2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第4章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第4章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素（含解析）考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl?，F(xiàn)象(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3。3從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱。強(qiáng)氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。水解顯堿性，其水解離子方程式：ClOH2OHClOOH。與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2答案B解析因?yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。2把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是()ANaOHBNa2SO3CFeBr2DFeSO4答案C解析Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，而Fe2、Br、SO都能被Cl2氧化，故C項(xiàng)符合要求。3將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變血紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性答案D解析A項(xiàng)，氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變血紅色，則氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去?；蛘叻磻?yīng)生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水滴入KI淀粉溶液中，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，故D正確。氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：1Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl211混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)2HCl酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。3HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。題組二從平衡移動(dòng)的角度分析氯水中的變化4在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性減弱C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案BC解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)正確；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫(xiě)出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_。答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO的平衡體系，加入過(guò)量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。1氯水成分尋找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。2Cl2H2OHClHClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。題組一氯氣制備原理、裝置的考查1實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()ABCD答案C解析裝置的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。2實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多B比多C一樣多D無(wú)法比較答案B解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，由方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，也就是說(shuō)1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)1為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。2必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。題組二氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查3如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置B中飽和食鹽水的作用是_。同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入的物質(zhì)為_(kāi)(填字母)選項(xiàng)abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐淅變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)黃E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaX2=2NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl<Br<I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：Br22I=2BrI2。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為SOBr2H2O=SO2Br2H，2Fe2Br2=2Br2Fe3。3鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液有機(jī)層呈(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液藍(lán)色溶液，表明有I深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3()(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色()(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2()(5)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2_(填序號(hào))。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案題組一鹵素單質(zhì)的顏色及X檢驗(yàn)1下列敘述中正確的是()A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4震蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。2鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4ABCD答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。題組二鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用3某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A加入以上藥品的順序是aebdcB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl答案AD解析溶液顏色變化：無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是碘遇淀粉溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。4甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br答案B解析溴水為橙色，單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)色，單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>I2。結(jié)合題目信息，甲溶液為橙色，說(shuō)明甲溶液內(nèi)含Br；再加入丙溶液不變色，說(shuō)明丙溶液里無(wú)I，只能有Cl，則乙溶液里一定含I。5向含SO、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()答案C解析本題以氧化還原反應(yīng)過(guò)程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO(消耗2.24LCl2)、I(消耗1.12LCl2)、Fe2(消耗1.12LCl2)、Br(消耗1.12LCl2)，因此C選項(xiàng)正確。此類題既考查鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又考查鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。對(duì)于鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要重點(diǎn)掌握單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序(Cl2>Br2>I2)，在考試中常結(jié)合各種情境進(jìn)行考查，對(duì)于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準(zhǔn)確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色?？键c(diǎn)四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴(1)流程,SO2(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程海帶海帶灰H2O氧化Cl2(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22I=I22Cl。1(xx南京模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案A解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；H2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)正確。2氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)混合中加入試劑a是_。(3)加入Na2SO3的目的是除去過(guò)量的Br2，但要防止過(guò)量，原因是_(請(qǐng)用離子方程式表示)。(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含F(xiàn)e3，含Br2，含F(xiàn)e3和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是_(填字母)。aKMnO4溶液bNaOH溶液cKSCN溶液d淀粉KI溶液eCCl4答案(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO(2)BaCl2溶液(3)SO2H=SO2H2O(4)e解析(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSO。(2)由流程圖可知，混合后過(guò)濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。(3)Na2SO3過(guò)量，能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水，反應(yīng)離子方程式為SO2H=SO2H2O。(4)CCl4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無(wú)色，水層為黃色，則為含F(xiàn)e3所致，若有機(jī)層為橙色，水層為無(wú)色，為含Br2所致，若有機(jī)層為橙色、水層為黃色，則為含F(xiàn)e3和Br2所致，故選e。與鹵素有關(guān)的無(wú)機(jī)化工類試題的命題特點(diǎn)與鹵素有關(guān)的無(wú)機(jī)化工題主要從以下角度進(jìn)行命題，一是利用次氯酸的漂白性，制漂白粉和漂白液，二是從海水中提取鹵素單質(zhì)，三是氯堿工業(yè)。這類試題的命題特點(diǎn)是題目給出工藝流程圖(從原料到產(chǎn)品的“一條龍”的生產(chǎn)工序)，然后針對(duì)流程圖考查常見(jiàn)的除雜、分離和提純產(chǎn)品的基本操作等；還會(huì)根據(jù)題目給出的信息，考查生產(chǎn)原理的方程式書(shū)寫(xiě)，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用；還可能涉及環(huán)境保護(hù)等問(wèn)題。探究高考明確考向江蘇五年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張()(xx江蘇，4C)(2)用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl2H2OCl2H22OH()(xx江蘇，3A)解析2NaCl2NaCl2。(3)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OH()(xx江蘇，9A)解析不存在OH。2(xx江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO答案D解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。3(xx江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案B解析A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)同時(shí)升高和降低了；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。各省市兩年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2()(xx四川理綜，4C)(2)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(xx天津理綜，2B)(3)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷I,7C)(4)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(xx四川理綜，1D)(5)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取()(xx浙江理綜，8A)(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(xx福建理綜，6B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx上海，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開(kāi)。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO33Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)ac解析Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生的反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD答案C解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。2如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A濃硫酸BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和氯化鈉溶液答案D解析解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A在飽和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有IDSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H答案C解析在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不能大量共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H，D錯(cuò)。4某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案D解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下有Cl2生成。5某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說(shuō)法正確的是()A按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC裝置E的主要用途是制備NaClOD若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性答案B解析為驗(yàn)證干燥的氯氣有無(wú)漂白性，就需要使進(jìn)入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進(jìn)入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè)A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯(cuò)誤，B正確；本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯(cuò)誤。6碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實(shí)能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是()A已制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的化合物DI2易溶于KI等碘化物溶液，形成I答案C解析由于IBr、ICl、I2O5都是共價(jià)化合物，物質(zhì)中不存在陰、陽(yáng)離子，不能說(shuō)明碘呈現(xiàn)金屬性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I的反應(yīng)中沒(méi)有形成含碘陽(yáng)離子的物質(zhì)，所以選項(xiàng)A、B、D均錯(cuò)誤，只有C正確。二、不定項(xiàng)選擇題7碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙不會(huì)變藍(lán)B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOD途徑中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案AC解析加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2>IO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IOI210e可知D選項(xiàng)正確。8取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A212B213C632D371答案C解析由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)，1molKII2失去1mole、1molNa2SO3Na2SO4失去2mole、1molFeBr2Fe3和Br2失去3mole，當(dāng)反應(yīng)的n(Cl2)相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1mole，則需要：KI為1mol、Na2SO3為mol、FeBr2為mol，則所求為1632，故選C項(xiàng)。9某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是()操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液只具有漂白性C液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4答案BC解析B項(xiàng)，在漂粉精溶液中，ClOH2OHClOOH，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng)，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO把SO2氧化成SO；溶液變黃綠色的原因是ClO和Cl在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。三、非選擇題10某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于1.12L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_。(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是_，_(填試劑名稱)。(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時(shí)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯化氫揮發(fā)；反應(yīng)生成水；反應(yīng)消耗HCl(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)0.01mol解析(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中消耗HCl，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時(shí)應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過(guò)濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.01mol。11如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。答案(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中產(chǎn)生水蒸氣(3)瓶上部氣體為黃綠色，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染(4)反應(yīng)后的氣體中含有HCl和未反應(yīng)的Cl2，水吸收氯氣的能力很差，E處應(yīng)用NaOH溶液，并加防倒吸裝置。解析(1)正確連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說(shuō)明有水參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)彈簧夾K關(guān)閉，生成的氣體將B中的溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(4)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸；未反應(yīng)的Cl2有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收。12運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_(填序號(hào))。a氯水中存在兩種電離平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)c向氯水中通入氯氣，c(H)/c(ClO)減小d加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH_。(3)常溫下，已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)K4.7108K14.3107，K25.61011寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式_。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因_。(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫(xiě))：_HIO3_。答案(1)aef(2)2Cl2H2O2OHCl2H212(3)NaClOCO2H2O=HClONaHCO3、2HClO2HClO2ClOCl2H=Cl2H2O(4)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl解析(1)氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性減弱。HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H)/c(ClO)增大。當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)離子濃度關(guān)系能滿足f選項(xiàng)。(2)根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式知，產(chǎn)生11.2mLH2時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.001molOH，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH12。(3)NaClO可與空氣中的水、CO2反應(yīng)，由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來(lái)，淀粉遇碘呈藍(lán)色，繼續(xù)滴加氯水，碘與Cl2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，碘被氧化，溶液褪為無(wú)色。