2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1可以不用棕色瓶保存的試劑是()A氨水 B氯水C濃硝酸 D氯化銀解析：見(jiàn)光易分解的物質(zhì)常放入棕色瓶中保存。答案：A2雙選題硝酸是一種重要的工業(yè)原料，僅xx年4月份，我國(guó)濃硝酸產(chǎn)量就達(dá)到214 787噸。下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，正確的是()A露置于空氣中，溶液濃度會(huì)減小B銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C硝酸可氧化Fe2D常溫下鐵或鋁與濃硝酸不反應(yīng)解析：濃HNO3見(jiàn)光易分解，使?jié)舛葴p小，A正確。Cu與HNO3不發(fā)生置換反應(yīng)。B錯(cuò)。HNO3有強(qiáng)氧化性，可氧化有還原性的Fe2，C正確。常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，而鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)。答案：AC3往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A顏色變淺 B逐漸變?yōu)榧t色C沒(méi)有改變 D變?yōu)樽攸S色解析：Fe2和NO在溶液中可以大量共存，但加入稀鹽酸后，NO在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性(即可認(rèn)為H與NO結(jié)合成了HNO3)，把Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。答案：D4一定量的Cu與1 molL1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO的濃度下降0.2 molL1，則溶液中c(H)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析：Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2Oc(NO)下降0.2 molL1，c(H)應(yīng)下降0.8 molL1。答案：D5用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑解析：三種途徑發(fā)生的反應(yīng)歷程如下：途徑Cu Cu(NO3)2NO2途徑Cu Cu(NO3)2NO途徑CuCuO Cu(NO3)2由此可見(jiàn)，途徑、消耗HNO3量多且產(chǎn)生有毒氣體。答案：D二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6(5分)將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列各反應(yīng)操作或現(xiàn)象后：A氧化性 B酸性C還原性 D不穩(wěn)定性(1)久置的濃硝酸變黃色_。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管_。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃HNO3_。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體_。(5)用Cu和稀HNO3制NO氣體_。解析：濃HNO3見(jiàn)光或受熱易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使Fe、Al金屬鈍化、與金屬Cu、Ag等都能發(fā)生反應(yīng)。硝酸具有酸性，與堿、鹽、堿性氧化物等反應(yīng)。答案：(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB7(15分)如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：A_；B_；C_；D_；E_。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AC_；DC_；BE_；EC_。解析：B為紅棕色氣體，是NO2，逆推C是NO，因此E是稀硝酸。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O2 2NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O8(10分)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是_；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此目的，操作方法是_。(4)D裝置的作用是_。解析：NO是無(wú)色有毒的氣體，易與O2反應(yīng)生成紅棕色有毒的NO2，若驗(yàn)證生成氣體是NO，則必須排盡裝置中空氣。A裝置中產(chǎn)生CO2氣體能將整套裝置中空氣趕盡，當(dāng)C中有白色沉淀生成時(shí)，則說(shuō)明裝置中已無(wú)空氣。若判斷產(chǎn)物氣體，可向E中推入空氣(或氧氣)，若氣體由無(wú)色紅棕色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。答案：(1)利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾打開(kāi)K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO將注射器F中的空氣推入E中(4)吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣。