2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破101 物質的分離和提純（含解析）.doc

2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破101 物質的分離和提純（含解析）1、下列實驗方法中不正確的是（）A用水萃取溴乙烷中的乙醇B通過常壓分餾分離煤油和柴油C用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度D利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是無色液體，因此不能用目視比色法測定它的濃度。2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） 25時，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為02NA1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2 NA ；6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05 NA 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA；由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和是NA1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NAA B C D【答案】B3、今有室溫下四種溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有關說法不正確的是（ ）A. 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH>>>C. 、兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9【答案】C 4、下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ ）A碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w B硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D晶體汞與冰分別受熱熔化【答案】A 5、下列說法正確的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質相似D元素周期表中B到B的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素【答案】D 6、下列有關環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（ ） A氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以他們的含量是空氣質量報告的主要項目B嚴格講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收C開發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產的廢熱，是緩解能源危機的重要途徑D用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標，對人體危害極大【答案】A 7、工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅與濃H2SO4反應，而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣的優(yōu)點是不產生污染大氣的SO2 提高H2SO4的利用率 節(jié)約能源； 提高銅的利用率A B C只有 D只有【答案】A8、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是 ( )A用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B用裝置乙分離CCl4層和水層C用裝置丙分離CCl4和液溴 D用儀器丁長期貯存液溴【答案】B【解析】A集氣瓶中導管應短進長出，否則會將液體排除，故A錯誤； BCCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確； C溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤； D液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤。故選B。9、根據“相似相溶”規(guī)律，已知胡蘿卜素易溶于石油醚則可推出其易溶于()A水 B苯C酒精 D甘油【答案】B【解析】極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。因為胡蘿卜素易溶于極性非常小的石油醚，所以易溶于非極性有機溶劑苯中。10、實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸B裝置中，a為正極，d為陽極C裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D裝置能用于測量氣體體積【答案】C【解析】由于銅屑與稀硝酸反應制得的NO氣體易被空氣中的氧氣氧化且NO與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故A錯；根據電子流向，可判斷裝置中，a為負極，d為陽極，故B錯；裝置由于導管長短顛倒的錯誤，不能用于測量氣體體積，故D錯。11、在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ，其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是 A B C D【答案】A12、下列說法正確的是（）A紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相B將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 molL1 CuSO4溶液、1 molL1 CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象C將20 g硝酸鈉和17 g氯化鉀放入100 mL燒杯中，加35 mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體D用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管【答案】A【解析】C中趁熱過濾時首先析出是NaCl晶體，C錯；D中用移液管取液后，將移液管垂直伸入稍傾斜的容器里，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管，D錯。13、下列有關實驗操作、現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（ ）A用 pH 試紙檢驗氣體，一般先將 pH試紙用蒸餾水濕潤，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化B檢驗 Fe3O4中是否含+2價鐵元素時，先用鹽酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液檢驗C海帶中碘元素的提取和檢驗實驗中為制取海帶灰的浸取液，需要煮沸12min，其主要目的是趕走溶液中的溶解氧，避免氧氣氧化碘離子D檢驗麥芽糖水解的產物時，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱【答案】C【解析】A用pH試紙可以測出酸堿性，但不能測pH值，需要先潤濕，故A正確； B含+2價鐵元素，具有還原性，紫色褪色可說明含亞鐵離子，故B正確；C煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進入溶液，故C錯誤；D麥芽糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下與銀氨溶液反應，有銀鏡生成，故D正確故選C14、某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：加H2O2將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加CC14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為（）A BC D【答案】A【解析】要提取碘，則應該用氧化劑把碘離子氧化生成單質碘，然后利用碘單質易溶在有機溶劑中，通過萃取即可，答案選A。15、下列設計與離子反應方程式書寫均正確的是（ ） A磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O B用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O C用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應： 2MnO4 +5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2 + 8H2O D用氨水洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O【答案】B16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據是(填寫以下選項代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體C蒸發(fā)皿中產生了較多的固體每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“”或“<”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；<【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。17、甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某?；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離出來：步驟把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL 濃氨水充分混合，配成混合溶液B；步驟在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣；步驟將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)；步驟待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。試回答下列問題：(1)本實驗采用的分離方法叫_，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用_法；(2)步驟中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用_筆(填“鋼”或“鉛”)；(3)步驟中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是_，這說明實驗中_在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)；(4)他們可以通過_來判斷分離的效果。【答案】(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)滲析(2)鉛(3)內部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)酚酞(4)色斑間的距離大小18、(1)在菠菜色素的提取和分離實驗中，將菠菜色素進行分離的方法名稱是 。(2)某學生在實驗過程中將點有色斑的濾紙條(斑點大小合適)插入展開劑，幾分鐘后取出觀察，發(fā)現(xiàn)濾紙條上無色素分帶現(xiàn)象，而其他用同一濾液做實驗的同學的濾紙條上卻色素分帶明顯。其實驗失敗的原因可能是 ?！敬鸢浮?1)紙色譜(或紙上層析)法(2)展開劑沒及濾液斑點【解析】用紙上層析法分離色素，不要讓展開劑沒及濾液斑點，否則，色素將溶解在展開劑中，達不到分離的目的。點有濾液斑點的濾紙條插入展開劑時動作要輕，倒入燒杯中的展開劑量應適宜，以保證不讓展開劑沒及濾液斑點。19、廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO47H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：（1）操作中所用的加熱儀器應選 （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式 （3）操作是為了除去溶液中的Zn2+已知25時，NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH1.81058.911由上表數(shù)據分析應調節(jié)溶液pH最好為 （填序號）a9 b10 c11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0molLl的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）反應生成MnSO4的離子方程式為 ；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾加活性炭的作用是 ；步驟3：向濾液中滴加0.5molLl的Na2CO3溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2灼燒過程中反應的化學方程式為 （5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5molLl、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在 左右；在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇 mol？Ll左右【答案】（1）坩堝；（2）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5） 60； 6【解析】根據流程知道，將廢舊電池拆卸開，得到的鋅皮和雜質中加入硫酸溶解，過濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向濾液中加入NaOH，調節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進行精處理，可以得到二氧化錳（1）物質的熔融需要較高的溫度，操作中所用的加熱儀器應選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價鐵離子和氨水反應的離子方程式為：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案為：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）由上表數(shù)據知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應調節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）根據圖示內容，碳酸錳的最高產率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60左右，故答案為：60；碳酸錳的產率最高時，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：620、(1)將100 mL濃度為1 molL1的Na2CO3溶液滴入到濃度為1.2 molL1的100 mL鹽酸溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。(2)將100 mL濃度為1.2 molL1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 molL1的100 mL Na2CO3溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。對比二者結果有何不同?！敬鸢浮?1)1.344 L(2)0.448 L【解析】(1)當碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產生的二氧化碳均從反應體系逸出。化學方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2計算過程：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2)因為Na2CO3過量，可用HCl計算生成的二氧化碳。n(CO2)0.06 molV(CO2)0.06 mol22.4 Lmol11.344 L(2)當鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，當Na2CO3反應完時，再發(fā)生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產生。計算過程：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)反應消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2)NaHCO3過量，用HCl求得n(CO2)0.02 mol，V(CO2)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。21、（1）A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。寫出A、B的結構簡式：A_，B_。C有多種同分異構體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構體的結構簡式是_。（2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色；取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。試推斷AG各是什么物質？A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_?！敬鸢浮浚?） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應為：C與Na能反應，A與Na也能反應，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構體，可以考慮屬于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。由可知：D應是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。由可知：G為甲苯，而A則為苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應，而放出CO2氣體。由可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。22、酒精燈的火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學方程式 ?！敬鸢浮裤~絲先變黑后變紅，又由紅變黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO23、已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為 。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應的化學方程式為 。（5）原電池反應中正極的電極反應式為 【答案】（1）2Mg+CO2 = 2MgO+C （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3+H224、已知某一化學反應情況如圖，請回答（1）2分鐘內A的平均速率是 ；（2）該反應方程式為 ?！敬鸢浮浚?） 1.5mol/(L min) (2) 3A+B 2C 25、硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學反應的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質）制備硫酸錳，其簡化流程如下：（1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法 （寫兩種）（2）流程中黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）和FeSO4的作用都是作還原劑，請寫出FeSO4與軟錳礦反應的離子方程式 （3）雙氧水和氨水的作用分別是 （4）操作包括 、 、過濾、洗滌、干燥，可制得MnSO4？H2O粗產品，洗滌中最好選用 A濃硫酸 B水 C乙醇 D濃硫酸【答案】（1）加熱、攪拌等；（2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+；（3）雙氧化水氧化亞鐵離子生成鐵離子，氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去；（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；過濾；C【解析】解：由流程可知，軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質）中加入硫酸、黃鐵礦及綠礬，在反應器中反應生成硫酸錳，再用雙氧水將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，用氨水調節(jié)pH值，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾后除去氫氧化鐵，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得硫酸錳粗產品，濾液再循環(huán)利用，（1）根據影響反應速率的因素可知，加熱、攪拌等可以提高反應速率，故答案為：加熱、攪拌等；（2）FeSO4與軟錳礦在酸性條件下將二氧化錳還原成+2價錳，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+，故答案為：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+；（3）雙氧水是常見的氧化劑，能氧化亞鐵離子，氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去，故答案為：雙氧化水氧化亞鐵離子生成鐵離子，氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去；（4）從硫酸錳溶液中獲取硫酸錳固體，可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，洗滌時要盡量減小硫酸錳的損失，所以選擇乙醇洗滌，故選C，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；過濾；C26、溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等制備CaBr2？2H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應溫度不能超過40的原因是 （2）濾渣的成分可能是 （3）試劑M是 ，加入M的目的是 （4）操作的步驟為蒸發(fā)濃縮， 、洗滌、干燥（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 （6）制得的CaBr2？2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體則CaBr2？2H2O的質量分數(shù)為 （相對原子質量：Ca40 Br80 H1 O16）【答案】（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）冷卻結晶、過濾；（5）Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）94.40%【解析】解：Fe與溴單質反應生成FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2？2H2O晶體；（1）溴單質受熱易揮發(fā)，所以控制反應在較低溫度不能超過40進行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率，故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3，故答案為：Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過梁得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故答案為：HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）從溶液中提取固體溶質的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結晶、過濾；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65反應生成溴化鈣、氮氣和水，其反應的化學方程式為Ca（OH）2 +3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O，故答案為：Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體，則生成的固體為碳酸鈣，設樣品中CaBr2？2H2O的質量為xg，CaBr2？2H2ONa2CO3CaCO3，236 100xg 2.00g則x=4.72g，則CaBr2？2H2O的質量分數(shù)為100%=94.40%，故答案為：94.40%27、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：Na2CO3溶液K2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為、（填化學式）；濾液中滴加鹽酸調PH=4-5的目的是 _ ；選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗NaCl是否洗凈的方法是 ；（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00 molL-1NaCl溶液，需要稱取的質量為g（相對原子質量：Na23，Cl35.5），所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_（填儀器名稱）；（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 _（填“”、“”或“”）2L，原因是_ _（用離子方程式表示）。【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2 、Na2CO3（選錯試劑不給分）；中和溶液中過量的OH和CO32 用干凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈。（2）117.0； 托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。