2019-2020年高二化學 第41課時《第四節(jié) 原電池原理及其應用》（三）復習 新人教版.doc

2019-2020年高二化學 第41課時第四節(jié) 原電池原理及其應用（三）復習 新人教版1.原電池的原理是什么？ 2.用導線連接鐵片和石墨棒，放入食鹽水中，能否構(gòu)成原電池？若能，請分析其組成和反應情況。 新授三.金屬的電化學腐蝕1.金屬的腐蝕自學課本P106第1-6自然段，回答下列問題： 什么叫金屬腐蝕？ 金屬被腐蝕后發(fā)生了哪些變化？ 金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？ 金屬腐蝕有哪些類型？ （1）化學腐蝕 （2）電化學腐蝕 叫電化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出的例子。自學課本P107第三自然段，思考并分析：鋼鐵腐蝕的主要原因是 。分析鋼鐵表面為什么能形成原電池，并分析原電池的組成和電極反應。 這種腐蝕叫做 。（鋼鐵腐蝕即指該種）如果電解質(zhì)溶液中有CO2氣體或H+時，會有H2放出，因此這種電化學腐蝕也叫析氫腐蝕。其電極反應情況： 負極（ ）： ；正極（ ）： 以上兩種情況共同的特點是： 是負極， 是正極，水膜中的 相對增加。四.金屬的防護閱讀課本P107最后三個自然段，回答：1. 影響金屬腐蝕的因素有哪些？如何影響？ 2. 金屬防護的方法有哪些？如何起到防護作用？ 練習1. 鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上的反應為 2. 下列事實不能用電化學理論解釋的是 A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B. 鋁片不用特殊方法保存C. 鋅粒與稀硫酸反應，滴入少量CuSO4溶液后速率加快D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用3.某學生想測定A、B、C三種金屬的活動性順序，他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，反應速率都較慢，不易分辨出三者速率的差異?，F(xiàn)在只有鹽酸一種化學試劑，應該用什么方法迅速測出這三種金屬的活動性順序？