2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時規(guī)范訓(xùn)練.doc

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時規(guī)范訓(xùn)練1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 答案：A2下列溶液中，與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1HCl溶液答案：D3配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案：D4實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480 mL碳酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液05 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。5下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的過程：該同學(xué)配制過程中的錯誤有()A1處B2處C3處 D4處解析：選C。第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應(yīng)平視刻度線。6等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和b molL1，則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2bC2ab Da5b解析：選C。所以2ab。7有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na) (molL1)為()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V解析：選A。根據(jù)題意Al3的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。8如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸12.5 mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%解析：選C。該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL118.4 molL1，故A錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3 L，故B錯誤；設(shè)配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05 L4.6 molL1x18.4 molL1，解得x0.012 5 L12.5 mL，故C正確；該硫酸與水等體積混合，設(shè)體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液密度為1，水密度為2，因為12，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w(H2SO4)100%100%49%，故D錯誤。9如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A只有在t1 時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2 時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，有晶體析出解析：選C。A項，在t1 、t3 時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，錯誤；B項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而減小，錯誤；C項，w100%，S越大，w越大，正確；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，錯誤。10根據(jù)溶解度曲線，在80 時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是()A氯化鉀 B硝酸鈉C氯化鈉 D硝酸鉀答案：C11在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1D向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w解析：選B。根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。A錯誤，w應(yīng)為100%；根據(jù)公式c進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH) molL1c(H)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故向溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤。12在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：選B。硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是32，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設(shè)1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx，所以322x，x3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是2.5 molL1，故選B。13.下圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答：(1)30 時，A、B兩物質(zhì)的溶解度 。(2)20 時，A物質(zhì)的溶解度 B物質(zhì)的溶解度(填“>”、“<”或“”)。(3)40 時，將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后， 物質(zhì)有剩余(填“A”或“B”)。(4)現(xiàn)有50 時A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是 (填序號)。降低溫度升高溫度加入A物質(zhì)答案：(1)相等 (2)<(3)B(4)14(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質(zhì)量為 g。(2)指出下面實驗中存在的兩個錯誤：需配制150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。 、 。(3)用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL1的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 (除量筒外，寫出其余四種)。(4)下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 。A稱量時用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量C定容時俯視刻度線D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。解析：(1)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量右盤砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，如果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量右盤物體質(zhì)量游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量左盤砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量30 g2.6 g27.4 g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時，要用玻璃棒引流，圖2該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時沒有用玻璃棒引流，配制150 mL的溶液要采用250 mL的容量瓶；(3)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c mol/L18.4 mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為x mL，則有：x mL18.4 mol/L1 000 mL0.1 mol/L，解得：x5.4；步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；(4)A.生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物m砝m(xù)游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B.將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；C.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F.定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏?。籊.只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小。答案：(1)砝碼與燒杯放反了位置27.4(2)未用玻璃棒引流選用了100 mL容量瓶(3)5.4玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管(4)AC15(1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母) 。A壓強B溫度C容積D密度E刻度線(2)用濃硫酸配制250 mL 2 molL1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 (填儀器名稱)；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) 。(3)現(xiàn)要用容量瓶配制500 mL 0.4 molL1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把如圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。(4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 (填序號)。A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制BNaOH溶解后趁熱移入容量瓶中C定容時，俯視刻度線D搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線解析：(1)容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線，故答案為BCE。配制順序是：計算量取稀釋、冷卻移液定容搖勻裝瓶貼簽，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管；稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；讀數(shù)時應(yīng)平視，不能仰視和俯視。(3)注明0.4 molL1Na2CO3溶液，故答案為：(4)A.容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故A錯誤；B.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故B錯誤；C.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故C錯誤；D.繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確。答案：(1)BCE(2)量筒、250 mL容量瓶(3)(4)D16某學(xué)生欲用12 molL1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 molL1的稀鹽酸。(1)該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。(2)配制過程中正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 cm處(3)下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 。b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 。c稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 。d將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 。e容量瓶洗滌干凈后未干燥 。(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為 。答案：(1)12.5(2)BCAFED(3)a.偏小b偏小c偏大d偏大e無影響(4) molL1