2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)方程式的配平.doc

2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)方程式的配平基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列物質(zhì)與H2O反應(yīng)，水作還原劑的是( )。A.Na B.NO2 C.F2 D.N2O5 答案：C 2.下列反應(yīng)中能表示氨既有堿性，又有還原性的是( )。 A.NH3+HNO3=NH4N0O3 B.2NH3+3MgMg2NO2+3H2 C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O答案：C 3.在黑火藥發(fā)生反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO中，被還原的元素是( )。A.氮和氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳答案：C 4.下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只作還原劑的是( )。 A.NO和HNO3反應(yīng)生成N2O3和H2O B.CO2通入漂白粉溶液C.Cl2與石灰水反應(yīng) D.NO2與H2O反應(yīng)答案：A 5.亞硝酸(HNO2)在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。在亞硝酸作氧化劑時(shí)，可能生成的還原產(chǎn)物是( )。A.NH3 B.N2 C.NO2 D.N2O5 答案：AB 6.在下列反應(yīng)中：aFeS+bH2SO4(濃)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O，a、b數(shù)值是( )。A.d=2，b=6 B.a=4，b=18 C.a=6，b=16 D.a=8，b=18答案：A二、填空題 7.各寫出一個(gè)符合下列情況的化學(xué)方程式： (1)用一種單質(zhì)氧化一種離子：_； (2)用一種化合物中的一種元素氧化另一種元素：_； (3)用一種單質(zhì)氧化同一種化合物中的兩種元素：_； (4)不同物質(zhì)中的同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)：_；(5)同一種化合物中的同種元素之間的氧化還原反應(yīng)：_。答案：(1)21-+C12I2+2C1- (2)2KClO32KCl+3O2(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4)2H2S+SO23S+2H2O(5)3NO2+H2O2HNO3+NO 8.已知反應(yīng)S2O+2e-=2SO，Mn2+4H2OMnO+8H+5e，則氧化ImolMn2+需S2O的物質(zhì)的量為_。Mn2+與S2O在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 答案：2.5mol；2Mn2+5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ 9.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2 (2)( )Cr3+( )H2O2( )OH( )CrO+( )H2O (3)( )Zn+( )H+( )NO( )Zn2+( )NH+( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O( )H3PO4+( )NO(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.22.1.1.1 (2)2.3.102.8 (3)4，10.14.1.3 (4)5.6.95.6 (5)3.20.812.20 (6)2.27.642.6.54.32綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.銅和濃硝酸反應(yīng)，若有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的硝酸是( )。A.12.6g B.6.3g C.126g D.63g答案：B 2.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀HCl時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是( )。A.顏色變淺 B.逐漸加深 C.沒有改變 D.變棕黃色答案：D 3.用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受熱分解；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受熱分解，若制得相同質(zhì)量的O2,反應(yīng)中上述各種物質(zhì)(依編號(hào)順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是( )。A.3：2：2：4 B.1：1：1：1 C.2：1：1：2 D.1：2：1：2答案：C 4.有關(guān)3BrF3 +5H2 O=HBrO3 +Br2 +9HF+ O2反應(yīng)的敘述中，正確的是( )。 A.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：3 B.HBrO3和HF是還原產(chǎn)物C.生成1molO2 ，轉(zhuǎn)移6mol電子 D.BrF3既是氧化劑，又是還原劑答案：D 5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.02molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化為Fe3+，并使X2O還原為Xn+，則n值為( )。A.2 B.3 C.4 D.5答案：B 6.(NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解，放出N2和HCl(氣)，同時(shí)還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )。A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：2答案：C 7.將某血液2.OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的(NH4)2C2O4(草酸銨)晶體，反應(yīng)生成沉淀CaC2O4 。將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+)，結(jié)果用去了1.010-4molL的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量為( )。A.5.0mg B.6.0mg C.10.0mg D.20.0mg答案：C二、填空題 8.L、M、R、P、Q分別代表五種不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，A、B代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中，氮和氯元素的化合價(jià)只有1種)，又知物質(zhì)M中的氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化： P+AQ+B L+O2M+H2O L+MR+H2O B+H2OA+O2 (1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_，理由是_。 (2)反應(yīng)必須在催化劑(Pt、Fe2O3)等作用下，加熱到一定溫度時(shí)才能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)中有重要用途。據(jù)此推斷在同溫、同壓下，若物質(zhì)R的密度比CO2的密度小，則R的化學(xué)式為_。 (3)某學(xué)生寫出下面三個(gè)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式： (a)M+PN2O3+H2O (b)N2O4+H2OP+Q (c)M+LQ+H2O其中一定不能實(shí)現(xiàn)的是_，理由是_。答案：(1)P；P在5種含N的物質(zhì)中化合價(jià)最高 (2)N2 (3)(c)；化合價(jià)L<M<Q 9.氙(Xe)有一種化合物XeO3，極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)氙而顯強(qiáng)氧化性，將適量的Xeo3投入60mL0.1molL的Mn2+的水溶液中剛好完全反應(yīng)，放出的惟一氣體氙單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。則：(1)反應(yīng)后的溶液中，Mn在化合物中的化合價(jià)為_；(2)反應(yīng)后溶液的顏色為_。答案：(1)+7 (2)紫紅色(Mn2+被氧化為MnO4-) 10.某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S2是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化產(chǎn)物_。 答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO，氧化產(chǎn)物為H3AsO4 11.鉬是我國豐產(chǎn)元素。在密閉容器里用硝酸來分解輝鉬礦，氧化過程的條件為150250、1.11106 1.82106 Pa，壓入氧氣，反應(yīng)式為MoS2+6HNO3=H2MoO4(鉬酸)+2H2SO4+6NO。結(jié)果鉬以鉬酸形式沉淀，而硝酸的實(shí)際耗量很低?？偟幕瘜W(xué)方程式為_，硝酸的作用是_。 答案：2MoS2+9O2+6H2O2H2MoO4+4H2CO4；催化作用 12.砷的一種氧化物的化學(xué)式為As2O3，俗稱砒霜，有劇毒，可以用馬氏驗(yàn)砷法來檢驗(yàn)，其原理是將鋅、鹽酸和試樣混合，若含有砒霜?jiǎng)t會(huì)被還原成砷化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；若將產(chǎn)生的砷化氫氣體再通入硝酸銀溶液，又將生成銀和As2 O3，且反應(yīng)后的溶液顯酸性，這一反應(yīng)的離子方程式為_；若將砷化氫隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以形成“砷鏡”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 答案：6Zn+12HCl+As2O32ASH3+6ZnCl2+3H2O12Ag+2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+2ASH32As+3H2三、實(shí)驗(yàn)題 13.氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水可以把碘單質(zhì)氧化為碘酸(HIO3)，另一生成物是氯化氫，碘酸是有光澤的無色晶體，極易溶于水。 現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有C1-、Br-、I-，用試管、CCl4、新制氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 用試管取5mL無色溶液，加入1mLCCl4，滴加氯水，邊滴邊振蕩，并隨時(shí)靜置觀察，可見CCl4液層由無色變?yōu)樽仙?，且紫色不斷加深，繼續(xù)滴加氯水時(shí)，又可見紫色不斷變淺，直至變?yōu)闊o色。 在上述CCl4液層變?yōu)闊o色的試管中，繼續(xù)滴加氯水直至過量，振蕩后靜置，可見CCl4液層由無色變?yōu)槌壬?，又變?yōu)槌燃t色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：(1)CCl4液層由無色變?yōu)樽仙脑蚴莀，表示這一反應(yīng)的離子方程式是_。(2)CCl4液層的紫色不斷變淺直至五色的原因是_，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)CCl4液層由無色變?yōu)槌壬脑蚴莀，表示這一反應(yīng)的離子方程式是_。(4)在上述全部實(shí)驗(yàn)過程中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)有_。答案：(1)I2溶解在CCl4中；2I-+Cl2I2+2C1- (2)I2被氧化成HIO3；I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCI (3)Br2解在CCl4中；2Br-+Cl2Br2+2C1- (4)I-、Br-、I2拓展練習(xí)一、填空題 1.配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在方框內(nèi)。 K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O (橙綠) (綠色) 此反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車。試回答：(1)氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_；反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從_價(jià)變到_價(jià)。(2)若反應(yīng)中生成1molCr3+，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。答案：2.3.82.3.2.11 (1)K2Cr2O7；CH3COOH；+6；+3 (2)1.81024 2.由硫可制得多硫化物Na2Sx ，x值一般為2-6。已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O試配平上述反應(yīng)方程式。若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，從求得的x值寫出該多硫化鈉的化學(xué)式為_。答案：1.(3x+1).(2x-2)x.(3x+1).(x-1)；Na2S5 3.用Cl2對(duì)飲用水消毒已有百年歷史，這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒。建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。 (1)使用ClO2作飲用水消毒的優(yōu)點(diǎn)是_。 (2)目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取C1O2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2氣體體積的一半，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)我國最近研制成功用Cl2氧化NaCl2(亞氯酸鈉)制得ClO2(在N2的保護(hù)下)，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：(1)C1O2具有強(qiáng)氧化性，是高效消毒劑，且不會(huì)與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)，是較為理想的飲用水消毒劑(2)2NaClO3+4HCl(濃)2Cl2+Cl2+2NaCl+2H2O(3)2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl 4.食用含碘食鹽可滿足人體對(duì)碘的攝取，有人偶爾把兩種不同廠家生產(chǎn)的碘鹽混合，發(fā)現(xiàn)混合物逸出少量紫色氣體，這兩種含碘食鹽里的碘元素存在的可能形態(tài)分別為_；這兩種含碘食鹽在空氣中暴露可加以區(qū)別，這是因?yàn)槠渲幸环N含碘食鹽在空氣中久置，特別在陽光作用下會(huì)被空氣氧化顯現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案：NaI、NaIO3；4NaI+O2+2H2O4NaOH+2I2