2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修11.(xx廣州學(xué)業(yè)水平模擬)下列微粒中,沒有氧化性的是()A.Cl-B.H+C.Cl2D.HClO【解析】選A。A項(xiàng)Cl-處于氯元素的最低價(jià)態(tài),只具有還原性。2.(雙選)(xx汕頭高一檢測(cè))下列變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.SO2SO3B.HClH2C.FeCl2FeCl3D.Fe2O3Fe【解析】選A、C。反應(yīng)需加入氧化劑,則發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(xx蘇州高一檢測(cè))需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是()A.MnO2MnSO4B.AlCl3Al(OH)3C.KIKIO3D.HNO3NO【解析】選C。需要加入氧化劑,則前面的物質(zhì)應(yīng)該是還原劑,化合價(jià)從前到后的變化應(yīng)該是升高,A中Mn的化合價(jià)降低,B中無化合價(jià)變化,C中I的化合價(jià)升高,D中N的化合價(jià)降低,C正確。3.(xx濟(jì)南高一檢測(cè))在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中,對(duì)m和R3+的判斷正確的是()A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物B.m=2y、R3+是氧化產(chǎn)物C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物【解析】選A。先確定離子方程式中各化學(xué)計(jì)量數(shù)的具體數(shù)值,根據(jù)反應(yīng)前后的氧原子守恒,先確定n=2,然后根據(jù)氫原子守恒,確定y=4,根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒確定x=m=4。由于R的化合價(jià)從+2價(jià)變成+3價(jià),失去電子,R2+是還原劑,所以R3+是氧化產(chǎn)物。4.(雙選)實(shí)驗(yàn)室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,下列說法正確的是()A.NaNO2是氧化劑B.NH4Cl發(fā)生還原反應(yīng)C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子【解析】選A、C。NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中,NH4Cl中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,NaNO2中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0。NaNO2是氧化劑,故A正確;NH4Cl中的氮元素被氧化,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)變化,N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故C正確;生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol(3-0)=3 mol,故D錯(cuò)誤。5.(xx銀川高一檢測(cè))根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng),判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()2Fe3+2I-2Fe2+I22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Mn+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OA.Fe3+>Cl2>MnB.Fe3+>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Mn>Cl2>Fe3+【解析】選D。氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。中氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是I2;中氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是Fe3+;中氧化劑是Mn,氧化產(chǎn)物是Cl2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,D項(xiàng)正確。6.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中,是氧化劑,是還原劑,元素被氧化,元素被還原,若有0.3 mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。【解析】在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)升高,所以氯元素被氧化,鉻元素化合價(jià)降低,所以K2Cr2O7是氧化劑,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物,HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物;根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可得,當(dāng)生成0.3 mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6NA。答案:K2Cr2O7HCl氯鉻0.6NA7.實(shí)驗(yàn)證明,以下五種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)反應(yīng)中被還原的元素是 。(2)反應(yīng)中的生成物是 。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【解析】這五種物質(zhì)中,有不同價(jià)態(tài)的元素為O2和H2O4,和H,而Cl2是常見的氧化劑,故反應(yīng)物中作氧化劑的是Cl2,則HCl為還原產(chǎn)物,由此可知SO2作還原劑,H2SO4為氧化產(chǎn)物,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。答案:(1)氯元素(2)HCl、H2SO4 (3)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl