MnO4 + _MnO2 + _O2_KClO3 + _HCl = _KCl + _Cl2 + _H2O Fe 3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + K2CrO4+ H2O