2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課時達標訓(xùn)練 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課時達標訓(xùn)練 新人教版必修2一、選擇題1下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵2下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是()A3和8B1和16C12和17 D6和163下列敘述不正確的是()A并非所有的分子中都含化學(xué)鍵B硫酸分子中有H和SO兩種離子C某元素原子的最外層只有一個電子，它與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用4下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是()A BC D均不正確5X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是()AZ可以電離BZ可以表示為XY2CX形成2價陽離子DZ的電子式為6下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()ACaCl2BKOHCH2O DHF7下列對化學(xué)鍵的認識正確的是()A化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量D離子化合物中一定只含離子鍵8下列說法正確的是()A只有離子化合物中才含有離子鍵B氣體分子中一定含有化學(xué)鍵C全部由非金屬元素組成的化合物是共價化合物D非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中9固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3H2OH210下列觀點你認為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵11在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將NH3通入水中 B氫氧化鈉熔化C將HBr通入水中 D硫酸氫鉀溶于水12雙選(廣東高考)甲辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物二、非選擇題13有下列七種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.堿、F.冰、G.過氧化鉀。(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是_(填序號，下同)。(2)熔點最低的是_。(3)既有離子鍵又有共價鍵的是_。(4)只含有極性鍵的是_。(5)含非極性鍵的是_。14(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_。(2)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 (2.02105 Pa)，但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_。(3)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是()Ac和fBb和gCd和gDb和ed與g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。15如圖所示是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是_、_。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Z形成的化合物的電子式為_，所含化學(xué)鍵的類型為_。16為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_，電子式為_，化學(xué)鍵類型為_(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成_，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時生成_，其化學(xué)鍵類型為_。課時達標訓(xùn)練(三)化學(xué)鍵 答案1解析：選BA項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項中NH與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。2解析：選D題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。3解析：選B稀有氣體分子是單原子分子，不含化學(xué)鍵，A項正確；硫酸是共價化合物，分子中各原子之間以共用電子對形成共價鍵，不存在H和SO，B項錯誤；最外層只有一個電子的原子位于周期表第A族，可以是H，也可以是Na、K等，因此與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，C項正確；離子鍵和共價鍵都是電子與電子、原子核與原子核、原子核與電子之間的電性作用，D項正確。4解析：選DHCl是共價化合物，錯誤；中氧原子最外層上有6個電子而不是7個電子，錯誤。5解析：選D由題意知，Z中X失去電子形成的為X2，Y形成的是Y，故電子式為。6解析：選BCaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為K H，既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬共價化合物，只有共價鍵，無離子鍵，C、D兩項錯誤。7解析：選BA項，HCl溶于水為物理變化，但是HCl鍵斷裂，錯誤；C項，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯誤；D項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl，錯誤。8解析：選A含有離子鍵的化合物是離子化合物，故只有離子化合物中才含有離子鍵，A項正確；稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，B項錯誤；NH4Cl全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，C項錯誤；P4、H2O2等物質(zhì)中含有非極性鍵，D項錯誤。9解析：選A固體A的化學(xué)式為NH5，且它的所有原子最外層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故NH5的電子式為，C項正確。由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A項錯誤。NH5中既有極性共價鍵，又有離子鍵，B項正確。NH5與水反應(yīng)的離子方程式為：NHHH2O=NH3H2OH2，D項正確。10解析：選C石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬，A錯誤；NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價鍵，D錯誤。11解析：選DNH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵，不合題意；NaOH熔化后電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，則只破壞了共價鍵，不合題意；KHSO4溶于水電離成K、H和SO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，故選D。12解析：選B、C金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。金屬性：LiNaCa，A項錯誤；原子半徑GaAlSiC，B項正確；K是19號元素，Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，C項正確；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，D項錯誤。13解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時分解，破壞了離子鍵和共價鍵。在常溫下，CO2是7種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點最低。共價化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG14解析：(1)12型離子化合物，通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，結(jié)合“XY2中共有38個電子“可推出XY2為CaF2。(2)根據(jù)氯化鋁熔點較低可判斷氯化鋁是共價化合物，可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明。(3)ag 7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金屬性最強，Cl的非金屬性最強，二者最易形成離子鍵；d與g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：(1) (2)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(3)B是15解析：(1)空氣的主要成分是N2和O2。若X為氧元素，則Y、Z為稀有氣體元素。W沒有相應(yīng)元素，不符合題意。故X為氮元素，W為Ar，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，PO和SO的電子數(shù)相等。(3)Na與O2和S反應(yīng)生成的Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相等，其中Na2O2中既含離子鍵，又含非極性共價鍵。答案：(1)(2)PO、SO(3) 離子鍵16解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O2中Na與O間形成離子鍵，O內(nèi)部形成非極性共價鍵。答案：(1)CaCl2離子鍵 (2)S=C=S 極性共價鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價鍵