2019-2020年高中化學 海水中的化學元素——鎂和溴同步練習 新人教版.doc

2019-2020年高中化學 海水中的化學元素鎂和溴同步練習 新人教版一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項符合題意，78小題有兩個選項符合題意。）1.食用加碘食鹽可以提高國民身體素質(zhì)和智力素質(zhì)。下列關(guān)于加碘食鹽的說法中正確的是( )A.加碘食鹽中的碘可能是碘化鉀和碘酸鉀的混合物B.食鹽中的碘可以用淀粉檢驗其是否存在C.加碘食鹽在空氣中久置，碘的含量會降低D.加碘食鹽最好在剛放入菜的時候加入，這樣可以使碘元素滲透到菜中，便于吸收2.（xx年廣東卷）海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 ( )A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能3.（xx年泰州模擬）濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是( )Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸氣A. B.C. D.4.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是( ) A.加CCl4 加苯 加酒精B.加酒精 加CCl4 加苯C.加苯 加CCl4 加酒精D.加苯 加酒精 加CCl45.（xx年衡水模擬）將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的（縱坐標都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度）( )6.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點/2852714沸點/36001412請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是( )A.海水Mg(OH)2 MgB.海水MgCl2溶液MgCl2（熔融）MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg7.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O=HBrO+HCl,下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是( )A.是較強的氧化劑B.Br的化合價為-1價C.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{D.BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Br2、Na2SO4二、非選擇題9.目前，從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3。常用的一種海水提取溴的技術(shù)叫做吹出法，操作如下：（1）氯化：在濃縮的海水中通入氯氣，置換出海水中的溴離子，使之成為溴單質(zhì)，相關(guān)的離子方程式為：_，其中的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（2）吹出：在上述反應(yīng)后的溶液中吹入水蒸氣，則生成的溴單質(zhì)從溶液中逸出，說明溴單質(zhì)具有_性，在水中的溶解度_。（3）吸收：吹出的溴單質(zhì)進入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸氣、溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與氫溴酸，從而達到溴富集的目的，再用氯氣將氫溴酸氧化，即得到產(chǎn)品溴。請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_ 。工業(yè)上，若生產(chǎn)160噸溴單質(zhì)，需要SO2的體積為_L（標準狀況下），同時可生產(chǎn)98%的H2SO4_t。10.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙_；丁_。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_（填寫字母編號）。a.除去未反應(yīng)的NO3- b.除去未反應(yīng)的I-c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_（不要求寫具體步驟）。（4）實驗室檢驗I2的方法是_ 。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）_ 。11.（xx年濰坊模擬）海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）流程圖中操作a的名稱為_。（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是_（填化學式）。（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是：_ 。操作b是在_氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式_ 。工業(yè)制取鎂不采用電解MgO,其原因是_ 。12.（xx年山東模擬）某化學興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2+,Fe3+與Br2誰的氧化性更強？（1）甲同學認為：Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是因化學反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含_（填化學式，下同）所致。（2）乙同學認為：Br2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是因化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。（3）丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2（4）氧化性：Br2>Fe3+。故在FeCl2中滴入12滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 。（5）根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是_。參考答案：1.解析:碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失效；食鹽中的碘不是游離態(tài)，不能用淀粉檢驗；在空氣中久置、炒菜的溫度過高，都會使碘損失。 答案:C 2.解析:A項海水中鉀元素以K+形式存在，生成K單質(zhì)必然發(fā)生化學變化；B項海水蒸發(fā)制海鹽是物理變化；C項2NaCl（熔融) 2Na+Cl2;D項，潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能答案:C 3.解析:Cl2、NO2、Br2均能氧化I-成為I2,I2遇淀粉變藍；而H2S、SO2主要是表現(xiàn)還原性的氣體，HCl顯酸性，故它們均不能氧化I-。 答案:C 4.解析:（苯)<（水)，（CCl4)>（水)；酒精和水混溶；Br2在水中的溶解度比在有機溶劑中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分層，而酒精不能從溴水中萃取Br2。 答案:C 5.解析:因H2SO3的還原性比HBr強，故向二者的混合液中通入氯氣時，H2SO3先被氧化，此時溶液中c（H+)、c（Cl-)及溶液中自由移動的離子的濃度將增大，直至H2SO3被消耗完全；繼續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2HBr=2HCl+Br2,此時溶液中n（Cl-)將繼續(xù)增大，而c（Br-)則減小，但溶液中H+的濃度基本不變。 答案:B 6.解析:依據(jù)題中信息，冶煉鎂需用電解熔融的MgCl2而不是MgO。 答案:D 7.解析:BrCl中Br元素的化合價為+1價，且化學性質(zhì)與Cl2相似，故A、C正確；BrCl與H2O反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。 答案:BD 8.解析:還原性：Br-<I-<SO32-,C、D項中I2、Br2在灼燒時揮發(fā)。 答案:AB 9.解析:（3)據(jù)相關(guān)反應(yīng)有： V(SO2)= (64t106g/t)/64g/mol 22.4 L/mol=2.24107 L 98%的H2SO4質(zhì)量為：98 t98%=100 t 答案:（1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2 Br2 （2)揮發(fā) 小 （3)2H2O+Br2+SO2=H2SO4 +2HBr Cl2+2HBr=2HCl+Br2 2.24107 100 10.解析:因富碘鹵水中含有I-，故加入AgNO3溶液后，I-+Ag+=AgI;因還原性Fe>Ag,故AgI、鐵粉在水中經(jīng)不斷攪拌，會緩慢發(fā)生反應(yīng)：2AgI+Fe=FeI2+2Ag;第步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的鐵粉而提純銀單質(zhì)，再把銀溶于硝酸制取AgNO3,重新與I-反應(yīng)；乙溶液中通入適量Cl2發(fā)生反應(yīng)：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,然后用升華或萃取的方法提取碘。 答案:（1)FeI2 FeCl3 （2)c （3)加熱升華萃取 （4)將I2加到淀粉溶液中，溶液呈藍色 （5)2AgI 2Ag + I2 11.解析:（1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,從海水中提取粗鹽首先要采用蒸發(fā)結(jié)晶法使NaCl析出。 （3)通過焰色反應(yīng)檢驗Na+不存在即可證明不含NaCl;Mg2+在加熱的條件下可水解，所以在加熱MgCl26H2O制取MgCl2的過程中，要通入HCl,抑制其水解。若在空氣中加熱，則發(fā)生MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl+5H2O；由于MgO的熔點（2852 )高于MgCl2熔點（714 )，電解熔融的MgO消耗大量的能量。 答案:（1)蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)) （2)NH3 （3)用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉（答焰色反應(yīng)也可) HCl（或氯化氫) MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl+5H2O MgO熔點較高，熔融時較MgCl2消耗能量多 12.解析:（1)（2)若氧化性Fe3+>Br2,則溶液呈黃色的必為Br2,相反，則必為Fe3+。 （3)若證明溶液是Br2或Fe3+所為 a.可加CCl4振蕩靜置，CCl4層若為無色，可證明乙正確。 b.可向其中加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則也可證明乙正確。 （4)因氧化性Br2>Fe3+，故加入溴水，可發(fā)生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。 （5)中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,則n（FeBr2)=0.1 mol,c（FeBr2)=1 molL-1。 答案:（1)Br2（2)Fe3+ （3) 方案1bCCl4層無色方案2d溶液變紅色（4)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （5)Fe2+ 1 molL-1