2019-2020年高中化學(xué) 4.3.2二氧化氮和一氧化氮練習(xí) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 4.3.2二氧化氮和一氧化氮練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列變化過程屬于物理變化的是()A活性炭使紅墨水褪色B雷雨天氮?dú)馀c氧氣化合C二氧化氮溶于水D酸雨侵蝕建筑物【答案】A2(xx蕪湖高一檢測(cè))對(duì)3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】A3某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t綜色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br2【答案】A【點(diǎn)撥】氣體呈紅棕色說明含有NO2或Br2中的至少一種，溶于水得橙色溶液說明氣體中必定含有溴蒸氣，所得無色氣體遇空氣重新變?yōu)榧t棕色說明無色氣體含NO，即原氣體中有NO2，原氣體既有NO2也有Br2，只有A選項(xiàng)符合。4(xx陽泉第十五中學(xué)高一期末)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()AO2BNO2CNO2和O2 DNO2和NO【解析】NO2氣體通入過量小蘇打溶液中發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2，據(jù)3NO22HNO32CO2NO可知，逸出的氣體為體積比為21的CO2和NO混合氣體。當(dāng)通過足量的過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，據(jù)方程式可知NO與O2反應(yīng)時(shí)，O2過量，故收集到的氣體是NO2與O2的混合氣體，C正確?！敬鸢浮緾5(xx武昌高一檢測(cè))將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A1：1 B1：2C1：3 D3：1【答案】C【點(diǎn)撥】將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應(yīng)，生成的NO與不反應(yīng)的N2為剩余氣體。設(shè)原氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 2 x 解得：x，V(N2)V，故。6在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()3體積4體積5體積5.5體積2體積ABC或 D或【解析】本題的關(guān)鍵在于理解剩余的1.5體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應(yīng)，二氧化氮完全反應(yīng)用掉了1.5體積氧氣，剩余3體積應(yīng)該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積1.5體積5.5體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為1.5體積，所以一氧化氮的體積是2體積?！敬鸢浮緾7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1：4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】設(shè)燒瓶的體積為V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的體積為V L。又O2和NO2的體積比為14，所以最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液的體積為V L，NO2的物質(zhì)的量為V L22.4 Lmol1V mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為V molV L molL1?！敬鸢浮緾8以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是()氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒【點(diǎn)撥】A項(xiàng)氧化物應(yīng)為SO2；B項(xiàng)氧化物應(yīng)為氮氧化物；C項(xiàng)氧化物應(yīng)為CO2；D項(xiàng)正確。9在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示。下列說法正確的是()ANO是該過程的中間產(chǎn)物BNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NOD汽車尾氣的主要污染物是CO和NO【答案】D【點(diǎn)撥】NO2是該過程的中間產(chǎn)物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO。10將40 mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A2：1 B1：3C3：1 D1：1【解析】NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，NO2與水的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 230 mL(4020)mLNO的體積為40 mL30 mL10 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為3：1，C正確。【答案】C二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(10分)X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)_；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_；(3)Z與水的反應(yīng)_?！窘馕觥繐?jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2?！敬鸢浮?1)2SO2O22SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO12(10分)(xx荊州高一檢測(cè))為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為_；_。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮?1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NOO2=2NO2(2)燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2H2O=2HNO3NO13(10分)如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)為_，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_。(2)通過導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)?！窘馕觥?1)試管A倒插入B水槽水中后，發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量比為1：2。根據(jù)題意有n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)，n(NO2)：n(NO)3：1。(2)試管A中剩余0.5a mL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，可寫為4NO3O22H2O=4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時(shí)，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)n(氣體)103 mol，c(HNO3) molL1。【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO1：23：1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3)14(10分)(xx巢湖高一檢測(cè))已知：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。某?；瘜W(xué)興趣小組用如下裝置圖驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性。試回答下列問題：(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是_。(3)說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是_。(4)小組一成員對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_。經(jīng)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下方案，其中合理的是_。ANO2與HCl氣體混合BNO2與H2S氣體混合CNO2通入Na2S溶液中【解析】(1)硝酸是一種強(qiáng)酸，在書寫離子方程式時(shí)濃硝酸可以拆寫成離子形式，所以濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(2)若乙試管中溶液變藍(lán)色，說明I被NO2氧化為I2。(3)NO具有還原性可通過與氧氣反應(yīng)生成NO2體現(xiàn)。(4)因?yàn)镹O2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，也可將I氧化成I2，使溶液變藍(lán)，無法確認(rèn)NO2是否有氧化性。所以要證明NO2的氧化性，必須消除硝酸的干擾，所選用的物質(zhì)中不能含水。所以可以將NO2通入盛有H2S氣體的容器，不僅能觀察到H2S被氧化為固體硫單質(zhì)，還能觀察到NO2被還原，紅棕色消失的現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)乙試管中溶液變藍(lán)色(3)打開活塞，擠壓氣囊；丙中氣體由無色變?yōu)榧t色(4)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，也可將I氧化成I2，使溶液變藍(lán)B15(10分)(xx山東濱洲高一檢測(cè))將裝有30 mL NO和NO2(設(shè)無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間，到水面不再上升為止，此時(shí)試管內(nèi)剩余氣體的體積為16 mL，求原混合氣體中NO和NO2的體積各多少毫升？【解析】NO與水不反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO；由化學(xué)方程式知，最終余下的16 mL氣體為NO，既包括原NO，又有NO2與水生成的NO。解法一：氣體體積之和法。設(shè)原混合氣體中含NO2的體積為x，NO的體積為y。3NO2H2O=2HNO3NO 3 1 x 解法二：氣體體積差量法。反應(yīng)后氣體體積減小值為：30 mL16 mL14 mL。設(shè)原混合氣體中含NO2的體積為x。3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 2 x 14 mL由得，x21 mL。V(NO)30 mL21 mL9 mL?！敬鸢浮炕旌蠚怏w中含NO2為21 mL，NO為9 mL?！军c(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)是按比例進(jìn)行的，成比例的各項(xiàng)間的和或差也是成比例的，這就是比例中的差量定律，將它應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算中，就是我們常說的差量法。差量可以是質(zhì)量差量、體積差量，甚至熱量差量等。