2019-2020年高一第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 word版含答案.doc

2019-2020年高一第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 word版含答案一.選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將答案填涂在答題卡上）1、放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A.99B.67 C. 32D.1662、下列關(guān)于化學(xué)鍵說法中不正確的是 （ ）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，生成物分子內(nèi)化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵3、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體 D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同4.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）。A合金 B半導(dǎo)體 C催化劑 D農(nóng)藥5、在元素周期表中，磷元素的某些信息如下圖所示。下列說法不正確的是( )A磷元素為非金屬元素 B磷原子核外有15個(gè)電子C磷的原子序數(shù)為15D相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g6、下列有關(guān)堿金屬的說法中，不正確的是（ ）AIA族元素都是堿金屬元素BK的還原性強(qiáng)于NaCNa和Na+灼燒時(shí)都能使火焰呈黃色DNa在空氣中燃燒時(shí)生成Na2O27、下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是 ( )A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B、被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深8、下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能C1mola從酸中置換H+生成的H2比lmolb從酸中置換H+生成的H2多Da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多9、對(duì)于Na+、Mg2、Al3三種離子，下列說法不正確的是（）A核外電子層數(shù)相同B半徑大小順序Na<Mg2<Al3C核外電子數(shù)相同D最外層電子數(shù)相同10、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A B C D11、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ A ）HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A BC D12、下列說法正確的是（）A第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）A鈉與W可能形成Na2W2化合物 B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 CW得電子能力比Q強(qiáng) DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體14、有aXn 和bYm 兩種元素的簡(jiǎn)單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是 ( )Abanm BabnmC質(zhì)子數(shù)YX D核電荷數(shù)YX 15、同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述中,正確的是( )A.它是一種共價(jià)化合物 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時(shí),不可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體16、對(duì)于放熱反應(yīng)H2Cl22HCl，下列說法中，正確的是( )A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮躀I卷非選擇題（共52分）二、簡(jiǎn)答題（共3小題，17、18、19、20合計(jì)52分）16、（14分）(1)有下列四種微粒：（用序號(hào)填空）I.按原子半徑由大到小順序排列是_。II.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。III.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是 _。IV.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_ _，原子序數(shù)由大到小的順序是_ _。17、（12分）下表列出了AR九種元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式 。（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。（用元素的離子符號(hào)表示）。（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）X元素是AR九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。18、（10分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ； B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 ； E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ； （2）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： ； （3）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）： ； （4）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途： 。19、（16分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)。求：（1）H的化學(xué)式 CO2的電子式。（2）寫出A和B ； D和E ； 的化學(xué)方程式.（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式 （4）F和CO2的化學(xué)方程式 。民樂一中xx第二學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)答題卡16、（14分）(1)I. _。II_。III. _。IV. _ _， _ _。(2) _ _， _ _。17、（12分）（1） 。（2） (填化學(xué)式)。（3） 。（用元素的離子符號(hào)表示）。（4） 。（5） ，第 周期、第 族。18、（10分）（1） ； （2） ； （3（用化學(xué)式表示）： ； （4） 。19、（16分）（1） ； ；（2） ； ；（3） （4） 民樂一中xx第二學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷答案一、選擇題：15 CDCBD 610 ACBBB 1116 ADADBB二、簡(jiǎn)答題16、（14分）(1)(每空2分)I. _>>>_。II. _。III. _。 IV. _， _ _。(2) _ D > _C>A>B_， B>A>C>D_。17（12分）（1） （2分）（2）NaOH （2分）（3）K+Na+Mg2+ （2分）（4）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （2分）（5）Al（1分），第3周期（1分），第A族 （2分）18、（10分）（方程式3分，其余每空2分）（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2） （3）HClO4H4SiO4（或H2SiO3）（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（其它合理答案也給分）19、（16分）（1）H的化學(xué)式NH4Cl （2分） CO2的電子式。 （2分）（2）寫出A和B 2Na + O2Na2O2 （3分） ； D和E N2 +3H2 =2NH3 （3分） ； （3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式 2 H+ + CO32- =CO2 +H2O （3分） （4）F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3分） 。