2019-2020年高中化學 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》隨堂練習 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 2.2.1電解質(zhì)及其電離隨堂練習 魯科版必修1一、單項選擇題1下列說法正確的是()。A凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子C鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子D凡是能電離的物質(zhì)一定能導電2下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是()。AH2O、NH3H2O、HNO3、CH3CH2OHBHCl、NaBr、SO3、Na3PO4CCuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHDNH3、Na2CO3、BaSO4、NaI3根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，從電解質(zhì)中劃分出了酸、堿、鹽，酸和堿都有通性，而鹽沒有通性，其本質(zhì)原因是()。A鹽不能電離出陽離子 B鹽不能電離出陰離子C鹽不能電離出H或OH D鹽不能電離出共同的離子4已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是()。A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3OOH溶液5把0.05 mol的NaOH固體分別加入到100 mL下列溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()。A自來水 B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L NH4Cl溶液6向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是()。A由弱變強 B由強變?nèi)?C由強變?nèi)?，再變?D由弱變強，再變?nèi)醵?、雙項選擇題7下列電離方程式正確的是()。AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba2(OH)2CAl2(SO4)3=2Al33SODCa(NO3)2=Ca22(NO)8下列電離方程式書寫錯誤的是()。ANaHSO4=NaHSOBH2SO4=2HSOCKClO3=KCl3O2DCa(OH)2=Ca22OH三、非選擇題9固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na)與氯離子(Cl)，為何固體氯化鈉幾乎不導電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導電，這是因為_ _。物質(zhì)能導電，必須具有_，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉，電解質(zhì)溶液導電是由于有_。一般而言，溫度對金屬導體與電解質(zhì)溶液導電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導體的導電能力_，電解質(zhì)溶液導電能力_。10書寫以下物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4：_。(2)HClO：_。(3)Ba(OH)2：_。(4)NaHCO3：_。1B解析：金屬單質(zhì)能導電，但不是化合物，故排除A項；電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故排除C項；電解質(zhì)能導電需具備兩個條件：即有離子并且離子能自由移動，兩個條件同時具備才能導電。例如NaCl晶體在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，但固態(tài)的NaCl晶體中Na、Cl不能自由移動，故NaCl晶體能電離但不能導電，所以選B。2C解析：CH3CH2OH 、SO3、NH3不是電解質(zhì)。3D解析：不同的鹽電離出不同的陽離子或陰離子，不同的鹽不能電離出共同的離子，而酸能電離出共同的陽離子H，堿能電離出共同的陰離子OH。4C解析：選項C中Na和Cl總濃度0.02 molL10.02 molL10.04 molL1，離子數(shù)最多。5B解析： NaOH固體加入鹽酸生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，故溶液的導電能力變化不大。6C解析： 二氧化碳與石灰反應生成難溶物質(zhì)碳酸鈣和難電離物質(zhì)水，溶液中離子濃度減小，導電能力降低；在過量二氧化碳作用下，碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶性碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導電能力增強。7AC解析：選項B、D正確的電離方程式分別是：Ba(OH)2=Ba22OH，Ca(NO3)2=Ca22NO。8AC解析：選項A、C正確的電離方程式分別是：NaHSO4=NaHSO ，KClO3=KClO。9固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)自由移動的帶電微粒自由電子自由移動的陰、陽離子減弱增強10(1)H2SO4=2HSO(2)HClOHClO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)NaHCO3=NaHCO