2019-2020年高中化學 專題三第四單元 沉淀溶解平衡教案 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 專題三第四單元 沉淀溶解平衡教案 蘇教版選修4.doc
2019-2020年高中化學 專題三第四單元 沉淀溶解平衡教案 蘇教版選修4【教學目標】1了解難溶物在水中的溶解情況,認識沉淀溶解平衡的建立過程。2理解溶度積的概念,能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產生、溶解、轉化。3了解沉淀溶解平衡在生產、生活中的應用?!窘虒W重點】能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產生、溶解、轉化?!窘虒W難點】認識沉淀溶解平衡的建立過程?!窘虒W過程】【問題思考】電解質在水中的溶解度,有的很大,有的很小。一般說20時,溶解度介于 為微溶,小于 的為難溶,介于 的為可溶,大于 的為易溶。AgCl、BaSO4等就屬于難溶解物。那么他們在水中是否完全不溶解?【活動與探究】(1)將少量PbI2(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中,用玻璃棒充分攪拌,靜置一段時間。(2)取上層清液2mL加入試管中,逐滴加入AgNO3溶液,振蕩,觀察實驗現象。請分析產生上述實驗現象的原因: 一、 沉淀溶解平衡的建立:AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 沉淀溶解過程速率v1;沉淀生成過程速率v2v1 v2 v1 = v2 v1 v2 1. 概念: 【注意】此處的“”表示“溶解”和“沉淀”是相對的兩方面,不表示電離?!締栴}思考】AgCl是我們熟悉的難溶物,AgNO3溶液與NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl。如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、等體積的。你認為Ag+和Cl的反應真能進行到底嗎?如何從沉淀溶解平衡的角度證明你的結論?2. 沉淀溶解平衡的特征 【問題思考】寫出AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl(aq) 的平衡常數表達式。 3. 溶度積常數:(簡稱溶度積)定義 表達式 【練習】請寫出PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平與溶度積Ksp表達式意義 【注意】對于同類型難溶物可用Ksp來比較溶解性大小,類型不同的難溶物則應轉化為溶解度后再進行比較。 影響因素 4. 溶度積常數的計算 利用Ksp計算溶液中離子濃度原理:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)c(An+)= c(Bm-)= 例1. 在室溫下,碘化鉛的溶度積(Ksp)為7.110-9,試計算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+和I-的濃度。 溶度積規(guī)則 Qc= 【問題思考】Qc與Ksp的大小之間有什么關系? 例2. 在1L含0.001molL-1的SO42-的溶液中,注入0.01molL-1的BaCl2溶液,能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp=1.0810-10,當SO42-離子濃度小于110-5 molL-1時則認為沉淀完全) Ksp與溶解度(S)的關系?!窘涣髋c討論】p83 表3-14 試從表中信息討論難溶電解質的溶度積常數和溶解度的關系。 【信息提示】在有關溶度積的計算中,離子濃度必須是物質的量濃度,其單位為molL-1,而溶解度的單位往往是g /100g水。因此,計算時常將難溶物溶解度 S 的單位用molL-1表示。AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)平衡濃度 mS nSKsp= (mS)m(nS)n AB型 S=例3. 鉻酸銀在298K時的溶解度為0.00445g,求其溶解度。(S 的單位換算為molL-1)二、影響沉淀溶解平衡的因素:【問題思考】在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中,存在如下平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq) 試用化學平衡移動原理分析向該飽和溶液中分別加入一定量水、固體CH3COONa、MgCl2、NH4Cl時,固體Mg(OH)2的質量有何變化?沉淀溶解平衡也是動態(tài)平衡,遵循平衡移動原理加水: 溫度: 同離子效應: 其他: 例4. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應開始時,溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解【交流與討論】對于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl(aq),若改變條件,對其有何影響?條件平衡移動方向C(Ag+)C(Cl)溶解量Ksp溶解度(S)升高溫度加 水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀平衡的應用1.沉淀的生成(1)當 Qc > Ksp平衡左移(2)當 Qc = Ksp平衡狀態(tài)。(3)當 Qc < Ksp平衡右移例:將410-3molL-1的AgNO3溶液與410-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出?Ksp(AgCl)= 1.810-102. 沉淀的溶解(Qc < Ksp)(1) 生成弱電解質(2)發(fā)生氧化還原反應而溶解(3)生成配離子而溶解3. 沉淀的轉化K差值越大,沉淀轉化越徹底。即生成的沉淀Ksp越小,轉化越徹底。