2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 影響化學(xué)平衡的條件.doc

2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 影響化學(xué)平衡的條件基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題 1.在下列反應(yīng)中，降低溫度和增加壓強(qiáng)時(shí)都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )。 A.CO+H2O(氣)CO2+H2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B.2SO3(氣)2SO2+O2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) C.2HCI(氣)H2+Cl2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))D.CaO+CO2CaCO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))答案：D 2.可逆反應(yīng)2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施為( )A.減小容器體積 B.降低溫度 C.充入HI氣體 D.加入催化劑答案：AC 3.化學(xué)反應(yīng)C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是( )。 A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：D 4.反應(yīng)mA+nBPC，A、B、C代表氣體物質(zhì)的分子式，m、n、p為系數(shù)，若反應(yīng)生成物的濃度在溫度升高、壓強(qiáng)降低時(shí)增大，那么下列式子中正確的是( )。 A.m+n>p(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B.m+n<P(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))C.m+n>p(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) D.m+n<p(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))答案：B 5.不能用勒沙特列原理解釋的是( )。 A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺 B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成答案：BD 6.在下列平衡體系中，采用括號(hào)內(nèi)的措施后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大的是( )。 A.N2(氣)+O2(氣)2NO(氣)(加壓) B.N2(氣)+3H2(氣)2NH(氣)(移出NH3) C.2SO3(氣)2SO2(氣)+O2(氣)(降溫)D.2NO2(氣)N2O4(氣)(加壓)答案：D 7.在1 000以上的高溫，存在下列平衡：C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，根據(jù)熱化學(xué)方程式，采取什么手段來(lái)抑制CO的生成?其答案是( )。 手段：升溫 降溫 加壓 降壓理由：a.放熱反應(yīng) b.吸熱反應(yīng) c.氣體分子數(shù)增加 d.氣體分子數(shù)減少A.和ad B.和bc C.和bd D.和ac答案：B 8.當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)已達(dá)到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么下列幾個(gè)表示化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類反應(yīng)的是( )。A. m<p B.m>p C.m+n<p D. m+n>p答案：A二、填空題 9.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bBcC(固)+dD 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a_b_c_d_。 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A：_、B：_、D：_。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。答案：(1)2；1；3；2(2)氣；固或液；氣(3)放熱 10.在一密閉容器內(nèi)加入HBr氣體，在一定溫度下，建立2HBr+Br2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的化學(xué)平衡，若升高溫度： (1)正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。 (2)化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)混合氣的顏色應(yīng)變_。 (4)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量_。(5)若將密閉容器的體積減小為原來(lái)的，則化學(xué)平衡_，混合氣的顏色_。答案：(1)加快；加快 (2)正 (3)深 (4)不變 (5)不移動(dòng)；變深綜合練習(xí)一、選擇題 1.反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)，qD(氣)，測(cè)得平均反應(yīng)速率(C)=2(B)，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則”m、n、p、q的數(shù)值正確的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2 答案：B 2.在一定溫度下將各lmo1CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)，CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量是( )。 A.等于0.6mol B.等于1molC.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol答案：C 3.水煤氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是( )。 A.當(dāng)一定條件下，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.當(dāng)一定條件下，H2O的生成速率與CO的消耗速率相等，表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.增加水蒸氣的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D.增加CO的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率答案：C 4.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(氣)A2(氣)+3B2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列圖像(圖22的四幅圖中為反應(yīng)速率，T為溫度，P為壓強(qiáng)，t為時(shí)間，AB3 為百分含量)中正確的是( )。 答案：BC 5.可逆反應(yīng)mA(g)+nBPC(g)+qD中A和C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( )。 A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明(m+n)一定等于(p+q) B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.若B是氣體，增加A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都一定增大D.若增加B的量平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體答案：D 6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣)cZ(氣)+dW(氣)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原來(lái)平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是( )。 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a+b>c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D.X的轉(zhuǎn)化率降低答案：AD 7.常溫常壓下，將分別裝有等體積NO和O2的兩個(gè)試管連起來(lái)，氣體充分混合后，在保持溫度和容積不變的情況下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)P為( )。 A.0.75大氣壓<P<1大氣壓 B.P=0.75大氣壓C.0.5大氣壓<P<0.75大氣壓 D.P=0.5大氣壓答案：C 8.可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)PC(氣)+qD(氣)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度升高時(shí)，混合氣對(duì)氫氣的平均相對(duì)密度從16.5變?yōu)?5.9，則下列敘述中正確的是( )。 A.m+n>P+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.m+n>p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C m+n>p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.m+n>p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案：AC 9.圖23表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響L(固)+G(氣)2K(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在圖中，y軸是指( )。 A.平衡混合氣中K的百分含量 B.平衡混合氣中G的百分含量 C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率答案：B 10.在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+2D(氣)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系中正確的是( )。 A.A的轉(zhuǎn)化率：乙<丙<甲<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁C. A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙二丙<丁 D.B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁答案：A二、填空題 11.反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量減少(其他條件不變)，試推測(cè)逆反應(yīng)是_反應(yīng)，m+n_p(填“<”、“>”或“=”)，當(dāng)改變下列條件(其他條件不變)填入相應(yīng)項(xiàng)目的變化情況。 答案：放熱；>(1)減壓后，A的百分含量_； (2)加入B，A的轉(zhuǎn)化率_； (3)升溫后，DC將變_； (4)降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_；(5)使用催化劑，氣體混合物的總物質(zhì)的量_。答案：(1)增加 (2)增加 (3)減小 (4)減小 (5)不變 12.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，應(yīng)滿足： (1)溫度、體積恒定時(shí)，若x=0，y=0，則z：_。 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0，y=0，則z：_。 (2)溫度、體積恒定時(shí)，若工x=0.75mol，則v：_,z：_； 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0.75mol，則y：_，z：_。(3)溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是_。答案：(1)2mol；>0(2)2.25mol；0.5mol2.25mol；0(3)3x；013.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22H3(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))圖24是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_。答案：t0t1；t2t4；t5t6(2)tl、t3、t4“時(shí)刻體系中發(fā)生了變化的條件分別是_。答案：升高溫度、加催化劑 (3)下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是_。 A.t0-t1 B.t2-t3C.t3-t4 D.t5-t6答案：A拓展練習(xí)一、填空題 1.將NO2,充入易傳熱材料制成的容器A、B中(如圖2-5)進(jìn)行2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)。始終保持溫度與外界相等。A的容積固定不變，B的上蓋可隨容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化而上、下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在同溫同壓條件下，將等量NO2充入始態(tài)體積相同的A、B中，反應(yīng)同時(shí)開始。問(wèn)： (1)反應(yīng)開始時(shí).兩容器中生成N2O4的速率A_B(填“>”、“=”或“<”)原因是_。(2)兩容器都達(dá)到平衡時(shí)，A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率aA_aB(填“>”、“=”或“<”)原因是_。答案：(1)=；兩容器的起始濃度相同(2)<；相當(dāng)于A達(dá)到平衡后，加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖26)，容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問(wèn)題： (1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)d、6、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么： 若a=1，c=2。則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。答案：3；逆反應(yīng) 1<c4(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取措施是_。其原因是_。 答案：降溫；上述平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即此反應(yīng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 3.把氮?dú)夂蜌錃獍?：1(物質(zhì)的量之比)混合后取四等份，同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空密閉容器中，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表中數(shù)據(jù)并回答問(wèn)題(用A、B、C、D)填空：容器代號(hào)ABCD平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量1617平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率20%平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率30% (1)都達(dá)平衡時(shí)，容器中NH3的百分?jǐn)?shù)_最大。 (2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的是_容器。(3)四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是_。答案：(1)C (2)B (3)CDAB二、計(jì)算、簡(jiǎn)答題 4.某可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)C(氣)。在兩個(gè)完全相同的密閉容器中分別加入A、B各1mol，第一個(gè)容器溫度為400，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的75，第二個(gè)容器溫度為600，達(dá)到平衡時(shí)A的體積百分含量為25，通過(guò)計(jì)算推斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答案：經(jīng)計(jì)算400時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50，600時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為67。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。