2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ANa2S BSCSO2 DH2SO4解析：處于最低價(jià)態(tài)的元素，無氧化性。答案：A2雙選題下列有關(guān)SO2的說法中，正確的是()A二氧化硫能使指示劑退色B澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4溶液迅速退色D少量SO2通入飽和CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀解析：二氧化硫能使指示劑變色，不能使其退色；SO2和CO2分別與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無法鑒別；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其退色；SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)。答案：BC3SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色，若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快退色溶液不退色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABC D解析：盡管潮濕的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)的氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量相混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)退色。而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸(鹽酸)的BaSO4白色沉淀。答案：C4下列試劑能用于鑒別SO2和CO2氣體的是()石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；品紅溶液A BC D全部解析：石灰水與SO2、CO2反應(yīng)現(xiàn)象相同。SO2都能使、退色，而CO2不能。SO2通入H2S溶液中，有淡黃色固體生成(或溶液變渾濁)。而CO2無明顯現(xiàn)象。答案：B5.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，下列說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管口出來的氣體中無CO2C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口無明顯現(xiàn)象解析：Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同時(shí)放出NO；C與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2。混合氣體通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不會(huì)生成BaCO3沉淀；Z管口處的NO遇O2生成紅棕色NO2氣體。答案：C二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6(10分)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下：含硫燃?xì)釧B硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式_，B物質(zhì)的化學(xué)式_ (2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)SO2中硫元素顯4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。(4)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。解析：(1)由題意可知A、B是硫的氧化物。BH2OH2SO4，則B是SO3，那么A是SO2。(2)反應(yīng)過程中只有不是氧化還原反應(yīng)。(3) 。(4)時(shí)間越長(zhǎng)，pH越小，酸性越強(qiáng)，是因?yàn)镠2SO3被氧化為H2SO4。答案：(1)SO2SO3(2)(3)還原劑(4)2H2SO3O2=2H2SO47(9分)SO2與CO2的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。(1)若將CO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)現(xiàn)有下列四種氣體：AHCl BNH3CNO2 DCl2若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是_。若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2氣體，產(chǎn)生沉淀，原因是_。解析：(1)足量CO2或SO2通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀BaCO3或BaSO3，后沉淀不斷溶解生成Ba(HCO3)2或Ba(HSO3)2。(2)向溶有CO2氣體的BaCl2溶液中通入堿性氣體NH3，使CO2轉(zhuǎn)化為CO，遇Ba2生成BaCO3沉淀。NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，能將SO2(或H2SO3)氧化為SO，遇Ba2生成BaSO4沉淀。答案：(1)先生成白色沉淀，而后沉淀消失SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2(2)BNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3把SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀8(11分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子方程式為_。解析：(1)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在6價(jià)硫元素被還原，生成SO2。反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)品紅溶液退色。 (3)當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時(shí)，氣泡量減少，且隨著硫酸濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃硫酸變成稀硫酸，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會(huì)增加。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。答案：(1)3412防倒吸(2)C中品紅溶液退色(3)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4與Zn反應(yīng)生成H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO