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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破101 物質的分離和提純(含解析).doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破101 物質的分離和提純(含解析).doc

2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破101 物質的分離和提純(含解析)1、下列實驗方法中不正確的是()A用水萃取溴乙烷中的乙醇B通過常壓分餾分離煤油和柴油C用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度D利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是無色液體,因此不能用目視比色法測定它的濃度。2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( ) 25時,PH=13的10L Ba(OH)2溶液中含有的數(shù)目為02NA1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2 NA ;6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05 NA 在標準狀況下,22.4LSO3的物質的量為1mol;7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA;由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2 NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和是NA1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NAA B C D【答案】B3、今有室溫下四種溶液,pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液;pH=3的醋酸;pH=3的硫酸,下列有關說法不正確的是( )A. 、中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH>>>C. 、兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42)D. V1 L與V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1:V2=11:9【答案】C 4、下列物質發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )A碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w B硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D晶體汞與冰分別受熱熔化【答案】A 5、下列說法正確的是 ( ) A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質相似D元素周期表中B到B的10個縱行的元素都是金屬,所以統(tǒng)稱過渡金屬元素【答案】D 6、下列有關環(huán)境、健康及能源的敘述中,不正確的是( ) A氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應的主要污染物,所以他們的含量是空氣質量報告的主要項目B嚴格講,“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段,因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收C開發(fā)利用新能源,合理利用工業(yè)生產的廢熱,是緩解能源危機的重要途徑D用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學藥品“美化”后的食物“味美、色艷”,但添加劑超標,對人體危害極大【答案】A 7、工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅與濃H2SO4反應,而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡,這樣的優(yōu)點是不產生污染大氣的SO2 提高H2SO4的利用率 節(jié)約能源; 提高銅的利用率A B C只有 D只有【答案】A8、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質,下列說法中能達到實驗目的的是 ( )A用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B用裝置乙分離CCl4層和水層C用裝置丙分離CCl4和液溴 D用儀器丁長期貯存液溴【答案】B【解析】A集氣瓶中導管應短進長出,否則會將液體排除,故A錯誤; BCCl4和水不互溶,可用分液分離,故B正確; C溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平,測量的是蒸氣的溫度,故C錯誤; D液溴能腐蝕橡膠塞,應用玻璃塞,故D錯誤。故選B。9、根據“相似相溶”規(guī)律,已知胡蘿卜素易溶于石油醚則可推出其易溶于()A水 B苯C酒精 D甘油【答案】B【解析】極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑。因為胡蘿卜素易溶于極性非常小的石油醚,所以易溶于非極性有機溶劑苯中。10、實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是()A裝置是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B裝置中,a為正極,d為陽極C裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D裝置能用于測量氣體體積【答案】C【解析】由于銅屑與稀硝酸反應制得的NO氣體易被空氣中的氧氣氧化且NO與空氣密度接近,不能用排空氣法收集,故A錯;根據電子流向,可判斷裝置中,a為負極,d為陽極,故B錯;裝置由于導管長短顛倒的錯誤,不能用于測量氣體體積,故D錯。11、在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3,且溶液的pH = 1。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ,其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定,你認為不必再鑒定的離子組是 A B C D【答案】A12、下列說法正確的是()A紙上層析屬于色譜分析法,其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關,通常以濾紙作為惰性支持物,吸附水作為固定相B將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 molL1 CuSO4溶液、1 molL1 CuCl2溶液中,鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象C將20 g硝酸鈉和17 g氯化鉀放入100 mL燒杯中,加35 mL水,并加熱、攪拌,使溶液濃縮至約為原來的一半時,趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體D用移液管取液后,將移液管垂直伸入容器里面,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管【答案】A【解析】C中趁熱過濾時首先析出是NaCl晶體,C錯;D中用移液管取液后,將移液管垂直伸入稍傾斜的容器里,并使管尖與容器內壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管,D錯。13、下列有關實驗操作、現(xiàn)象或結論的描述不正確的是( )A用 pH 試紙檢驗氣體,一般先將 pH試紙用蒸餾水濕潤,粘在玻璃棒的一端,并使其接近出氣口,觀察顏色的變化B檢驗 Fe3O4中是否含+2價鐵元素時,先用鹽酸溶解Fe3O4,再用 KMnO4溶液檢驗C海帶中碘元素的提取和檢驗實驗中為制取海帶灰的浸取液,需要煮沸12min,其主要目的是趕走溶液中的溶解氧,避免氧氣氧化碘離子D檢驗麥芽糖水解的產物時,先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至堿性,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱【答案】C【解析】A用pH試紙可以測出酸堿性,但不能測pH值,需要先潤濕,故A正確; B含+2價鐵元素,具有還原性,紫色褪色可說明含亞鐵離子,故B正確;C煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解,以使灰燼中的碘離子盡可能多的進入溶液,故C錯誤;D麥芽糖水解生成葡萄糖,在堿性條件下與銀氨溶液反應,有銀鏡生成,故D正確故選C14、某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘:加H2O2將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌加CC14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為()A BC D【答案】A【解析】要提取碘,則應該用氧化劑把碘離子氧化生成單質碘,然后利用碘單質易溶在有機溶劑中,通過萃取即可,答案選A。15、下列設計與離子反應方程式書寫均正確的是( ) A磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O48H2Fe3Fe24H2O B用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2OSO22NH4SO32H2O C用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應: 2MnO4 +5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2 + 8H2O D用氨水洗滌試管內壁的銀鏡:Ag2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O【答案】B16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進行的操作是(作具體、完整的說明)_,這樣做的主要目的是_;熄滅酒精燈停止加熱的依據是(填寫以下選項代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體C蒸發(fā)皿中產生了較多的固體每次取20g海水,嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“”或“<”)_5a%?!敬鸢浮坑貌AО舨粩鄶嚢枰后w;防止液滴飛濺;C;<【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時,若使局部過熱,會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象,對液體不斷攪拌,能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出,待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱,利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質,在蒸發(fā)時,它們也與NaCl一同結晶析出,成為NaCl中的雜質。17、甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同,當溶劑沿濾紙流經混合物點樣時,甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動,從而達到分離的目的。某?;瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離出來:步驟把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;另將10 mL乙醇和4 mL 濃氨水充分混合,配成混合溶液B;步驟在一張圓形濾紙中心扎一小孔,將細紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上,選擇三個點,分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣;步驟將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上,使濾紙芯與溶液接觸,放置一段時間,點樣逐漸向外擴散,形成黃環(huán);步驟待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時,取下濾紙,等濾紙稍干后,噴上飽和Na2CO3溶液,通過現(xiàn)象判斷分離的效果。試回答下列問題:(1)本實驗采用的分離方法叫_,若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用_法;(2)步驟中若在濾紙上事先作點樣位置標記,宜選用_筆(填“鋼”或“鉛”);(3)步驟中噴灑Na2CO3溶液后,能觀察到的現(xiàn)象是_,這說明實驗中_在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”);(4)他們可以通過_來判斷分離的效果。【答案】(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)滲析(2)鉛(3)內部為黃環(huán),外部為紅環(huán)酚酞(4)色斑間的距離大小18、(1)在菠菜色素的提取和分離實驗中,將菠菜色素進行分離的方法名稱是 。(2)某學生在實驗過程中將點有色斑的濾紙條(斑點大小合適)插入展開劑,幾分鐘后取出觀察,發(fā)現(xiàn)濾紙條上無色素分帶現(xiàn)象,而其他用同一濾液做實驗的同學的濾紙條上卻色素分帶明顯。其實驗失敗的原因可能是 ?!敬鸢浮?1)紙色譜(或紙上層析)法(2)展開劑沒及濾液斑點【解析】用紙上層析法分離色素,不要讓展開劑沒及濾液斑點,否則,色素將溶解在展開劑中,達不到分離的目的。點有濾液斑點的濾紙條插入展開劑時動作要輕,倒入燒杯中的展開劑量應適宜,以保證不讓展開劑沒及濾液斑點。19、廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO47H2O,含錳部分轉化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應用于化肥生產中,實驗流程如下:(1)操作中所用的加熱儀器應選 (選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”)(2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式 (3)操作是為了除去溶液中的Zn2+已知25時,NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn(OH)2溶于堿的pH1.81058.911由上表數(shù)據分析應調節(jié)溶液pH最好為 (填序號)a9 b10 c11(4)MnO2精處理的主要步驟:步驟1:用3%H2O2和6.0molLl的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)反應生成MnSO4的離子方程式為 ;步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾加活性炭的作用是 ;步驟3:向濾液中滴加0.5molLl的Na2CO3溶液,調節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,灼燒至黑褐色,生成MnO2灼燒過程中反應的化學方程式為 (5)查文獻可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5molLl、體積相等和最佳浸泡時間下,浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在 左右;在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下,酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2,由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇 mol?Ll左右【答案】(1)坩堝;(2)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+;(3)a;(4)MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2;吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒;2MnCO3+O22MnO2+2CO2;(5) 60; 6【解析】根據流程知道,將廢舊電池拆卸開,得到的鋅皮和雜質中加入硫酸溶解,過濾可以得到硫酸鋅的水溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,可以得到硫酸鋅的晶體,得到的混合物中加入水溶解,過濾,可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等,向濾液中加入NaOH,調節(jié)pH,可以將鋅離子沉淀,過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液,將二氧化錳進行精處理,可以得到二氧化錳(1)物質的熔融需要較高的溫度,操作中所用的加熱儀器應選坩堝,故答案為:坩堝;(2)三價鐵離子和氨水反應的離子方程式為:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,故答案為:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+;(3)由上表數(shù)據知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9,所以應調節(jié)溶液pH最好為9,除去溶液中的Zn2+,故答案為:a;(4)將MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液的離子方程式為:MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2,pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,加活性炭的作用是吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒,碳酸錳在氧氣存在下,受熱反應生成二氧化錳,即2MnCO3+O22MnO2+2CO2,故答案為:MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2;吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒;2MnCO3+O22MnO2+2CO2;(5)根據圖示內容,碳酸錳的最高產率為65%左右,可以確定浸泡的溫度的溫度是60左右,故答案為:60;碳酸錳的產率最高時,鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右,故答案為:620、(1)將100 mL濃度為1 molL1的Na2CO3溶液滴入到濃度為1.2 molL1的100 mL鹽酸溶液中,計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。(2)將100 mL濃度為1.2 molL1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 molL1的100 mL Na2CO3溶液中,計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。對比二者結果有何不同?!敬鸢浮?1)1.344 L(2)0.448 L【解析】(1)當碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時,由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足,鹽酸溶液過量,產生的二氧化碳均從反應體系逸出。化學方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2計算過程:Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2)因為Na2CO3過量,可用HCl計算生成的二氧化碳。n(CO2)0.06 molV(CO2)0.06 mol22.4 Lmol11.344 L(2)當鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時,由于開始加入的鹽酸不足,首先發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,當Na2CO3反應完時,再發(fā)生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。如果鹽酸非常少,甚至無氣體產生。計算過程:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)反應消耗HCl 0.1 mol,剩余HCl 0.02 mol,生成NaHCO3 0.1 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2)NaHCO3過量,用HCl求得n(CO2)0.02 mol,V(CO2)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。21、(1)A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色;若投入金屬鈉,只有B無變化。寫出A、B的結構簡式:A_,B_。C有多種同分異構體,若其一溴代物最多有兩種,C的這種同分異構體的結構簡式是_。(2)有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G,它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸,為確定每瓶成分,進行下列實驗:取7種少量有機物,分別加水,振蕩后與水分層的是A、D、G;取少量A、D、G分別加入溴水,振蕩后,只有D不僅能使溴水褪色,而且油層也無色;取少量A、G,分別加入酸性KMnO4溶液,振蕩后,G能使酸性KMnO4溶液褪色;取A少量,加入濃H2SO4和濃HNO3,加熱后倒入水中,有苦杏仁味黃色油狀液體生成;取少量B、C、E、F,分別加入銀氨溶液,經水浴加熱后,只有B出現(xiàn)銀鏡;取少量C、E、F,若分別加入金屬鈉,均有H2放出;若分別加入Na2CO3溶液,只有F有氣體放出;取少量C、E,滴入FeCl3溶液,E溶液呈紫色;取少量C、F,混合后加入濃H2SO4,加熱后有果香味的油狀液體生成。試推斷AG各是什么物質?A_,B_,C_,D_,E_,F(xiàn)_,G_?!敬鸢浮浚?) (2)苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】(1)C能遇FeCl3水溶液變紫色,說明屬于酚類,應為:C與Na能反應,A與Na也能反應,說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連,則為醇。B中沒有羥基,但與醇A、酚C又是同分異構體,可以考慮屬于醚。(2)由可知:A、D、G可能是苯、甲苯和己烯,不可能為苯酚,因為所取有機物為少量。由可知:D應是己烯,因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。由可知:G為甲苯,而A則為苯。由可知:B中含有CHO,所以B是乙醛。由可知:F是乙酸,因只有乙酸可與Na2CO3反應,而放出CO2氣體。由可知:E為苯酚,因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色,C則為乙醇。22、酒精燈的火焰分為三層,由外到內依次為外焰、內焰、焰心,若把一根潔凈的銅絲,由外焰逐漸深入到內焰,能觀察到什么現(xiàn)象?又由內焰逐漸拉出,又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學方程式 ?!敬鸢浮裤~絲先變黑后變紅,又由紅變黑。2Cu+O2=2CuO;CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO23、已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農業(yè)生產中用途較廣(如被用作某些電池的電解質)?,F(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質,構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖:(注意:其中有些反應的條件及部分生成物被略去)YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)反應為A在某種氣體中燃燒,生成單質Y和A的氧化物,其反應方程式為 。(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。(3)反應的化學方程式為 。(4)反應的化學方程式為 。(5)原電池反應中正極的電極反應式為 【答案】(1)2Mg+CO2 = 2MgO+C (2)將D溶液在HCl氣流中蒸干(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(4)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O (5)2NH4+2e- = 2NH3+H224、已知某一化學反應情況如圖,請回答(1)2分鐘內A的平均速率是 ;(2)該反應方程式為 ?!敬鸢浮浚?) 1.5mol/(L min) (2) 3A+B 2C 25、硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥,也可用于某些化學反應的催化劑,易溶于水,不溶于乙醇工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2,含有MgSO4等雜質)制備硫酸錳,其簡化流程如下:(1)為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應的速率,工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法,還可以用哪些方法 (寫兩種)(2)流程中黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)和FeSO4的作用都是作還原劑,請寫出FeSO4與軟錳礦反應的離子方程式 (3)雙氧水和氨水的作用分別是 (4)操作包括 、 、過濾、洗滌、干燥,可制得MnSO4?H2O粗產品,洗滌中最好選用 A濃硫酸 B水 C乙醇 D濃硫酸【答案】(1)加熱、攪拌等;(2)MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+;(3)雙氧化水氧化亞鐵離子生成鐵離子,氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去;(4)蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;過濾;C【解析】解:由流程可知,軟錳礦(主要成分為MnO2,含有MgSO4等雜質)中加入硫酸、黃鐵礦及綠礬,在反應器中反應生成硫酸錳,再用雙氧水將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子,用氨水調節(jié)pH值,使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀,過濾后除去氫氧化鐵,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得硫酸錳粗產品,濾液再循環(huán)利用,(1)根據影響反應速率的因素可知,加熱、攪拌等可以提高反應速率,故答案為:加熱、攪拌等;(2)FeSO4與軟錳礦在酸性條件下將二氧化錳還原成+2價錳,亞鐵離子被氧化成鐵離子,反應的離子方程式為MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+,故答案為:MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+;(3)雙氧水是常見的氧化劑,能氧化亞鐵離子,氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去,故答案為:雙氧化水氧化亞鐵離子生成鐵離子,氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去;(4)從硫酸錳溶液中獲取硫酸錳固體,可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟,洗滌時要盡量減小硫酸錳的損失,所以選擇乙醇洗滌,故選C,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;過濾;C26、溴化鈣是一種溴化物,用于石油鉆井,也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等制備CaBr2?2H2O的主要流程如下:(1)與液溴的反應溫度不能超過40的原因是 (2)濾渣的成分可能是 (3)試劑M是 ,加入M的目的是 (4)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮, 、洗滌、干燥(5)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65進行反應也可制得溴化鈣,此反應中還會生成一種無色氣體,寫出反應的化學方程式 (6)制得的CaBr2?2H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00g固體則CaBr2?2H2O的質量分數(shù)為 (相對原子質量:Ca40 Br80 H1 O16)【答案】(1)防止液溴揮發(fā),降低原料利用率;(2)Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;(3)HBr;除去過量的Ca(OH)2;(4)冷卻結晶、過濾;(5)Ca(OH)2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O;(6)94.40%【解析】解:Fe與溴單質反應生成FeBr2 ,加過量的氫氧化鈣,生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵,過濾得到濾液中主要CaBr2 ,在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到CaBr2?2H2O晶體;(1)溴單質受熱易揮發(fā),所以控制反應在較低溫度不能超過40進行,防止液溴揮發(fā),降低原料利用率,故答案為:防止液溴揮發(fā),降低原料利用率;(2)濾渣中除了是的氫氧化亞鐵,還有剩余的Fe,和氧化生成的氫氧化鐵,所以濾渣的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3,故答案為:Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;(3)溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣,過梁得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣,加溴化氫除去多余的氫氧化鈣,則加入的M為HBr,故答案為:HBr;除去過量的Ca(OH)2;(4)從溶液中提取固體溶質的操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:冷卻結晶、過濾;(5)氨氣通入石灰乳,加入溴,在65反應生成溴化鈣、氮氣和水,其反應的化學方程式為Ca(OH)2 +3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O,故答案為:Ca(OH)2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O;(6)稱取5.00g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00g固體,則生成的固體為碳酸鈣,設樣品中CaBr2?2H2O的質量為xg,CaBr2?2H2ONa2CO3CaCO3,236 100xg 2.00g則x=4.72g,則CaBr2?2H2O的質量分數(shù)為100%=94.40%,故答案為:94.40%27、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如下:提供的試劑:Na2CO3溶液K2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為、(填化學式);濾液中滴加鹽酸調PH=4-5的目的是 _ ;選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,檢驗NaCl是否洗凈的方法是 ;(2)用提純的NaCl配制480mL 4.00 molL-1NaCl溶液,需要稱取的質量為g(相對原子質量:Na23,Cl35.5),所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_(填儀器名稱);(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2 _(填“”、“”或“”)2L,原因是_ _(用離子方程式表示)。【答案】(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2 、Na2CO3(選錯試劑不給分);中和溶液中過量的OH和CO32 用干凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃,如不出現(xiàn)紫色火焰,則說明已洗凈。(2)117.0; 托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管(3);Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

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