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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修41為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):測定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是(雙選)()A一定有SOB一定有COC不能確定Cl是否存在D不能確定HCO是否存在解析:選BC。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷離子的存在情況,考查推理能力及思維的嚴(yán)密性。由知強(qiáng)堿性溶液中HCO不存在;由產(chǎn)生無刺激性氣味且使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2,故一定無SO,一定有CO,這在實(shí)驗(yàn)得到證實(shí);由于中加入鹽酸引入Cl,因此不能通過確定Cl的存在。2下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論,正確的是()解析:選A。本題考查了離子反應(yīng)的應(yīng)用,利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)離子的存在。在試液中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中沒有Fe3,加入氯氣后,溶液變?yōu)榧t色,說明加入氯氣后有Fe3生成,則其來源一定是Fe2,A正確;加入AgNO3溶液產(chǎn)生的黃色沉淀并不一定是AgI,也可能是Ag3PO4,要想本法可用,后面要加入稀硝酸,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀,則有I,B錯誤;能使石蕊試液變藍(lán)色的是堿性溶液,不一定是堿溶液,C錯誤;SO2也具有選項(xiàng)D中所述性質(zhì),則D錯誤。3下列幾種情況,對中和滴定結(jié)果無影響的是()A滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液B滴定管尖端未充滿液體C滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上D盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水解析:選D。A中應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,否則濃度下降,消耗標(biāo)準(zhǔn)液多;B中致使起始讀數(shù)偏大;C中零刻度以上的液體體積無法讀出。蒸餾水的存在并不影響待測液的量,故不影響測定結(jié)果。4(xx渭南高二質(zhì)檢)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;取少許溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;另取溶液少許,加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,整個操作過程均無沉淀產(chǎn)生;取的溶液少許,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成;若將的溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)以上事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是_;肯定不存在的離子是_;還不能確定是否存在的離子是_;另外,若取的上層溶液做焰色實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色,_(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na;透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色,_(填“能”或“不能”)證明原溶液中含K。解析:往溶液中加入氯水和CCl4,CCl4層呈紫色,說明原溶液中一定存在I,結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)果一定存在大量H,推測溶液中一定不存在NO、Fe3和CO。由實(shí)驗(yàn)推知,溶液中不含Mg2、Al3,但在的溶液中加入Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定含有Ba2,一定有存在SO。由實(shí)驗(yàn)推知溶液中含有NH。因此,溶液中一定存在Ba2、NH、I,一定不存在Mg2、Al3、Fe3、CO、NO、SO,不能確定的是Na、K、Cl。因在實(shí)驗(yàn)中加入NaOH,中加入Na2CO3溶液,盡管焰色反應(yīng)呈黃色,但仍無法判斷原溶液中是否存在Na。但透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則證明原溶液中含有K。答案:Ba2、NH、I、HMg2、Al3、Fe3、CO、NO、SONa、K、Cl不能能5某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:A用250 mL容量瓶配制250 mL燒堿溶液;B用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解;D將物質(zhì)的量濃度為m molL1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL;E在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)消耗硫酸體積為V2 mL?;卮鹣铝袉栴}:(1)正確的操作步驟是_D_。(填字母)(2)滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意_。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_;尖嘴部分應(yīng)_。(5)滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_;終點(diǎn)時的顏色變化是_。(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗,會對測定結(jié)果有何影響_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是_。解析:對于中和滴定的操作問題要依據(jù)中和滴定的正確步驟和規(guī)范操作去思考,而分析產(chǎn)生的誤差,要注意滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,還是偏小,還是不變。該題配制250 mL NaOH溶液,取25 mL于錐形瓶中,用H2SO4溶液進(jìn)行滴定,以甲基橙作指示劑。滴定過程中需注意的問題:滴定管應(yīng)用所盛液體潤洗,讀數(shù)時視線與凹液面最低點(diǎn)相平,尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。答案:(1)CABE(2)滴定管應(yīng)垂直;裝液和放液后需等一會兒,待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù);讀數(shù)時不能俯視或仰視,視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)精確到0.01 mL(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液,無氣泡(5)3.14.4指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)%

注意事項(xiàng)

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