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2019-2020年高考化學 氧化還原反應(yīng)練習 人教版.doc

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2019-2020年高考化學 氧化還原反應(yīng)練習 人教版.doc

2019-2020年高考化學 氧化還原反應(yīng)練習 人教版應(yīng)用習題精練1.(xx山東濟寧高三測試)下列敘述正確的是( )A.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質(zhì)解析:本題考查的知識點有物質(zhì)的組成、元素化合物及氧化還原反應(yīng)。此類問題只要找出一個否定因素,就把某選項否定了。因此今后學習中要對化學知識中某些特殊性多加注意。A:因中有金屬元素Mn,故不正確。B:因S+O2SO2中S是還原劑,故B不正確。C:因Cu2+Cu(被還原),S2S(被氧化),故不正確。D:因Fe3+可被還原為Fe,也可被還原為Fe2+,故正確。答案:D2.用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后,其顏色由紅色變?yōu)榫G色,用這種現(xiàn)象可測得司機是否酒后駕車。反應(yīng)如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反應(yīng)中的氧化劑是( )A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH解析:考查考生對氧化劑、還原劑概念的理解和分析問題的能力。分析題干時了解到反應(yīng)中元素價態(tài)的變化是解題的切入點。根據(jù)化學方程式可知,反應(yīng)物CrO3中的Cr為+6價,生成物Cr2(SO4)3中的Cr為+3價,Cr的價態(tài)降低,所以反應(yīng)物CrO3是氧化劑。答案:B3.(xx山東煙臺高三模擬)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是( )A.ClO2是強氧化劑 B.ClO2是強還原劑C.ClO2是離子化合物 D.ClO2中氯元素為-1價解析:ClO2是共價化合物,其中氯元素化合價為+4,具有強的氧化性,能殺菌消毒,故A正確,B、C、D錯誤。答案:A4.(xx北京西城檢測)在泡沫橡膠的制造中,要利用下面反應(yīng)放出的氧氣:2H2O22H2O+O2,該反應(yīng)中的雙氧水( )A.僅為氧化劑 B.僅為還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑解析:本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識,在反應(yīng)中H2O2既得電子又失電子,C正確。答案:C5.(xx江蘇高考,7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I2解析:本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則,側(cè)重考查考生分析判斷能力及對氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強氧化劑+強還原劑弱還原劑=弱氧化劑。A中反應(yīng)物I-的還原性Fe2+的還原性,故Cl2應(yīng)首先氧化強還原性I-而不是Fe2+,故A反應(yīng)錯誤,選A。答案:A6.高氯酸銨加熱至483 K時,可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O,則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )A.11 B.13 C.21 D.31解析:完成2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O反應(yīng)式的配平,正確判斷氧化產(chǎn)物為N2、O2,還原產(chǎn)物為Cl2,即可推知,D項正確。答案:D7.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為111,則Cl2與KOH反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A.13 B.43 C.21 D.31解析:做此題時,不要立即動手寫化學方程式并配平,應(yīng)依據(jù)電子守恒關(guān)系求解。從反應(yīng)事實可知,Cl2發(fā)生歧化反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑,KClO與KClO3同為氧化產(chǎn)物,KCl為還原產(chǎn)物。每生成1 mol KClO時,Cl2會失去1 mol e-,每生成1 mol KClO3時,Cl2失去5 mol e-;而每生成1 mol KCl時,Cl2則得到1 mol e-。由電子得失守恒關(guān)系,有1n(KClO)+5n(KClO3)=1n(KCl),又因為n(ClO-)n()=111,設(shè)n(ClO-)=11 mol,n()=1 mol,則不難求出n(Cl-)=16 mol。所以被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素物質(zhì)的量之比為16(11+1)=43。答案:B8.現(xiàn)有反應(yīng):CO+CuOCu+CO2MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 CH4+2O2CO2+2H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O,試完成下列問題:(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有_,屬于復分解反應(yīng)的有_。(2)屬于氧化還原反應(yīng)的有_。(3)反應(yīng)中被還原的元素是_,反應(yīng)中被氧化的元素是_。解析:(1)判斷置換反應(yīng)的依據(jù)是:單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物,所以答案為;判斷復分解反應(yīng)的依據(jù)是:化合物與化合物反應(yīng),相互交換成分,產(chǎn)生另兩種新化合物,所以答案選。(2)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)是:反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生改變。中均有元素化合價發(fā)生改變,所以答案為。(3)被還原的元素化合價應(yīng)該降低,所以反應(yīng)中AgNO3中的銀元素被還原了;被氧化的元素化合價升高,所以反應(yīng)中CH4中的碳元素被氧化了。答案:(1)(2)(3)Ag元素C元素9.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式,并標明反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。H2S+H2SO3S+H2O氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_,二者質(zhì)量比是_。Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O氧化劑是_,還原劑是_,二者物質(zhì)的量之比是_。KClO3+HClKCl+Cl2+H2OHCl的作用是_,被還原的元素是_,當反應(yīng)過程中有3 Ol電子轉(zhuǎn)移時,可產(chǎn)生氯氣_mol。KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl若KIx與Cl2的化學計量數(shù)之比為18,則x_。答案:2 13 3 S S 213 65 1 3 Cl2 Cl2 511 61 3 3 還原劑與酸作用 氯酸鉀中氯元素1.82 5x+1 6x2 2x 10x 310.一個體重為50 kg的健康人含鐵元素2 g。這2 g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4),服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過程A中,F(xiàn)e2+作_劑,過程B中,F(xiàn)e3+被_。(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)過程中作_,具有_性。(3)試簡要列舉治療貧血的方法_。解析:(1)過程A中,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,失電子,化合價升高,被氧化,而Fe3+本身作還原劑;過程B中剛好相反,F(xiàn)e3+得電子被還原,而本身作氧化劑。(2)因為維生素C可將食物中的Fe3+還原為Fe2+,所以維生素C在反應(yīng)中作還原劑,具有還原性。(3)由題給信息可知治療貧血應(yīng)補充Fe2+或服用維生素C。答案:(1)還原 還原(2)還原劑 還原(3)補充Fe2+或服用維生素C11.已知下列變化過程中,有0.2 mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。RO2+Mn2+H2O(1)推算出x值為_;(2)配平該離子方程式_;(3)反應(yīng)中還原劑為_;(4)在上述變化過程中,參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為_mol。解析:(1)設(shè)中元素R的化合價為y,由題意可知:解得x=2,y=+3。(2)用化合價升降法配平如下:+H+RO2+(12)5 52Mn2+H2O用觀察法結(jié)合電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù),結(jié)果為5、2、1610、2、8。(3)在反應(yīng)中R元素化合價由+3升高到+4,作還原劑。(4)由(2)中離子方程式可知,有16 mol H+參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol,故轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時,參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol=0.64 mol。答案:(1)2(2)+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O(3) (4)0.64

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